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1、2020年-2021年高一第二学期化学练习（2）班级： 座号： 姓名：一选择题（共10小题，每题4分，共40分）1下列过程不属于氮的固定的是( )A工业制氨气B雷雨天产生NOC氨气生成硝酸铵D氮气在根瘤菌作用下生成NO3-2下列说法或表示方法正确的是A凡是放热反应，不需加热即可发生B由“C(石墨)=C(金刚石）H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O：H =-285.8kJ/mol。D 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57
2、.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ3“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 ( ) A镁片作为正极B食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗D电池工作时实现了化学能向电能的转化425 、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是()ACH4O(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.76 k
3、Jmol1B2CH4O(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.6 kJmol1C2CH4O(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H22.68 kJmol1DCH4O(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol15如图为番茄电池，下列说法正确的是 A工作一段时间后，锌片质量会减轻B电池工作时，铜电极附近会出现蓝色C锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极D铜电极发生还原反应6可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )AVA=0.15mol(Lmin)1BVB=0.6 m
4、ol(Lmin)1CVC=0.4 mol(Lmin)1DVD=0.01 mol(Ls)17下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。AFe2O3跟稀硝酸反应B铜跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应DAl(OH)3跟稀硝酸反应8下列有关化学用语表示正确的是( )A原子核内有10个中子的氧原子：OB硫离子的结构示意图：CN2分子的结构式：N=NDK2S的电子式： 9某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )A完成喷泉实验B比较和的热稳定性C除去中的HCl气体D验证氨气易溶于水10某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述错误的是 Aa和b不连接时，铁片质量会增加Ba和b用导线连接时，正极发
5、生的电极反应为：Cu2+2eCuC无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀Da和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH4e2H2O+O2二填空题（共4题，共60分）11已知： P4（S，白磷）+5O2（g）= P4O10（S）H 2983.2kJmol1P（S，红磷）+5/4O2(g)1/4P4O10(s) H 738.5kJmol1（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：_。（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是选填AD_。12I反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”或
6、“放热”)。（2）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是（_）A反应速率v(A)v(B)v(C)v(D) =1111B各组分的质量分数不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变II某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为_；（2）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”)。13硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液_，加热后溶液颜色_。(2)已知反应：SO2+
7、Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_、 _。A氨气易液化，液氨可作制冷剂 B可用排水法收集氨气C氨气是一种无色无味的气体 D向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_（写出一种即可）。(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体C
8、O和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_。14某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。 （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_。（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为_
9、。（4）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式_。进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_、_。试卷第5页，总5页参考答案一 选择题1-5 C D A D A 6-10 D B D D D二 填空题11（1）P4（s，白磷） 4P（s，红磷） H 29.2kJmol1 （2）B12（1）放热 （2）B （3）0.05mol/(L.min) （4）不变 13（1）褪色 变红 （2）H2SO4 （3）2 （4）A D （5）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。（或其他合理答案） （6）2CO+2NON2+2CO2 14（1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2）23 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （5）氨气易溶于水 （6）氨气与水反应生成碱 答案第1页，总1页
