《2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（含答案解析）（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021浙江1月学考选考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列含有共价键的盐是A. CaCl2B. H2SO4C. Ba(OH)2D. Na2CO32. 蒸馏操作中需要用到的仪器是A. B. C. D. 3. 下列物质属于强电解质的是A. KOHB. H3PO4C. SO
2、3D. CH3CHO4. 下列物质与俗名对应的是A. 纯碱：NaHCO3B. 硫铵：NH4HSO4C. TNT：D. 氯仿：CCl45. 下列表示正确的是A. 甲醛的电子式B. 乙烯的球棍模型C. 2-甲基戊烷的键线式D. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH36. 下列说法不正确的是A. 联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B. 甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C. 沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D. 煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等7. 下列说法正确的是A. 14N2和15N2互为同位素B. 间二甲苯和苯互为同系物C. Fe2C和Fe3C互为同素异形体D. 乙醚和乙醇互为同分
3、异构体8. 下列说法不正确的是A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9. 下列说法不正确的是A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A. NH3中H元素被氧化B. NO2在反应过程中失
4、去电子C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：311. 下列说法不正确的是A. 用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B. 将CoCl26H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C. 乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D. 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸12. 下列“类比”合理的是A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO
5、3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO313. 下列反应的方程式不正确的是A. 石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2OB. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2OD. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶
6、液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO414. 下列说法不正确是A. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B 乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D. 工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15. 有关 的说法不正确的是A. 分子中至少有12个原子共平面B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C. 与FeCl3溶液作用显紫色D. 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同
7、一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应B. Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D. 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态17. 25时，下列说法正确的是A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C. 0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则
8、12D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.010-5mol18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB. CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC. 向100mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD. 0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA19. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=
9、2H2O+O2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(molL-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B. 2040min，消耗H2O2的平均速率为0.010molL-1min-1C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解20. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H- HH-O键能/(kJmol-1)436463热化学方程式2H2(g) + O2 (g)=2H
10、2O(g) H= -482kJmol-1则2O(g)=O2(g)的H为A. 428 kJmol-1B. -428 kJmol-1C. 498 kJmol-1D. -498 kJmol-121. 铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma(AlO2)x(SiO2)yzH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是A. 常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛B. 若a=x/2，则M为二价阳离子C. 调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性D. 分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子22. 镍镉电池
11、是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能电能B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)223. 实验测得10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.810-5.下列
12、说法不正确的是A. 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B. 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度molL-1，溶液pH变化值小于lgxC. 随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小D. 25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)24. 在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6JK-1mol
13、-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是A. B. C. D. 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NOB探究KI与FeCl3反应的限度取5 mL 0.1 molL-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取
14、2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定A. AB. BC. CD. D二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. (1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_。(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：GaF3GaCl3Ga
15、Br3熔点/ 100077. 75122. 3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_。27. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=26)S+ K2SO3K2S2O3请计算：(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 molL-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=_。(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 molL-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=_。(写出计算过程)28. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的强
