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1、高中化学零散知识点整理结构式次氟酸H O - F +1 -1O|Na2S2O3 Na+ -O- S O-Na+ | OPb:+2价较稳定Sn:+4价较稳定电离方程式PbAc2，HgCl2：弱电解质多元弱酸分步写，多元弱碱一步写CaOCl2=Ca2+ClO-+Cl-中和热：H=-57.3KJ/mol单线桥：被氧化元素指向被还原元素，箭头上方注明转移电子数目双线桥：元素指向元素，箭头上方注明得失电子数目还原性 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-Cu+2H2SO4浓Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4浓NaHSO4+HCl不是离子反应，不能写成离子方程式Na2SO3(s)+H2SO
2、4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2是离子反应，但不能写成离子方程式FeOH3胶体的制备FeCl3饱和+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HClA 往沸水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色为止B 过快、过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生FeOH3沉淀电泳：金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，淀粉胶体不带电聚沉：可加电解质、加热、加异性胶体肥皂水属于胶体浓硫酸、NaOH溶解放热NH4NO3溶解吸热Ca(OH)2、气体溶解度随温度升高而降低S10g 易溶110g 可溶0.011g 微溶0.01g 难溶1体积水中溶解相应气体的体积1*105Pa 常温CO2
3、:1Cl2:2H2S：2.6SO2:40HCl:500NH3:700标况下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等为液体或固体，新戊烷标况下是液体，常温下气体，甲醛、CH3Cl，碳原子数小于5的烷为气体稀有气体 Ne 单原子分子白磷 P4化学键数目 金刚石2SiO44P46CO24有单质参加的反应不一定是氧化还原反应如同素异形体的变化有单质参加的化合分解反应一定是氧化还原反应没有单质参加的化合分解反应不一定不是氧化还原反应，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3泡花碱：Na2SiO3智利硝石：NaNO
4、3大苏打、海波：Na2S2O3获取NaHCO3:1.减压低温蒸干NaHCO3溶液2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2联合制碱法侯德榜：侯氏制碱法饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4ClNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通气顺序，假设先通入CO2，因其溶解度较小，难以制取NaHCO3)工业炼铁：高炉炼铁 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石高炉煤气：N2、O2、CO、CO2含碳量：生铁：24.5 钢：0.0323Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2Fe2O3红色FeO、F
5、e3O4 黑色6FeO+O22Fe3O4Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2 白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，再变为红褐色CuO FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3 HgO 红色Cu2O砖红色Cu2S黑色 难溶于酸CuSO4 白色 Cu(OH)2 CoCl2 CuSO45H2O蓝色Fe+SFeS HCaCO3硅胶 nSiO2mCaCO3Na2SiO3水溶液 俗称水玻璃在定量实验中过滤用无灰滤纸烧完后无灰留下CO2中含H2S杂杂质：通过CuSO4溶液除杂连通管 1.有利于液体下流 2.减少原料挥发 3.定量实验中更加准确NO2不能用浓硫酸干燥实验方案设计
6、原那么条件合适，操作方便原理正确，步骤简单原料丰富，价格低廉产物纯净，污染物少C2H4、CO2、SO2混合气体除SO2而且不能除另两种气体：通过FeCl3溶液浓硫酸 在制乙烯中作催化剂、脱水剂、吸水剂 在制乙酸乙酯中作催化剂、吸水剂在饱和Na2CO3中收集乙酸乙酯试管倾斜45：受热面积大肥皂制取油脂、NaOH溶液乙醇检验是否完成：取少量反应液加入热水中，假设有油膜出现，需继续反应。反应完成后，加NaCl盐析，上层高级脂肪酸钠，下层甘油、食盐水用少量水冰水/乙醇淋洗易溶的晶体S微溶于酒精不溶于水学习化学，记忆性的知识主要回归课本，牢记各物质的性质、相关反应、应用，还有重要实验仪器的使用等等，注意化学与实际生活的联系；原理性的知识如电化学、反应平衡移动、反应速率等等要求熟练运用，这部分以多做题为主，自己多总结、多归纳。
