《山东省济宁市泗水一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市泗水一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、泗水一中 2012-2013 学年高一下学期期中检测化学一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，共 25 小题，每题 2 分，共 50 分)1对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D道尔顿2相同条件下，等质量（颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，速率最快的是（）A铁 B镁 C铝 D铜3下列化学电池不易造成环境污染的是（）A锌锰电池 B氢氧燃料电池 C镍镉电池 D铅蓄电池4某元素的一价阴离子，核外有 10 个电子，则该元素的元素符号是（）AK BF CNe DNa5X 原子核外电子排布为 2、8、1，则 X 元素在周期表的位置是（）
2、A第二周期A 族 B第三周期 IA 族C第二周期 IA 族 D第三周期A 族6在检验 SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 SO42-存在7对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以
3、用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性8单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料单晶硅常用于制造光导纤维二氧化硅是沙子、石英的主要成分A B C D9香烟烟雾中含有 CO、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用无水 CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A B C D10. 下列四种有色溶液与 SO2作用，均能褪色。其实质相同的是()品红溶液 酸性 K
4、MnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 A B C D 11.下列判断错误的是 （ ）A稳定性：H 2OH 2SH 2Se B熔点：SiO 2NaClI 2CO 2C酸性：HClHBrHI D碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 312.氮化硅（Si 3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（ ） A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体13.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体Ba(OH) 2 SiO 2 来 金刚石 KCl 干冰中，含有两种作用力的是（ ） A. B. C. D. 14.下列事实与氢
5、键有关的是（ ） A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高DNH 3的热稳定性比 PH3强15已知2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H=221.0 kJmol 1 2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=483.6 kJmol 1 则制备水煤气的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H 为（）A.+262.6 kJmol-1 B.131.3 kJmol -1C.-352.3 kJmol1 D.+131.3 kJmol1 16已知 2SO2O 2 2SO3为放热反应，对该反应
6、的下列说法正确的是（ ） AO 2的能量一定高于 SO2的能量BSO 2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生17下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液而使反应放出 H2的速率加快C固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体18在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一催 化 剂时刻 SO2、O 2、SO 3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1
7、 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO 2为 0.4 mol/L，O 2为 0.2 mol/L BSO 2为 0.25 mol/LCSO 3为 0.4 mol/L DSO 2、SO 3均为 0.15 mol/L19.阴离子 含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（ n） A mol B mol )(a )(AnaC mol D molnN20.下列各组物质性质的比较,正确的是()A.酸性:HClO 4H3PO4H2SO4 B.碱性:KOHNaOHMg(OH) 2C.离子半径:O 2-F-Cl-Na+ D.氢化物稳
8、定性:H 2SHFH2O21.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2OH 2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl 2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl 3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3AH 2SO3I-Fe2+NO BI -Fe2+H2SO3NOCFe 2+I-H2SO3NO DNOFe 2+H2SO3I-22.已知 1g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9KJ 热量，则反应的热化学方程式为（ ）AH 2(g) + O2(g) = H2O(l)；H= 142.9kJ/mol1B2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l
9、)；H= 571.6kJ/molC2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= 571.6kJ/molD2H 2 + O2 = 2H2O；H= 571.6 kJ/mol23. LT 5 种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）元素代号 L M Q R T原子半径nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2A与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质Q 单质 B热稳定性：H 2TH 2RC沸点：H 2TH2R DL 2 与 R2 的核外电子数相等24有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构
10、成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）在标准状况下，每消耗 5.6L CH4可以向外电路提供 2mole通过甲烷电极的电极反应式为：CH 4+10OH -8e =CO32 +7H2O通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极电池放电后，溶液 pH 不断升高A B C D 25如图，AD 四种物质均含有同一种元素，A 是非金属单质，D 是最高价氧化物对应的水化物，则 A、B、C、D 中共同含有的元素可能是 ( )C N Si S ClA. B C. D 二、填空题（共 50 分）26.（8 分）根据右图回答以下问题：（A、B 均为碳棒，两池中溶液均足
11、量） （1）甲装置是 池，乙装置是 池且 Fe 极为 极，A 极为 极（2）A 极的电极反应 （3）若甲池中 Fe 溶解 0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 L，27.（24 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0二 三 四 （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，Fe Cu A B 甲 H2SO4 乙 CuCl2 最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强
12、的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 （5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 28 （8 分）已知：在 25 oC 101KPa 时 1g 氢气完全燃烧生成气态水放出 120.9 KJ 的热量 2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na 2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O(g) H=-226 kJ/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。（2）CO 的燃烧热为 H=_。（3）请写出 Na2O2(s)与 CO(g)反应生成 Na2CO3(s)的热化学方程式 。（4）请计算 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 1018kJ 热量时，转移电子的物质的量 。29 （10 分） 50 mL
