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1、高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素章节练习一、单选题1下列物质的转化，不能一步实现的是ANa2CO3NaHCO3BFeCl3FeCl2CFe(OH)2Fe(OH) 3DNH3NO22CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，、两瓶中所装的试剂应该是( )ANaOH溶液 浓H2SO4B浓H2SO4 NaOH溶液C饱和NaHCO3 浓H2SO4D浓H2SO4 Na2CO3溶液3下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是A酸性溶液的颜色变浅，说明具有漂白性B溶液变为血红色，说明已完全变质C试管中充满溶液，说明通入氧气的体积
2、为体积的D上下振荡容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均匀4下列转化关系不正确的是ABCD5某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是( )A乙装置中盛放的是 NaOH 溶液，以便除去 HCl 气体B丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶6NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断不正确的是A转移电子2.4NAB生成的气体冷却至标况，体
3、积为15.68 LC还原剂比氧化剂多0.2 molD被还原的氮原子是11.2 g7下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CAl2O3AlO2-Al(OH)3DSiSiO2H2SiO3AABBCCDD8浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A铜B炭C五水硫酸铜D氧化铜9某无色澄清溶液中可能含有：Na+、SO、Cl-、HCO、 OH-、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：步骤操作现象(1)用酚酞试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
4、有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混 合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是( )A该实验无法确定是否含有B肯定含有的离子是C肯定含有的离子是D肯定没有的离子是，可能含有的离子是10某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是A品红溶液褪色BKMnO4稀溶液褪色CNaOH溶液用于吸收多余的SO2D该实验可验证SO2的漂白性和氧化性11把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO的物质的量浓度(单位：molL1)
5、是ABCD12化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是（ ）A甲和丙中同种元素化合价不可能相等B该反应属于置换反应C丁物质一定是非金属单质D乙物质被还原13以下六种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAl(OH)4Na2CO3NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()ABCD14200 mL稀溶液中c(KNO3)=l mol/L，c(H2SO4)=0.5 mol/L，向其中加入5.6 g铁粉，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是A反
6、应后生成标准状况下NO的体积为2.8 LB所得溶液中c( Fe2+ )：c( Fe3+ )=1：1C反应后铁粉有剩余D所得溶液中的溶质为FeSO415将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是( )ABCD二、填空题16硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_(填化学式)。(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_。(3)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：(粗)(纯)i.步骤的化学方程式为_。ii.步骤的产物中，SiHCl3大约占85%，还有Si
7、Cl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.917汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、_ 、_等。(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为_；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是_。(3)在一
8、定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为_；储存NOx的物质是_。还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是_。18请写出符合要求的化学方程式。(配平，注意反应条件)(1)写出一个直接由SO2转化成H2SO4的化学方程式：_；(2)过氧化钠和二氧化碳气体反应：_；(3)电解饱和食盐水：_；(4)浓硫酸和碳
9、在加热条件下反应：_；(5)铁粉和硫单质在加热条件下反应：_；(6)金属镓(元素符号为Ga)与铝元素同主族，两者化学性质非常相似。请写出镓与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_；(7)CaSO3固体长时间放置在空气中容易变质，请用化学方程式表示其过程：_；19下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色_(填序号，下同)，用稀硝酸清洗试管壁上的银_，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体_，用浓硝酸清洗积碳的试管_。(强)氧化性 酸性 还原性 不稳定性 挥发性 脱水性 吸水性20已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：（1）推断A、B、C、D的化学式：A_、B_、C_、D_。（2
10、）写出下列反应的离子方程式：反应生成气体B：_；反应白色沉淀溶解：_。三、实验题21不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0)(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。A200mL B400mL C500mL(2)若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原
11、理，可得出a、b、V之间的关系为：是_。(4)若在烧瓶中投入dg锌，再加入VLcmol/L浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比=_(用含字母的代数式表示)若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的比值将_(填偏大、偏小或无影响)。22如图所示是实验室快速制备氨气与验证氨气性质的装置(部分固定装置已省略)。(1)连接好装置后，若要检查装置的气密性，其操作是先关闭_和_，打开_，在中装入水后，用酒精灯微热，观察到中有气泡产生，移开酒精灯，中导管有水柱形成，则说明装置的气密性良好。(2)请解释中制取氨气的原理：_。(3)装置中盛
12、放的试剂是_。(4)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后，关闭分液漏斗活塞，点燃处酒精灯，装置中黑包固体逐渐变红，装置中_(填实验现象)；从装置中逸出的气体可以直接排人空气中，请写出装置中发生反应的化学方程式：_。(5)反应结束后，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置中，很快发现装置中产生白烟，同时发现装置中溶液发生倒吸流人装置中，写出装置中产生白烟的反应的化学方程式：_，装置G中溶液发生倒吸的原因是_。23实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置
13、B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_（填代号）。a蒸馏水 b饱和Na2CO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_。（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_（填“I”、“”或“”）；试管D中发生反应的离子方程式为_.（5）装置E的作用是_。装置F中
