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1、第四章材料家族中的元素单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列说法错误的是 ()A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应D 水玻璃可用作木材防火剂2.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是()A 1.12 LB 2.24 LC 3.36 LD 4.48 L3.下列物质属于纯净物的是 ()A 玻璃B 水泥C 纯碱D 水玻璃4.水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确性的是()A 石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B 石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O
2、周围结合4个SiC 石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D 石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维5.由于过量摄入铝元素对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢是()A 含铁、锌、铜的合金B 含铁、镁、铝的合金C 含铁、铬、镍的合金D 普通钢表面上镀镍6.下列有关碳和硅的氧化物的说法中，正确的是()A 二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物B 二氧化碳加入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C 高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D 二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸7.下列有关SiO2的叙述不正确的是()A 沙
3、子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B SiO2是制作光导纤维的主要原料C H2SiO3可由SiO2直接制得D SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应8.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A 11B 12C 13D 149.下列离子方程式书写正确的是()A 水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3B 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC 二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO24H4F=SiF42H2OD 二氧化硅溶于烧碱溶
4、液中：SiO22OH=SiOH2O10.下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是()A Na2OB Fe3O4C MnO2D V2O511.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是()A 纯水B 盐酸C 硝酸银溶液D 碳酸钠溶液12.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是()A 氧化铝与酸不反应B 铝在空气中能很快形成氧化膜C 氧化铝的熔点比铝高D 铝箔表面未熔化13.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是()A 与二氧化碳分子相似， 1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅
5、分子B 通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体C 二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐D 二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水14.下列叙述正确的是()高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅SiO2与酸、碱均不反应二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应CO2与SiO2化学式相似，物理性质也相同A B C D 15.一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，加入下列物质时(必要时可以加热)，肯定不能促使铜粉溶解的是()A H2O2B FeCl3C O2D FeCl2二、实验题(共3小题) 16.该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气
6、处理装置未画出)，探究氨气的还原性。(1)利用该装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为_。(2)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，CuCuCu2。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。_。(3)该装置在设计上存在明显缺陷，为保证实验结果的准确性，需在A和B之间增加一个装置D，为什么？_。请画出装置D的示意图并表明所需试剂。(限选仪器和药品：浓H2SO4、碱石灰、集气瓶、干燥管、玻璃导管、单孔赛、双孔塞)。17.(1)实验室
7、配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是_，变质现象是_，相应化学方程式是_。(2)由石英制取硅胶经历以下三步，试写出相关反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。用NaOH溶液溶解石英：_，过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_，蒸干溶液，灼烧残留固体并使固体完全分解：_。18.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)称取样品ag。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_离子，滤渣中含有_；在溶解过滤时使用的仪器有_。(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式_。(4)在第(3)步的滤液中通
8、入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为_。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为_。(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果_(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果_。若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果_。三、计算题(共3小题) 19.若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。(1)请画出沉
9、淀的量随反应的变化曲线。(2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式。20.向含有0.2 mol氯化铝溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，得到0.1 mol沉淀。(1)所得沉淀的化学式为_，溶液中的铝的存在形式为_。(2)加入氢氧化钠的物质的量是_。21.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？四、填空题(共3小题) 22.向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶液
10、时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_。(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。23.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去氯化铝中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少氯化铝的损失。请回答下列问题：(1)混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是_。(2)能否用氨水代替氢氧化钠溶液_，其原因是_。(3)溶液a中存在的离子有_，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，其原因是_，改进方法是_。24.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下：(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_；(2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。答案解析1.【答案】C【解析】在常温下，硅的化学性质比较稳定，与氯气、酸等不能发生反应，但能与氟气、氢氟酸、强碱溶液等发生反应。2.【答案】C【解析】铝的物质的量为0.1 mol，由2Al2NaOH6H2O=
