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1、初中化学方程式的配平方法和技巧在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数该 端 该 元 素 原 子 的 个 数最 小 公 倍 数求出系数，并标出。3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。例： 第一步，铁原子的最小
2、公倍数是 3，氧原子的最小公倍数是 12，铝原子的最小公倍数是 2。所以从氧元素开始配。Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 点燃12第二步，Fe 3O4 的系数12/43 ，Al 2O3 的系数=12/3=4 。第三步，根据 Fe3O4 和 Al2O3 的系数来确定 Al 和 Fe 的系数。3Fe3O4 + Al Fe + 4Al2O3 点燃Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 点燃以下雷同。实战演练一：P + O2 P2O5 KClO3 KCl + O2二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作
3、为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上 2。3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。例： 第一步，找出短线两端出现次数最多的元素氧元素。第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上 2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。以下雷同。实战演练二：H2 + O2 H2O Na + H2O NaOH + H2 三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。2、根据已经求得的系数去求未知的系数例：Fe 2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2
4、SO4 第一步，Fe 2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个 SO4 进入 Na2SO4，每个 Na2SO4 含有一个 SO4，所以 Na2SO4 系数为 3；第二步，2 个铁原子 Fe 需进入 2 个 Fe(OH)3，所以 Fe(OH)3 系数为 2，这样就得到： Fe2(SO4)3 + NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 接下去确定 NaOH 的系数， 2Fe(OH)3 中有 6 个 OH，3Na 2SO4 中有 6 个 Na，所以在 NaOH 前填上系数 6，得到： Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 最后把“”改成“=” ，标
5、明 Fe(OH)3。 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 实战演练三：H2 + Fe2O3 Fe + H2O CH4 + O2 CO2 + H2O 四、唯一元素法：唯一元素：指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素1、先确定方程式中哪种元素为唯一元素2、假定系数：任选一种“唯一元素” 假设其所在的反应物的系数为 13、据此推出其所在的另一种物质的系数，为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。例：第一步，先找出唯一元素 C 和 H。第二步，假定 C 和 H 所在反应物 CxHy 的系数
6、是 1.第三步，据此推出其它物质的系数。 （为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。）下同实战演练四：C4H10 + O2 CO2 + H2O H2O2 H2O + O2 五、待定系数法1、将各化学式的系数假设出来。2、根据质量守恒定律列出方程。3、根据已列方程式求出各假定系数的关系。4、将各系数化为最简比，标在各化学式前面。、检验是否配平。实战演练五：AI + HCl AlCl3 + H2能力测试：Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2 MgO Hg + O2 HgO C2H4 + O2 H2O + CO2 C + CuO
7、Cu + CO2 C2H5OH + O2 CO2 + H2O 一 化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O 2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O 2 观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2
8、 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO
9、4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高温 CO（9） NH3 + O2 催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2二 在 X + 2O2=CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H42 某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C
10、2H6 D C2H6O3 在 4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NO B NO2 C N2O D N2O34 物质 X 和 B2 能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则 X 的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B35 某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质 W 在氧气中充分燃烧
11、后，生成了 4.4 克 CO2 和 3.6 克的水，消耗的氧气为 6.4 克 ，则 W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有 C H 元素，不含 O 元素 B 一定含有 C H 元素，可能有 O 元素C 一定含有 C H O 三种元素 D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体
12、粉末氯酸钾(KClO 3)在二氧化锰(MnO 2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（N 2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为 11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C 3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。12 汽车尾气（含有 CO，SO 2 与 NO 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使 CO 和 NO 反应，生成一种空
13、气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出 CO 与 NO 反应的化学方程式是_ _ 13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3 价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式： ， 。14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：_ _ _ _ _ _ 答案：一 化学方程式的基础知识：3 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) 4P + 5O2 点燃 2 P2O5 (2) 2C + O2 点燃
