第二章铁金属材料第一节铁及其化合物同步优化高中化学人教版（2019）必修第一册

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1、高中化学人教版（2019）必修第一册第二章铁金属材料第一节铁及其化合物同步优化一、单选题1下列各组物质反应时，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关的是ANa与O2BFe与Cl2CCu与HNO3溶液DC与O22在中学化学中，下列物质间的转化不能一步实现的是AH2SiO3Na2SiO3 BMg CSSO3 DFeCl3FeCl23下列反应过程中不能产生H2的是A金属钠和水反应B高温条件，铁和水蒸气反应C加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应D电解饱和食盐水4实验室检验某FeCl2溶液是否含有FeCl3，可向溶液中加入( )ANaOH溶液BKSCN溶液C氯气D锌片5下列各组物质反应后，再滴入K

2、SCN溶液，显红色的是（ ）A过量铁与稀盐酸B过量氯水与FeCl2溶液C过量铁粉与CuCl2溶液D过量铁粉与FeCl3溶液6下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ）AMnO2与浓盐酸共热BAl与NaOH溶液C食盐和浓硫酸共热D铜片和浓硫酸共热7联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（ ）A价格便宜，不易生锈B有银白色金属光泽，导电性好C烹调的食物中留有人体需要的铁元素D传热慢，保温性能好8已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶液中加

3、入足量的稀硫酸，则溶液的颜色( )A浅绿色加深B颜色变浅C溶液变黄D无法判断9下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是A硫酸与氯化钠反应B硝酸银溶液中滴加稀氨水C铁在硫蒸气中燃烧D铁粉加入硝酸中10将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是（ ）A0.125mol/LB0.175mol/LC0.25mol/LD0.50mol/L11下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是选项实验操作实验现象结论或解释A向某待测溶液中滴加几滴新制氨水,振荡,再加入少量KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中一定含有Fe

4、2+B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈蓝色Br2的氧化性比I2的强D向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有SO42-AABBCCDD12如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）Aa b cdeefghBaedcbhicbgCaed hicbgDacb deh icbf13硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入A硝酸和硝酸银溶液B盐酸酸化的BaCl2溶液CKSCN溶液D硝酸酸化的Ba(NO

5、3)214向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为A红褐色、灰绿色、白色B白色、红褐色、黑色C白色、灰绿色、红褐色D蓝色、灰绿色、绿色15为了使Fe(OH)2悬浊液完全转化为Fe(OH)3而又不引入新的杂质，最好选择的氧化剂是（ ）A氯水BHNO3CNa2O2DH2O2二、实验题16“引火铁”在焊接铁轨时有重要的用途。制备“引火铁”的反应原理是：I II实验室用下列装置制备“引火铁”，夹持和加热装置略去。 回答下列问题：(1)反应I在装置_(填“甲”或“乙”)中进行；C中发生反应的离子方程式为_。(2)乙中需要加热的装置是_(填字母)。G中收集的气体是_。(3)甲中加热A之前需要

6、_；装置B中盛放的试剂是_，作用是_。17廿氨酸亚铁（NH2CH2COO）2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。查阅资料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：I.装置C中盛有17.4 g FeCO3和200 mL 1.0 molL1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。（1）仪器b

7、的名称是_。装置B中盛有的试剂是：_。（2）确认C中空气排尽的实验现象是_。（3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_。（4）过程I加入柠檬酸的作用除了促进FeCO3溶解并调节溶液pH，还有_。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_。（6）本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是_%。18莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的还原剂，在空气中比一般的 亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：.制取莫尔盐(1)连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器中_填仪器

8、名称)，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。(2)打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后关闭K1。待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_；原因是_。关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间， 其目的为_。装置C的作用为_，装置C存在的缺点是_。.测定莫尔盐样品的纯度：取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶

9、液进行滴定。重复三次。(1)已知：Cr2O72-还原产物为Cr3+，写出此反应的离子方程式_。(2)滴定时必须选用的仪器是_。方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr392，BaSO4，Mr233待测液足量的BaCl2溶液过滤洗涤干燥称量wg固体(3)莫尔盐晶体纯度为_(用含m、w的式子表示,不用算出结果)。(4)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_。19高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：KClO在较高温度下发生歧化反应生

10、成KClO3；K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。（1）B装置的作用为_。（2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为_。（3）制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是_，制备K2FeO4的离子方程式：_。（4）工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称_，其反应原理为_（用离子方程式表示）。（5）工业上用“间接碘量法”测

11、定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为34，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：消耗Na2S2O3标准溶液的体积为_mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为_。M（K2FeO4）=198g/mol若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20文献表明：相同条件下，草酸根（C2O42）的还原性强于

12、Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。资料：草酸（H2C2O4）为二元弱酸。三水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：Fe(C2O4)3 3Fe3+ 3C2O42 K6.31021FeC2O42H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。（实验1）通过Fe3+和C2O42在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42的还原性强弱。操作现象在避光处，向10 mL 0.5 molL1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5 molL1 K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体（1）C2O42中碳元素的化合价是_。（2）取实验

13、1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_。（3）经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)33H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_。实验1中未发生氧化还原反应的原因是_。（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：Fe(C2O4)33+H2O FeC2O42H2O+ _ +_。_（实验2）通过比较H2O2与Fe2+、C2O42反应的难易，判断二者还原性的强弱。步骤操作现象向1 mL 0.5 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL 0.5 molL1 K2C2O4溶液，过滤立即产生黄色沉淀洗涤中的黄色沉淀，向其中加入过量的 6% H2O2溶液，振荡，静置剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4得到翠绿色溶液（5）证明Fe2+被氧化的实验现象是_。（6）以上现象能否说明C2O42没有被氧化。请判断并说明理由：_。（实验3）通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42的还原性强弱。（7）用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42的