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1、高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第三节氧化还原反应同步优化一、单选题1下列关于亚硝酸（HNO2）的说法正确的是A能与NaOH溶液反应B能使酚酞试液变红C只有氧化性D只有还原性2是优良的水处理剂，一种制备方法是将、混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是( )A铁元素被氧化，氮元素被还原 B是氧化产物，是还原产物C在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气D具有强氧化性，因而有杀菌作用3砒霜（As2O3）属剧毒物。研究表明，虾、蟹、牡蛎等海鲜体内含有+5价砷（As）元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。由此可推知（ ）A维生素
2、C具有还原性，As2O3为还原产物 B维生素C能将+5价砷（As）元素氧化成砒霜C维生素C有酸性，能将海鲜中的砷溶解而产生毒性 D青菜中含有的维生素C有毒4反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是（）ANO2BO2CH2ODHNO35氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）A燃放鞭炮B食物腐败C金属冶炼D明矾净水6“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出氢离子的化合物都是酸Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物根据分散系
3、是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A只有B只有C只有D只有7高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图：资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在05、强碱性溶液中比较稳定。制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是A装置A中的KMnO4可以用MnO2代替B装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去C12中的HC1C装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量DK2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、
4、吸附悬浮物与Cl2作用相同8某溶液中含和，现向此溶液中滴入的溶液，恰好使、再滴溶液，又恰好使，而不变此时，则原溶液中铬元素的质量为( )ABCD9吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A作氧化剂B作还原剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂10新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是( )A
5、xyBMFe2Ox是还原剂CSO2是该反应的催化剂DSO2发生了置换反应11下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）A钠B氯气C氧化钙D过氧化钠12下列实验现象与氧化还原反应有关的是 （）A蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红13利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示。下列说法不正确的是( )ANO 属于共价化合物B过程吸收能量，过程释放能量CO2 在放电的条件下生成 O3 属于氧化还原反应DNO 分解生成 5.6L N2(标准状况下)转移电子数为 6.02102314ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g，则下列说法不正确的是()A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NABx一定等于50C产生的H2在标况下体积为1.12 LDa的取值范围为0.9a
