《第二章分子结构与性质章节练习高二化学人教版（2019）选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章分子结构与性质章节练习高二化学人教版（2019）选择性必修2（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版（2019）高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质章节练习一、单选题1下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A和B和C和D和2下列说法正确的是( )AN、O的第一电离能为B全部由非金属元素组成的化合物只存在共价键C基态原子轨道上有5个电子的元素位于B族或VB族D和的空间结构均为平面三角形3焦性没食子酸在气体分析中可用作氧的吸收剂，其结构简式为，下列关于焦性没食子酸的说法错误的是（ ）A所有原子可能共平面B含有三种极性共价键C熔点高于苯的原因为其键能总和更大D相同条件下，在乙醇中的溶解度大于在二硫化碳中的溶解度4氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：
2、CaCO32HCNCaCN2COH2CO2，下列说法正确的是（ ）ACO为氧化产物，H2为还原产物BCaCN2含有共价健，属于共价化合物CHCN既是氧化剂又是还原剂D每消耗10 g CaCO3转移电子0.4 mol5下列有关性质的比较中，正确的是A键的极性：NHOHFHB第一电离能：NaMg冰二氧化硅D熔点：6科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是APCl5分子中的化学键为极性键BPCl5在熔融状态下具有一定的导电性CPCl呈正四面体构型DPCl中P只用3s、3p轨道参与成键7以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程
3、式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是A当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8下表是一些键能数据(kJ/mol)，以下说法正确的是共价键键能共价键键能共价键键能共价键键能H-Cl432H-H436H-F565H-S339C-Cl330C-I218S-S255A由表格可得出结论：半径越小的原子形成的共价键往往越牢固(即键能越大)B预测C-Br
4、键的键能范围为218kJ/molC-Br键能330kJ/molC由键能数据可得HF比HCl熔、沸点更高D8H2(g)+S8(g)=8H2S(g) H=akJ/mol中，a= -104(S8为八元环状分子)9CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ）ACH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面BCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形C两个CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3D它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化10我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A反应的产物中含有水B
5、反应中只有碳碳键形成C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的名称是2-甲基丁烷11维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为如图，以下关于维生素的说法正确的是( ) A只含键和键B既有共价键又有离子键C只有极性键没有非极性键D、三种元素中第一电离能最大的是12已知HH键的键能为436 kJmol1，O=O键为497.3 kJmol1，ClCl键为242.7 kJmol1，NN键为946 kJmol1，则下列叙述中正确的是()ANN键的键能为946 kJmol1315.3 kJmol1B氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D
6、氮气分子比氯气分子稳定13根据键的成键特征判断CC的键能是CC键能的()A2倍B大于2倍C小于2倍D无法确定14在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n5时，下列说法中正确的是 ( )A(H2O)n是一种新的水分子B(H2O)n仍保留着水的化学性质C1 mol(H2O)n中有2个氢键D1 mol(H2O)n中有4 mol氢键15用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）ASO2、CS2、HI都是直线型的分子BBF3键角为
7、120，SnBr2键角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子二、填空题16请填写下表：空间构型杂化方式分子类型(极性或非极性)二氧化硫_氨气_ _三氧化硫_17按要求填空:（1）质量数为37的氯原子符号为_。S2-的结构示意图_。（2）NH的电子式_。磷原子的核外电子排布式_，价电子排布图_。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_。（4）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）。H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号）。 （5）F2中F-F键的键能（157kJ/mol
8、）小于Cl2中Cl-C1键的键能（242.7kJ/mol），原因是_。 基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。18已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是_。（2）根据上表给出的数据
9、，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_。（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。（4）某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。19Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。(1)Cu位于周期表中的位置为_，Cu原子的基态外围电子排布式为)_；NF3的分子立体构型是_。类比NH3H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键_。(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式_(3)已知：CuO在高
10、温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因_(4)写出N2O的等电子体的阴离子_(1个)。(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中HC=O的键角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的HCO的键角。20随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：(1)Fe(CO)5中铁的化
11、合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_。(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为_，CO分子的结构式可表示成_。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。(4)CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采取_杂化方式，CHO中的碳原子采取_杂化方式。三、结构与性质21碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素，其单质与化合物广泛分布于自然界。碳是地球上组成生命的最基本元素之一，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合
12、物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列有关问题：(1)碳元素可形成多种不同形式的单质，如图1是几种碳的单质的结构图：观察上述结构，a对应石墨晶体模型，b对应的物质是金刚石，c是的分子结构模型。判断b中碳原子的杂化方式为_，在单质中，微粒之间的作用力为_。(2)是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为_(填最简整数比)。(3)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，分子存在于分子形成的笼子中(如图2所示)。两种分子中，共价键的键能键_键(填“大于”或“小于”)；分子与分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是_。(4)是
13、碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，的结构式为。可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在气流中轻微地加热，可生成液态的，用配位键表示的结构为图3；是无色液体，沸点42.1，熔点，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测是_分子(填“极性”或“非极性”)。元素位于第四周期V族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则基态原子的电子排布式为：_，其位于元素周期表的_区。镍可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。某镍配合物结构如图4所示，则分子内含有的作用力不存在_(填序号)。A氢键 B离子键 C共价键 D配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是_。22研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q0)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)硫离子的电子结构示意图为_，氨气分子的电子式为_
