《2018年秋九年级科学上册浙教版作业课件：周周清2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋九年级科学上册浙教版作业课件：周周清2（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、检测内容：1.51.6,浙教版,一、选择题(85分40分) 1物质X可发生下列所示的两个反应，则X是( ) X酸盐水X水碱 ACaOBFe2O3CO2DNaOH,A,2(2017雅安)下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是( ) A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂 C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂,A,3检验某化合物中是否含有碳酸根离子，常需使用的药品有( ) A盐酸 B澄清石灰水 C石灰石和盐酸 D澄清石灰水和盐酸 4有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能得到无色透明溶液的最多有(
2、 ) A2组 B3组 C4组 D5组,D,D,B,6(2017 海宁月考)海宁黄湾的柑橘享誉全省。今年某果农发现其种植的柑橘出现生长迟缓，叶色淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用( ) ACO(NH2)2 BNH4Cl CK2SO4 D(NH4)2HPO4,D,7科学老师在给学生讲“化学肥料”时，不小心将热水倒入装有某化肥的试管中，立即产生大量的气泡，老师将燃着的木条放在试管口，木条熄灭；再向剩余溶液中滴加酚酞试液，发现溶液变红。为测定该化肥的组成，小明往化肥中滴加稀盐酸，结果产生大量气泡；小红往其中加入氢氧化钠溶液，稍加热，发现有刺激性气体产生。该化肥可能是( ) A
3、K2CO3 BNH4NO3 CNH4HCO3 DKNO3,C,8从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液(分别编号为a和b)混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH1。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是( ) A肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液 B符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种 Cb不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液 Db不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,D,二、填空题(8分10分15分12分45分) 9某小组为了验证复分解反应发生的条件，
4、选用了下列部分药品进行实验。 氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸 硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_。,酚酞试液,(2)选择_(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_。 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_(填序号)。 A锌与稀硫酸反应 B天然气燃烧 C石灰石与稀盐酸反应 D过氧化氢分解,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,C,10我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示。,(1)NH3溶于水得到氨水，将无色
5、酚酞试液滴入氨水中，溶液显_色。 (2)写出反应的化学方程式：_；该反应的基本反应类型为_。 (3)操作a的过程是蒸发浓缩、_、过滤。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是_。,红,分解反应,结晶,CO2,11如图所示，河岸边分布着甲、乙、丙、丁四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡。测得b处水样pH12，M处水样pH5。已知每个化工厂各排放以下废液中的一种：Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba(OH)2。,(1)请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是_，丁厂排放的是_，M处一定不含有的阴离子是_； (2)b处生成沉淀的
6、化学方程式是 _。 (3)c处河水由浑浊变澄清的化学方程式是 _。,HCl,Na2CO3,OH和CO3_2,3Ba(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33BaCl2,Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O,12(2017苏州)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)，其工艺流程如下：,查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。,(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeOH2SO4=FeSO4 H2O、_。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_(写2条
7、，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”)。,Fe2O3_3H2SO4=Fe2_(SO4)33H2O,增大硫酸的浓度、升高温度、将烧渣粉碎(任意2点),(3)“还原”步骤的目的是将Fe3转化为Fe2，试剂X可用SO2或Fe。 若试剂X是SO2，转化原理为SO2Fe2 (SO4)32Y=2FeSO42H2SO4，则Y的化学式是_。 若试剂X是Fe，转化原理为FeFe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_。,H2O,铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱,三、计算题(15分) 13现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6克，其中含氧元素4.8克，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137克氯化钠溶液。计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。,所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3克(137克4.4克12.6克)100%5.7% 答：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。,
