《第二章微粒间相互作用与物质性质单元练习-高二化学鲁科版（2019）选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章微粒间相互作用与物质性质单元练习-高二化学鲁科版（2019）选择性必修2（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鲁科版（2019）高中化学选择性必修2第二章微粒间相互作用与物质性质章节练习一、单选题1下列微粒间不能形成配位键的组合是( )A、B、C、D、2下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )A氯化氢易溶于水B氯气易溶于溶液C用萃取碘水中的碘D苯与水混合静置后分层3乙二酸(HOOC-COOH)受热分解产物为CO、CO2和H2O。下列有关说法正确的是ACO的结构式为C=OBC、H、O元素电负性由大到小的顺序为OHCCHOOC-COOH分子和CO2分子中碳原子轨道杂化类型相同DHOOC-COOH分子内键与键个数之比为7：24根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型为平面三角形的ACOBC
2、Cl4CClODNH35宏微结合是重要的化学学科素养。下列对物质的微观认识正确的是A1mol HCCH分子中所含键数为56.021023B1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，n(Na+)=2n()=0.2molC共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价D两个p轨道之间只能形成键，不能形成键6磷化铜()用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的，下列判断错误的是A中心原子的杂化方式为B电负性：CuD基态Cu原子的价电子轨道表示式为7下列说法错误的是()A分子中没有手性碳原子B分子中键和键的数目比为7：1C某元素气态基态原子的逐
3、级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+D反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l) 中若有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA8我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A该反应是化合反应B催化剂参加了化学反应过程CCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键的断裂和形成D过程中，形成了 CC 键，放出了能量9已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键H-HF-FH
4、-FH-ClH-I键能E(kJ/mol)436157568432298A稳定性：H-IH-CIH-FB表中看出F2能量最低C432k/molE(H-Br)298kJ/molDH2(g)+F2(g)=2HF(g)H=+25 kJ/mol10下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是PCl3 NO CO SO3 SO2 SOABCD11E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是AM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B该反应的化学方程式是2HF（HF）
5、2Ct1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时， 将增大D平衡时混合气体的平均摩尔质量是3312HCHO与在水溶液中发生反应： 。下列有关说法正确的是A中存在共价键和离子键BHCHO中碳原子以的形式杂化C中的键和键数目相同DZn原子有未成对电子13六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）A10B12C24D2814化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电
6、子数之和为14.下列叙述正确的是（ ）AW分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒BX、Y形成的离子化合物只含离子键CX、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXYD等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲15依据键能数据判断下列分子跟H2反应能力最强的是共价键O=ONNF-FBr-Br键能/（kJmol-1）497.3946157193.7AO2BN2CF2DBr2二、填空题16碳、氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为_(用文字描述)。(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式_；推断
7、NaNO2中阴离子的空间构型为_(用文字描述)。(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1，熔点-19.3，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是 _分子(填“极性”或“非极性”)。(4)写出CN-的电子式_；NH4NO3 中氮原子轨道的杂化类型是_。(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+。不考虑空间构型，Cu(NH3)42+的结构可用示意图表示为_ (若有配位键，需用箭头标出)。17钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:（1）基态钒原子的核外电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。（2）钒固氮酶中钒的配位原子有 _ （写元素符号）。（3）配体
8、CH3CN中碳的杂化类型为 _ 所含键与键数目之比为_。（4）配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为_（用元素符号表示）。（5）写出证明非金属性Cl S的一个常见离子方程式：_。18学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。(1) 的分子式为_，所含官能团的名称为_。(2)的系统命名为_。(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式_。(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。则B中手性碳原子的
9、个数为_；若使A失去手性，则采取的方法为_(用化学方程式表示)。19下面是同学们熟悉的物质：O2；金刚石；NaBr；H2SO4；Na2CO3；NH4Cl；NaHSO4；Ne；Na2O2；NaOH。(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式：_。20A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4
10、s轨道全部充满。回答下列问题：(1)A在_族；B的元素符号为_；C的名称是_。(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为_。(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为_，其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。三、结构与性质21根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题：（1）基态硅原子的价电子轨道表示式是_，核外有_种不同运动状态的电子。（2）NH3分子的VSEPR模型为_；SO3分子的立体构型为：_；（3）根据等电子原理，写出CN-的电子式_；SCN-中心原子的杂化方式为_；（4）沸点比较：SiH4_C
11、H4（填大于、小于、等于），原因是_（5）在下列物质P4NH3HCNBF3H2OSO3CH3Cl中H2O2，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_。（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序_。噻吩结构中C原子的杂化方式为_。分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。请问噻吩中的大键表示为_。（7）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知HH键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N
12、N键能为946kJ/mol，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应_能量（填“吸收”或“放出”）_kJ22卤族元素能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是_。(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为_。(3)F2与其他卤素单质反应可以生成ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)H=313kJ/mo1；FF键的键能为159kJ/mo1
13、；ClC1键的键能为242kJ/mo1；则ClF3中C1F键的平均健能为_kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。(4)根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008(5)(CN)2与Cl2的化学性质相似，(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(6)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高能级符号是_；H、Cl、N、O、Na的电负性从小到大的顺序为_。(7)氯有多种含氧酸，其酸性：HClO4HClO3HClO2HClO，从物质结构的角度解释以上含氧酸酸性依次减小的原因_。四、工业流程题23用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1)步骤I“氨浸”时，控制温度为5055，pH约为9.5，含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4溶液。CuO被浸取的离子方程式为_。浸取温度不宜超过55，其原因是_。关于Cu(NH3
