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1、1初中化学物质的形状颜色状态，还有反应生成物及其特征 一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸
2、亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧
3、化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一） 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气23、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）、离子的检验.6、氢离子：
4、滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液 ,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝
5、酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4?向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀 HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。常见物质的颜色 黑色：CuO 、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑 白色：AgCl、BaSO4 、CaCO3 、BaCO3、无水 CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、 KCl 等。
6、红色：Cu、HgO 、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。 蓝色：Cu(OH)2、含 Cu2+的盐溶液、 CuSO45H2O。 紫黑色：KMnO4。 银白色：一般为金属，如 Mg、Al、Hg。 淡黄色：硫粉。 含 Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含 Fe2+的盐溶液呈浅绿色。 1.红色： 3Fe(SCN)2+(血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷( 红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色); I2 的 CCl4 溶液(紫红色 ); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色: 溴水; K2Cr2O7 溶液. 3
7、.黄色: AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓 HNO3(溶有 NO2); 工业浓盐酸(含 Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的 KI溶液(被氧化成 I2) 4.绿色: Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3 5.蓝色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2 与淀粉的混合物 . 6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色 ); 石蕊(pH=8-10); Fe3+与苯酚的混合物.
8、7.黑色: FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C 粉. 8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 无水 CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 说明： 元素基本上按周期表的族序数排列；物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 C
9、u 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 4Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。 二、氢化物 LiH 等金属氢化物：白 NH3 等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5 和 P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 Cu
10、O 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外：CsOH 亮黄 Fe(OH)3 红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数：白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 C
11、uS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl36H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO49H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）39H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl27H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO45H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或Cu （H2O）42+ 蓝 MnO4- 紫红 CuCl42- 黄 MnO42- 绿 Cu（NH3）42+
12、深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红红棕 SiF4 无 I2 的有机溶液 紫红 六其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓 HNO3 变黄 纤维素 白 I2 遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫色
