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1、第二节 奇妙的二氧化碳,一 教学目标： 1、知识与技能、 认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质。 认识化合反应和分解反应。 了解二氧化碳在自然界中的作用以及对人类生活和生产的意义。 2、过程与方法 通过二氧化碳性质的探究过程，初步学会观察、实验的方法获取信息，学会描述有关的实验现象。 初步学会通过归纳、概括、对比得出二氧化碳的某些性质并认识化合反应和分解反应的特点。 能通阅读教材获取相关信息，初步学会自学。 3、情感态度与价值观 通过大气中的二氧化碳含量的多少对环境和人体健康的影响的认识，培养关注社会，关注环境，关爱生命的情感。 引导学生学会辩证地认识化学物质，人人学有用的化学、有趣的化学、有
2、价值的化学。 二 教学重难点 教学重点： 认识二氧化碳的物理性质。 掌握二氧化碳的化学性质 理解化合反应与分解反应 教学难点：1二氧化碳与水的反应实质的探究 2二氧化碳与石灰水反应的实质的探究。,课前引入 同学们，化学充满了神奇，老师今天给大家表演一个化学魔术，叫“清水变牛奶”。（教师出示一支装有澄清石灰水的试管，然后用玻璃管往石灰水里吹气）请学生观察现象约20秒钟澄清石灰水变浑浊即“清水”变成“牛奶”了）表演完后提问：同学们你知道这是什么原因吗？ 学生回答后教师讲解并总结：试管里装的是澄清石灰水，由于人体呼出的气体中含有较多量的二氧化碳，二氧化碳能使澄清水石水变浑浊。我们所看到的“清水”也就
3、变成了“牛奶”了，你们觉得二氧化碳神奇吗？今天我们就一起来了解这奇妙的二氧化碳吧！（板书课题）,一、自然界中的二氧化碳,你已经知道什么,二氧化碳与温室效应,二、二氧化碳的奇妙变化,回忆：我们知道空气中含有的二氧化碳，它在空气中的体积分数是多少？ 明确：体积分数约为0.03% 我们还知道空气是无色无味的混合气体，据此你能推测出通常情况下二氧化碳的颜色、气味和状态吗？ 明确：通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体（板书） 讲解：我们知道一定条件下氧气有三态变化。和氧气一样，二氧化碳也有三态变化，但比氧气更奇特。,二氧化碳的状态的变化,（1）液态的二氧化碳： 举例： 装有液态二氧化碳的灭火器 （2
4、）气态的二氧化碳： 举例：空气中的二氧化碳 （3）固态的二氧化碳： 举例：我们常说的“干冰”,干冰的名称是如何得来的？,在常压下，温度高于-780C时，雪花状的固态的二氧化碳不需要变成液态而直接变成气态二氧化碳。“干冰”的名称也由此得来。,创设情景：我们呼出的气体中约含有4%的二氧化碳；煤、石油、天然气、酒精等物质的燃烧也会产生二氧化碳。有些灭火器中也装有二氧化碳；人工降雨、舞台烟雾等都要用到二氧化碳。你知道这其中的道理吗？夏天，喝汽水或啤酒时，打开瓶盖会有很多气体冒出，这些气体就是二氧化碳。这又告诉了我们什么呢？,二氧化碳的物理性质,演示试验：用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，用注射器向其中注入适
5、量水，振荡，发现软塑料瓶变瘪； 用集气瓶收集一瓶二氧化碳，盖上玻璃片，再向其中倒入适量水，轻轻振荡，把集气瓶倒过来，玻璃片不会掉下来。,二氧化碳的物理性质,二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气重，能溶于水。在通常状况下，1L水中大约溶解1L二氧化碳气体。增大压强，会溶解更多。,你能简要叙述一下人工降雨的原理吗？,人工降雨的原理： 干冰在气化时要吸收周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中水蒸气凝结成小水滴，形成人造云雾，甚至降水。,二氧化碳化学性质,二氧化碳与水的反应 教师演示试验实验： 1、 取三支试管分别标记为A、B，向A试管中滴加蒸馏水再滴加几滴紫色石蕊试液（遇酸变红），观察颜色。
6、 2、 再向试管B加入几小块大理石（或石灰石），再加入一定量的稀盐酸（注意：不要将盐酸洒在手上），迅速塞上带导管的橡皮塞（注：产生的气体为二氧化碳）。将导气管伸入到试管A中（书43页图2-15）一段时间，观察紫色石蕊试液颜色的变化。自己动手做实验，根据实验2想一想，指出这个实验能说明什么？二氧化碳溶于水后有什么样的物质生成？ 3、 取下试管A加热，至液体沸腾观察液体的颜色有什么变化？想一想这又说明了什么？ 4、 讨论实验13中的问题。 指导学生观察、记录实验结果，思考问题。,实验现象,B试管中有气泡产生 A试管中紫色石蕊试液变成红色，加热之后又变成紫色。,实验原理,1、盐酸与石灰石的反应 盐酸
7、 + 石灰石 二氧化碳 + 氯化钙+水 HCl + CaCO3 CO2 + CaCl2 +H2O 2、二氧化碳与水的反应 二氧化碳 + 水 碳酸 CO2 + H2O H2CO3 碳酸 二氧化碳 + 水 H2CO3 （加热) CO2 + H2O,二氧化碳通入紫色石蕊试液使其颜色变红的原因解释：,将二氧化碳通到含紫色石蕊试液的水中，二氧化碳与水反应生成了一种酸性物质：碳酸，从而碳酸使紫色石蕊试液变红。 碳酸是一种不稳定的物质，加热容易分解成二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，石蕊试液重新变成紫色。,二氧化碳与灭火,人们经常使用液态二氧化碳灭火器。你知道二氧化碳为什么可以用来作灭火剂吗？,活动与探究,
8、（1）请预测图2-17两个实验的结果。 （2）观察老师的演示实验，描述你所观察到的现象。 （3）根据实验现象，你能得出什么结论？ （4）由此你能否试着说明用二氧化碳灭火的原因。,实验现象与结论,现象： 实验1中，燃着的火柴熄灭。 实验2中，燃着的蜡烛熄灭(低比高先熄灭）。 结论： 二氧化碳不能燃烧与不能支持燃烧，密度比空气大。,二氧化碳灭火的原因,二氧化碳密度比空气大从而覆盖在燃烧的物质上，使其与氧气的接触面迅速减少，而且二氧化碳不可燃也不支持燃烧。所以二氧化碳可以灭火。,二氧化碳使石灰水变浑浊的原因,澄清石灰水的主要成份是氢氧化钙，二氧化碳与溶解在水中的氢氧化钙发生了化学反应，生成了一种叫碳
9、酸钙的白色不溶于水的固体，使液体变浑浊了 二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水 讲解：通常情况下，我们常用这一反应来检验某种气体是不是二氧化碳。,化合反应与分解反应,由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，叫化合反应。 表达式：A+BC 像二氧化碳与水反应这样由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上的新物质的反应，叫分解反应。 表达式：CA+B 像碳酸受热分解这样由一种物质生成两种或两种以上的新物质的反应,随堂练习,说出下列反应中的哪些属于化合反应，哪些属于分解反应。 1、 木炭+氧气二氧化碳 2、 石蜡+氧气水+二氧化碳 3、 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
10、4、 过氧化氢水+氧气 5、 铁+氧气四氧化三铁 6、 红磷+氧气五氧化二磷,二氧化碳的用途,物质的性质决定物质的用途，请同学们根据二氧化碳的性质推测它有哪些用途？ 明确：灭火舞台云雾、人工降雨温室的气体肥料化工原料,二氧化碳与人体健康,表2-3 二氧化碳对人体健康的影响,思考：哪些场所二氧化碳含量可能增多？,人口密集处地势低洼处 出示联想与启示： 1、 进入久未开启的菜窖之前，人们如何检验菜窖中二氧化碳的含量是否会对进入菜窖的人的后命构成危害？ 2、 在教室里学习时，为什么要保持教室通风？,课堂小结,想一想，这一节课我们学到了什么,巩固练习,1、地球大气中二氧化碳含量增多，产生温室效应导致全
11、球变暖，若继续增加二氧化碳的含量后果不堪设想。 空气中二氧化碳的正常体积分数为 %； 空气中二氧化碳的主要来源是 ： 自然界中能消耗二氧化碳的是 ：,2、检验一种气体是否是二氧化碳的最可靠的方法是（ ） A 、通入澄清石灰水，看是否变浑浊 B、 将燃着的木条伸入气体中，看是否熄灭 C、 通入石蕊试液看是否变红 D、将小白鼠放入气体，看是否会死亡,3、下列有关干冰的说法不正确的是（ ） A、干冰是固态的二氧化碳 B、干冰由碳元素和氧元素组成 C、干冰是干燥的冰 D、干冰升华时要吸收大量的热，使周围环境中的水蒸气冷凝成小液滴。可用作制造舞台云雾或人工降雨,4、下列有关二氧化碳的叙述中错误的是（ ）
12、 A、可用于灭火 B、是植物光合作用的原料 C、能使紫色石蕊试液变红 D、能使澄清石灰水变浑浊,5、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三种气体的正确方法是（ ） A 、分别加入适量石灰水 B 、分别滴入紫色石蕊试液 C 、将带火星的木条伸入瓶中 D、 将燃着的木条伸入瓶中,6、下列关于二氧化碳的用途中既利用了它的物理性质，有利用了他的化学性质的是（ ） A、干冰用于灭火 B、二氧化碳用作气体肥料 C、二氧化碳用作制纯碱、化肥 D、二氧化碳用于灭火,拓展运用,由温室效应引发的厄尔尼诺在全球范围内频频发生，给人类造成严重的经济损失。为了保护我们的家园，缓解温室效应迫在眉睫，对此，你有何建议？联系本节课所学内容和生活实际，想一想，二氧化碳与自然环境、人体健康有何关系？,知识点小节,一、 自然中的二氧化碳 二、 奇妙的状态变化 （一）物理性质： 通常情况下，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。固态俗称干冰（白色固体）。 （二）化学性质： 1、二氧化碳与水反应 反应类型 通 式 反应特征 A、二氧化碳与水反应：二氧化碳+水碳酸 化合反应 A+BC B、碳酸受热分解： 碳酸(加热)二氧化碳+水 分解反应 CA+B 2、二氧化碳与灭火 3、二氧化碳与石灰水反应（检验二氧化碳） 二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水 三、奇妙的用途 四、二氧化碳与人体健康,本课时结束下节课见！,
