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1、高中化学苏教版（2019）必修第一册专题三从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物同步练习一、单选题1某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3C(NH4)2CO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO42关于钠的说法是错误的A钠的密度比水大B钠是强还原剂C钠的熔点比较低D钠呈银白色3把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的
2、溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为( )A10 (b2a)molL1B5(b2a)molL1C2(ba)molL1D10(2ab)molL14下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A金属钠着火时，立即用沙子盖灭B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施5下列有关钠的叙述正确的是()钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在
3、化合物中钠的化合价显+1价ABCD6下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B相同温度时的水溶性：Na2CO3NaHCO3C等浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 D与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO37金属钠分别投入下列溶液中，没有沉淀产生的是( )AMgCl2溶液BNaCl溶液C饱和Ca(OH)2溶液DCa(HCO3)2溶液8已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，下列说法错误的是( )AC是苏打BA着火可用沙子灭火CA可以通过一步反应到DDB中阴阳离子个数比为1：19用NA表示阿伏加德罗常数
4、的值，下列说法中正确的有几个（）7.8gC6H6中含有的碳原子数目为0.6NAlmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA常温常压下，70g五氮阴离子（N）中所含的电子数为36NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAA1B2C3D410对于下列事实的相应解释不正确的是（ ）选项事实解释A钠比铜活泼钠可从CuSO4溶液中置换出铜B钠保存在液体石蜡中液体石蜡不与钠发生反应，钠的密度比液体石蜡大，可以隔绝空气和水蒸气C钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3钠与空气中一系列物质反应的最终结果D用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、
5、H2O与Na2O2的反应是放热反应AABBCCDD11SO、Fe3+、Al3+和X四种离子以粒子个数比=5：3：1：2，大量共存于同一溶液中，则X可能是（ ）ANa+BOH-CCODCl-12下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A只有BCD13下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )ANa和O2BNaOH和C
6、O2CNa2CO3和HClDCa(OH)2和Ca(HCO3)214取露置于空气中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入0.1molL-1盐酸至过量，产生的体积（标准状况）与加入稀盐酸体积的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解），则说法正确的是（ ）A滴加盐酸之前，原溶液所含溶质为NaOH和NaHCO3B产生CO2的体积（标准状况）为44.8mLC滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中c(NaCl)=0.1molL-1D0V（盐酸）40mL时，反应的离子反应方程式为：H+OH-=H2O15下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )A盐酸与氢氧化钠溶液的反应B高锰酸钾受热分解C碳酸钙与
7、盐酸反应D铁与稀硫酸反应二、实验题16过碳酸钠(Na2CO4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 Lmol-1；实验过程中取m g样品。回答下列相关问题：(1)仪器A的名称为_；干燥管中装入的试剂为_。(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_。(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是_。(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_(填“上升”或“下降”)
8、，原因是_。(5)最终测量反应生成氧气的体积为V ml，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为_。(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会_。17某小组在实验室探究Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质。向 Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：（1）Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据是_。Ba（OH）2的电离方程式为_ 。（2）A-B段，发生的离子反应是_。（3）B点恰好完全反应，此时溶
9、液中存在的微粒有H2O、_。（4）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_。A Ba（OH）2和H2SO4 B NaOH和H2SO4 C Ba（OH）2与HNO318已知，某同学认为钠和也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：(1)实验室制备的化学反应方程式为_(2)为达到实验目的，题图装置的连接顺序为c_(3)装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是_(4)该同学用稀盐酸与反应制备，向装置B中加入稀盐酸后，发现与稀盐酸没有接触。由于稀盐酸已经用完，
10、为使反应顺利进行可再加入的试剂是_A 稀硝酸 B 溶液 C 苯 D (5)若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：生成的固体物质为 生成的固体物质为和C的混合物生成的固体物质为和的混合物 生成的固体物质为和C的混合物该同学报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是_(6)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。该缺陷是_19某实验小组设计实验探究（二草酸合铜酸钾）的热分解产物，装置如下图所示：（1）E的广口瓶中盛放的药品是_。（2）通过实验证明分解产物中有、生成，能说明分解产物中有的现象是_。（3）停止实验时先熄灭两个酒精灯，继续通入
11、至室温的目的是_。（4）取A中的残留固体（已完全分解）溶于水过滤、洗涤，得砖红色滤渣和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含和，其中验证的操作是_；取少量砖红色滤渣加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成，则砖红色滤渣是_（一种氧化物）。（5）依据上述实验，分解的化学方程式为_。参考答案1C2A3A4A5D6D7B8D9D10A11D12B13D14B15D16恒压分液漏斗 碱石灰(氧化钙、氢氧化钠等合理试剂均可) 2+4H+=2CO2+O2+2H2O 使反应能够充分进行；使生成的氧气完全逸出，减少实验误差 下降 当水准管慢慢向下移动时，则量气管中气体的压强会变小，气体体积则会变大，所以量气管中液面会下降 偏高 偏低 17A点的导电率高 Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH H + OH= H2O Ba2+、Cl BC 18 fgdea(b)b(a)hi 装置E中澄清石灰水变浑浊 AD 在该实验条件下，与C及均可以发生反应 尾气中含有毒的CO，没有进行尾气处理 19浓硫酸 D中的澄清石灰水无明显现象，F中固体变为红色，G中的澄清石灰水变浑浊 防止倒吸 用铂丝蘸取滤液少许在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 Cu2O
