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1、2021年高考化学终极猜题卷 新高考版 辽宁地区专用 答案及解析一、选择题1.答案：A解析：和田玉的形成过程中发生了化学反应，故A正确；物质的提取分离、浓缩、干燥过程均没有发生化学变化，故B错误；环氧树脂是一种高分子聚合物，属于有机物，故C错误；千里江山图采用的石绿中的头绿和四绿均为孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜，故D错误。2.答案：C解析：中只有非极性键和离子键，B项正确；产物中的氧原子只来自，C项错误；二氧化碳的结构式为，D项正确。3.答案：B解析：W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为18可
2、知，Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是P元素， Z是Cl元素。第一电离能：XW，A错误；H元素的非金属性比Cl弱，所电负性：WZ，B正确；未指明是最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C错误；N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误。4.答案：D解析：Ga位于第四周期第A族，其基态原子的核外价电子排布式为，A项正确；Al和Cl的电负性差值小于1.7，则Al和Cl间形成的是共价键，为共价化合物，B项正确；原子半径：AlGa，键长：AlN键GaN键，C项正确；一般情况下，金属的原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，铝约原子半径小于镓，故铝的金属键强，熔
3、点更高，D项错误。5.答案：B解析：用甲制得的氢气中混有水蒸气，A项错误；澄清石灰水变浑浊证明有生成，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，B项正确；环己烯与溴单质发生加成反应，C项错误；蒸发结晶过程中氯化镁水解使产品不纯，D项错误。6.答案：B解析：该反应为酯化反应（取代反应），A项错误；对乙酰氨基酚中有酚羟基，遇溶液显特殊紫色，而乙酰水杨酸无明显现象，B项正确；乙酰水杨酸能与溶液反应，而对乙酰氨基酚不能，C项错误；普加巴林与足量NaOH溶液共热，最终生成、三种物质，D项错误。7.答案：C解析：选项A，总反应为，错误。选项B，反应是加成反应，反应的中间体A的结构简式为RCHO，错误
4、。选项C，反应过程中碳碳单键数目不变，正确。选项D，反应为，错误。 8.答案：C解析：A项，晶体最小的环上有6个Si原子和6个O原子，即12个原子构成一个最小环； B项，最小环上的Si和O原子数之比为1:1；D项，晶体中存在四面体结构单元，1个Si原子连接4个O原子，O原子处于4个顶角，Si处于中心。9.答案：C解析：在Ir的表面发生的反应为，属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0，故生成1 mol时转移2个电子， A项正确；在导电基体上的Pt颗粒上发生的反应为，B项正确；若导电基体上的Pt颗粒增多，得电子变成，不利于降低溶液中的含氮量，C项错误；由图可知导电基体上生成NO的反应式为，D项正
5、确。10.答案：A解析：未说明NaCl和NaBr溶液的浓度，无法比较和的大小，A项错误；可发生氧化还原反应生成，B项正确；加足量盐酸可排除的干扰，再加可检验的存在，C项正确；不溶于溶液，可通过分液分离二者，D项正确。11.答案：A解析：A项，乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高；B项，根据化合物中化合价的代数和为0知，钨的配合物离子中钨显0价；C项，聚乙烯分子中有个键；D项，二氧化硅晶体中Si原子与周围4个O原子形成SiO四面体结构，1 mol含有4 mol SiO，Si晶体中Si原子与周围4个Si原子形成SiSi，每个键为2个Si原子
6、共用，故1 mol硅含有2 mol SiSi键，60 g 的物质的量为1 mol，由表中数据知反应中，每生成60 g放出的能量为。12.答案：D解析：从节能角度来看，方法c采用了电解法，浪费能源，能耗高，A项正确；葡萄糖来源丰富，整个过程不涉及有毒的原料，不会产生有污染的产物操作简便，可以推广，B项正确；高温条件下，若炭粉过量，CuO会被还原成Cu单质，造成资源浪费，所以需要控制炭粉用量，C项正确；方法d涉及的反应的化学方程式为，D项错误。13.答案：B解析：该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极。A项，光照时，电流从正极银X流向负极铂Y；B项，光照时，负极上亚铜离
7、子失电子发生氧化反应，电极反应式为；C项，光照时，电解质中氯离子向负极铂移动；D项，光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为。14.答案：B解析：等浓度的KF和KCN溶液，前者pH小，说明前者水解程度小，酸性：HFHCN，所以，A项错误；等浓度氨水与溶液等体积混合后pH约为9.5，说明的电离程度大于的水解程度，所以，溶液呈碱性，则，B项正确；，加水稀释，减小，增大，C项错误；0.1溶液中，根据物料守恒，D项错误。15.答案：D解析：当pH=4.75时，所以当pH=5.5时，A正确；任何时刻都有，B正确；由电荷守恒，又知，C正确；D项中向W点溶液中加入0.0
8、5 mol HCl时：，由电荷守恒：，则，此时，故D错误。二、非选择题16.答案：（1）（2分）；+6价铬不能完全被还原 （1分）（2）（2分）（3）取最后一次洗涤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入溶液，没有白色沉淀生成（2分） （4）化学能转化为热能（1分）（5）（2分）（6）（3分）解析：（1）已知+6价铬在溶液中存在如下平衡：，因此加入稀硫酸的目的是将转化为，此时加入固体，发生反应的离子方程式为；根据题意可知，+6价铬在酸性环境中氧化性更强，若不加酸化，可能造成的后果是+6价铬不能完全被还原。（2）“中和”时，加入有大量气泡生成，由此可判断该气体为，同时有沉淀生成，因此该反应的离子方程式为
9、。（3）“过滤洗涤”时，洗涤沉淀上的等杂质离子，证明沉淀已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入溶液，没有白色沉淀生成。（4）“冶炼”时，发生反应为铝还原，铝热反应放出大量热，因此能量主要转化形式为化学能转化为热能。（5）加NaOH调节pH后，溶液中，“氧化”时，发生反应的化学方程式为。（6）若废液中，根据，计算可得，因此溶液中。17.答案：（1）A中缺少加热装置（1分）；浓硫酸（1分）（2）（2分）（3）充满黄绿色气体（1分）；使冷凝（2分）（4）（2分）（5）形成液封，吸收HCl气体（2分） （3分）解析： （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，遇水发生
10、水解，需要防止装置G中的水蒸气进入装置E中。（2）装置A中发生反应的离子方程式为。（3）制取需要在无水无氧条件下进行，因此需要排尽装置内部的空气，当观察到装置E中充满黄绿色气体时，开始点燃D处酒精灯； 的熔点为-25，沸点为136，装置E中冰水的作用是使冷凝。（4）若缺少装置C，遇水发生水解生成。（5）安全漏斗的双球形成液封，吸收HCl气体。根据题意可以确立原子守恒关系，。18.答案：（1）（其他形式正确也给分，2分）（2） （1分）； （1分）（2分）；增大压强，平衡右移，增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大（2分） BD（2分）（3）， （2分）（4）（2分）解析：（1）反应
11、：，根据盖斯定律，+得：。（2）结合图像，升温减小，可知；B点温度高于A，故平衡常数。根据该可逆反应的特点，增大压强，平衡右移，增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。（4）与石灰乳反应制备漂白粉反应的化学方程式为。19.答案：（1）CD（2分）（2）浓、浓（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）(任写出3种即可，3分) （6）（3分）解析： 从柳胺酚的结构知，分子内含OH(酚)及。因含OH(酚)，可与溴发生取代反应，能与发生硝化反应，B错误，D正确；分子内含，可发生水解反应，C正确；该物质水解产生与，1 mol可与3 mol NaOH反应，A错误。根据柳胺酚逆推F为，E为，从E逆推D为， C为，B为，A为，试剂为浓和浓。
