《湖北省襄阳第四中学2021届高三适应模拟考试化学试题（PDF版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳第四中学2021届高三适应模拟考试化学试题（PDF版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷 第 1 页（共 10 页） 机密启用前 2021 年湖北省普通高中学业水平选择性考试适应模拟 化 学 本试卷共 10 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。 祝考试顺利祝考试顺利 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后
2、，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ti:48 Fe:56 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺树立了大国形象，彰显了大国担当。下列 说法错误的是 A汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放 B加大水能、风能、太阳能等一级能源的利用 C推动新能源汽车代替燃油车，着力降低自身碳排放水平 D全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林” 2化学与人类生活、科技发展密切相关，下列说法错误的是 A尼龙是有机合成
3、高分子材料，强度很大 B碳纳米管和石墨烯互为同分异构体 C游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料 D生产 N95 口罩的聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 襄阳四中襄阳四中 保留版权保留版权 化学试卷 第 2 页（共 10 页） 3用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是 A图 1 装置检验出有 CO 生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应 B图 2 可用作少量氨气的尾气吸收装置 C图 3 装置可以除去 CO2中的少量 HCl D图 4 关闭活塞 K，从 a 处加水可检验装置气密性 4下列化学用语表述正确的是 A乙酸的键线式： B顺-2-丁烯的结构简式： C6C 核外电子排布式： 2
4、22 x 1s 2s 2p DCaO2的电子式： 5下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A海带提碘 B氯碱工业 C海水提溴 D侯氏制碱 6NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A235g 核素 235 92U发生裂变反应: 235 92U+ 1 0n 裂变90 38Sr+ 136 54Xe+10 1 0n，净产生的中子( 1 0n)数 为 10NA B相同物质的量的 OH 和 CH 3含有相同数目的电子 C1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3COO 的数目为 N A D1 mol SiO2和 1 mol Si 中各含有 4NA个 S
5、iO 键和 4NA个 SiSi 键 化学试卷 第 3 页（共 10 页） 7W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所 示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素，下列说法不正确的是 A最简单氢化物的沸点:YX B四种元素中非金属性最强的是Y C简单离子半径:ZWX D最简单氢化物的稳定性:YXW 8Wofgang Oppolzer是哥伦比亚大学著名有机化学家，他在1971年合成了具有四氢异喹啉骨架的 天然产物Chelidonine，下列说法错误的是 A该有机物中含氧官能团有 2 种 B该有机物中无手性碳原子 C该有机物中不可能所有碳原子均共
6、面 D该有机物发生消去反应可得到 2 种有机产物 化学试卷 第 4 页（共 10 页） 9以 X 为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： 下列说法不正确的是 AX不存在顺反异构 B试剂a为CH3CH2OH CN缓释布洛芬为加聚反应 D布洛芬中碳的杂化方式有sp2、sp3 10我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正 确的是 A11BN 和 10BN 的性质无差异 B该晶体具有良好的导电性 C该晶胞中含有 14 个 B 原子，4 个 N 原子 DN 原子周围等距且最近的 N 原子数为 12 化学试卷 第 5 页（共 10 页） 11已知苯胺为无色油状液体
7、，沸点 184，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应 +3H2 140 +2H2O 制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下 列说法正确的是 A蒸馏时，冷凝水应该 a 进 b 出 B为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间 H2 C长颈漏斗内的药品最好是盐酸 D为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭 K 并向三颈烧瓶中加入浓硫酸 12下图是实验室中制取 KMnO4的流程图，已知 K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是 A第步在瓷坩锅中进行，第步中加热浓缩在蒸发皿中进行 B步加入的MnO2作还原剂，第步通CO2发生反应： 3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-，MnO2
8、是还原产物 C第步分批浸取可提高浸取率 D第步加热趁热过滤，说明 KMnO4的溶解度随温度变化比较大 13X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 原子为元素周期表中半径最小的原子， Z 原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W 位于第 IB 族，X、Y、Z、W 形成的阳离子 为狭长的八面体结构如图所示，下列说法不正确的是 AX、Y、Z 元素第一电离能最大的是 Z B两种配体分子中的键角：X2ZYX3 C由图可知该阳离子中心原子的配位数为 6 D加热时该离子首先失去的组分是 X2Z 化学试卷 第 6 页（共 10 页） 14微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学
9、产品，下图中左图为其工 作原理，右图为废水中 Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 AM为电源负极 B电池工作时，N极附近溶液pH增大 CCr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性 D处理0. 1 mol Cr2O72-时有1.4 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移 1525时，将 1.0L W mo1 L-1的 CH3COOH 溶液与 0.1 mo1 NaOH 固体混合，充分反应后向混 合液中通（加）入 HCl 气体或 NaOH 固体，溶液 pH 随加入 HC1 或 NaOH 的物质的量的变 化如图所示。下列叙述正确的是 Aa、b、c对应的混合液中，水的电离程
10、度b点最大 Bc 点混合液中：c(Na+)c(CH3COO-) C加入 NaOH 过程中，的值减小 D若忽略体积变化，则25 C时CH3COOH的电离常数K= mo1 L-1 化学试卷 第 7 页（共 10 页） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16 （14 分） 人们常利用信息素诱捕昆虫以达到生物防治虫害的目的。以下是某种昆虫信息素中间体（J） 的合成路线： 回答下列问题： （1）A 中官能团的名称是_，J 的分子式是_， AB 的反应类型是_。 （2）BC 第步反应的化学方程式为_。 （3）设计 CD 的目的是_。 （4）写出满足以下条件的 J 的同分异构体的一种结构简式;
11、 只有一种官能团；能发生银镜反应；含有三种不同化学环境的氢原子且吸收峰面积之比 为 3：2：1。 _ （5）利用上述流程中的 Wittig 反应设计以乙醛为有机原料（其他无机试剂任选）合成 的合成路线。 _ 化学试卷 第 8 页（共 10 页） 17（14 分） MnSO4 H2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用 SO2还原 MnO2制备 MnSO4。 I.甲同学设计下列装置制备硫酸锰。 回答下列问题： （1）装置 B 中试剂为_，其作用是_。 （2）写出装置 D 中发生反应的化学方程式：_。参 与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 （3）装置 D 中水浴温度应控制在 80左右
12、，温度过高时反应速率可能减慢的原因是： _。 II.乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。 回答下列问题： （4）装置中多孔球泡的作用是：_。 （5）装置 I 中烧瓶中放入的药品 X 不能为铜屑的主要原因是_。 化学试卷 第 9 页（共 10 页） 18（14 分） 氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替 品。工业上用钛铁矿（主要成分钛酸亚铁 FeTiO3，含有少量 SiO2、MgO 等杂质）制备氮化钛的 工艺流程如下： 已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO4遇水会水解。回答下列问题： （1）滤渣 A 是_(
13、化学式)。 （2）钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式_。 （3）写出 TiO2+转化为 H2TiO3的离子方程式_。 （4）已知钛的还原性介于铝与锌之间，如果可以从 Na、Zn、Fe 中选一种金属替代镁，那么 该金属与 TiCl4反应的化学方程式为_。 （5）用氧化还原滴定法测定 TiOSO4的含量。先取待测钛液 10.00ml 用水释至 100ml，加过 量铝粉， 充分振荡， 使 TiO2+还原为 Ti3+， 发生的离子方程式为_。 过滤后取无色滤液 20.00ml， 向其中滴加23 滴 KSCN溶液作指示剂， 用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2 的标准液滴定，原理为 Ti3+
14、Fe3+=Ti4+Fe2+，则滴定终点的现象是_。 若用去了 30.00ml NH4Fe(SO4)2溶液，待测钛液中 TiOSO4的物质的量浓度是_mol/L。 19(13 分) 氮的化合物在能源材料、医药等工业中有广泛应用。回答下列问题： （1）NO 在空气中存在反应 2NO(g) +O2 (g) 2NO2 (g) H，反应分两步完成，其反应过 程如图所示。 化学试卷 第 10 页（共 10 页） 该反应的H= 。 反应 I 和反应中，一个是快反应会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定 2NO(g) +O2 (g) 2NO2 (g)反应速率的是 (填“反应 I”或“反应”)。 （2）潜艇
15、中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极 a 是_极。 电极 b 的电极反应式为_。 （3） N2O5是一种新型的绿色硝化剂。 F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 时，N2O5 (g)分解反应： 其中 NO2二聚为 N2O4的反应为放热反应，可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的 变化如下表所示（t 时，N2O5 (g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 t p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 研究表明，t=62min 时，测得体系中 P(O2)=
16、2.9kPa，则此时的 P(N2O5)= _kPa。 若升高反应温度至 35，则 N2O5 (g)完全分解后体系压强p(35)_63.1kPa(填“” “=” 或 “” )， 原因是_。 2021 年湖北省普通高中学业水平选择性考试适应模拟 化学参考答案与评分说明化学参考答案与评分说明 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A B D C A B B D 11 12 13 14 15 B A A D D 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16 （14 分） （1）羰基、酯基（2 分） ；C7H12O2（2 分） ；加成反应 （2 分） （2）（2 分） （3）保护羰基（不被 4 LiAlH还原） （2 分） （4）， （2 分，写对一种给 2 分） （5）（2 分） 17 （14 分） （1）饱和 NaHSO3溶液（2 分） ；吸收 SO2中的 HCl（2 分） （2） 224 MnOSOMnSO （2 分） ；1：1（2 分） （3）当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢（2 分）
