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1、第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应,学习目标 1学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应 2认识中和反应及其实质 3. 了解中和反应在生产、生活中的应用 学习方法：能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。,氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应吗？,活动一：根据提供的仪器与药品设计实验,温馨提示：操作时逐滴加入并不断震荡试管,HClH+ + Cl-,NaOH OH-+ Na+,活动二：反应的微观过程,写出课本第19页“活动天地7-4”的化学方程式,1.反应物是酸和碱,2. 生成物都有H2O,3.都生成了盐,共同点,找出下列反应的共同点,一、中和反应：酸与碱作用生成盐和
2、水的反应,H+OH- H2O,思考：CuO和H2SO4反应，生成了CuSO4和H2O （生成盐和水）， 这个反应是中和反应吗？,答：这不是中和反应，因为氧化铜不是碱。中和反应 应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成 物是盐和水，所以这个反应不是中和反应,二、中和反应的实质,1、下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（ ） A. 硝酸钠溶液 B.二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 2、 下列反应属于中和反应的是（ ） A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O B. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO
3、4 + 2H2O D. Cu(OH)2 CuO + H2O,我会用,活动三：阅读课本第20页，思考下列问题,1、当滴入的盐酸量较少时，溶液中 有剩余， 不去溶液显_性，pH 7。 2、当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显刚刚_性，pH 7。 3、当滴入的盐酸过量时，溶液中 有剩余，溶液显间接_性，pH 7。 4、写出上述1、2、3中情况时溶液中溶质是： 1: 2: 3: 。,碱,中,酸,=,氢氧化钠,盐酸,注意 加入盐酸以后溶液中一直就有的溶质是氯化钠,盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的酸碱性的变化？,NaOH NaCl,NaCl,NaCl HCl,3HCl + Al(OH)3 =,1、应
4、用于医药卫生,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬,三：中和反应的应用,AlCl3 + 3H2O,三 中和反应的应用,2. 改变土壤的酸碱性 酸性土壤： 如果是硝酸引起的，请写出化学方程式,能否用NaOH？,碱性太强，价格太贵,碱性土壤：,用碳酸水,（用熟石灰）,2HNO3+ Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O,在酸性土壤中加入熟石灰,H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,3、处理工厂的废水 酸性： 碱性：,用熟石灰 用稀硫酸,4、调节溶液的酸碱性,三 中和反应的应用,1、会用间接观察法判断化学反应。 2、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 3、酸碱
5、中和反应的实质。 4、酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,我的收获,1某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的最合适物质是（ ） A氯化钠 B熟石灰 C氢氧化钠 D硝酸钠,2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） NaOH溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液 A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和,B,D,评测练习,3、中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.
6、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,5.写出下列反应的化学方程式：,4.经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪种溶液（ ）,A.pH=2的溶液 B. pH=7的溶液 C. pH=10的溶液 D. pH=4的溶液,BC,（1）氢氧化钠和硫酸反应,（2）氢氧化钙和硝酸反应,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2 +2HNO3=Ca(NO3)2+ 2H2O,6.实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。请你只用酚酞指示剂和适当的仪器设计一个简单的实验，将3种溶液区分开来，并写出有关的实验现象和结论。,xiakele 同学们出去活动吧,
