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1、 哈尔滨理工大学20102011学年第一学期考试试题 A卷装 订 线班级： 学号： 姓名：考试科目： 无机化学 考试时间：100分钟 试卷总分100分考试班级： 高分子10，无机10 题号一二三四五总分得分评卷教师单 连 伟注意：全部试题的答案请答在答题纸上答 题 纸一、判断题(每题1分, 共10分)12345678910二、填空题 (每空1分, 共10分)(1). (2). (3). (4). (5). 三、选择题(每题2分, 共30分)123456789101112131415四、简答题(每题5分, 共15分)1判断下列每组物质中不同物质分子之间存在何种分子间力或氢键：1）苯和四氯化碳 2
2、）乙醇和水2. 价键理论的要点。3. 根据价键理论和分子轨道理论分析O2分子，并解释O2分子顺磁性的原因？五、计算题试卷内容一、判断题，对打“”，错打“”。(本大题共10小题，每小题1分，共10分)1. 所有含氢化合物的分子之间，都存在氢键。 （ ）2. 非极性分子中只有非极性键。 （ ）3. 相同的KSP值的两种盐有相同的溶解度。 （ ）4. 活化能是活化分子具有的最高能量与反应物分子的平衡能量之差。 （ ）5. 体系的焓等于恒压反应热。 （ ）6. HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性随着分子量的增加而增加。 （ ）7.一般情况下，同类分子，分子越大，分子间力越大。 （ ）8. 最稳定
3、纯态单质的标准摩尔生成焓为零。 （ ）9. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小。 （ ）10. 配位化合物的配位数只和其配体的数目有关。 （ ）二、填空题 (每小题2分, 共10分)1. 在含有AgCl(s)的饱和溶液中, 加入0.1molL-1的NaCl, AgCl的溶解度将 (填不变,变小或变大 ) ,此时J_ Ksp (填=, ) 。2. n=4,l=1的原子轨道符号为 ，它有 种空间取向。3. 配合物名称与化学式互译：【Co(NH3)3(H2O)3】Cl3 。四异硫氰酸根二氨合铬（III）酸氨 。4. 在0.1molL-1的HAc溶液中加入0.1molL-1NaAc溶液, HAc的电离度将
4、 ，这种作用被称为_ _。5. 原子序数Z=19的原子核外电子排布式为 。三、选择题，（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1. 系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( )A. -15KJ B. -5KJ C. +5KJ D. +15KJ2. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 ( )A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2OC. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH43. 下列分子中，偶极矩不为零的是（ ）A. BeCl2 B. H2O C. CCl4 D. BCl3 4. pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍
5、。A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/10005. 某反应的标准摩尔Gibbs函数变化在773 K时为-1.536 kJmol-1，在此温度下反应的标准平衡常数是（ ）A. 0.856 B. 1.17 C. 1.00 D. 1.276. 下列电对值最大的是 ( )A. Ag+/Ag B. AgCl/Ag C. AgBr/Ag D. AgI/Ag7. 所示反应图上哪一点代表活化配合物( )A. (1) B. (2) C. (3) D. (4)8. 下列热力学符号所代表的性质，不属于状态函数的是 ( )A. U B. H C. G D. Q9. 醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2
6、O=NH4+OH-K1 HAc+H2O=Ac-+H3O+K2NH4+Ac-=HAc+NH3K3 2H2O=H3O+OH- K4以上四个反应平衡常数之间的关系是( )A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3 C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K210. 下列分子或离子中最稳定的是（ ）A. O2-2 B. O2 C. O-2 D. O+2 11. 元素电势图 0.905 0.7986 -0.080 -0.358Hg2+_Hg22+_Hg Cu(OH)2_Cu2O_Cu+OHCu2+Cl0.538 CuCl2 0.137 Cu+Cl，Cu(NH3)42+-0.01 Cu(NH
7、3)2+0.12 Cu+2NH3判断下列可歧化的是( )A. Hg22+ B. Cu(NH3)2+ C. Cu2O D. 均不可歧化12. C原子基态电子排布为 ( ) 1s 2s 2p 1s 2s 2pA. B. C. D. 13. 下列哪种变化将导致下列平衡向右移动( )2X(g)+Y(g) =2Z(g) H=45kJmol-1A. 增加温度 B. 增加体系压力 C. 降低温度 D. 降低Z的浓度 14将铁片浸在FeCl2溶液中，金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池, 已知: Fe3+/Fe2+Cd2+/CdFe2+/Fe, 则 ( )A. 铁电极为正极 B. Fe2+
8、被还原为Fe C. Fe2+被氧化为Fe3+ D. 铁电极为负极15. 已知AB为难溶电解质: 298K时，f(AB) = -66kJmol-1 f(A+)=77.1kJmol-1，f(B)= -40.3kJmol-1 此时,SP(AB)是( )A. 1.010-18 B. 2.3010-17C. 9.6010-18 D. 9.5810-17四、简答：（本题共3小题，每题5分，共15分）1用你所学理论解释PH3中心原子可能采取的杂化类型，并预测其几何构型。2. 价键理论的要点。3. 根据价键理论和分子轨道理论分析O2分子，并解释O2分子顺磁性的原因？五、计算：（本题共3小题，共35分）1一种混
9、合溶液中含有3.010-2molL-1的Pb2+和2.010-2molL-1Cr3+，若向溶液中逐滴加入浓NaOH溶液（忽略体积变化），Pb2+和Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。问：（1）哪种离子先被沉淀？（2）分离这两种离子，溶液PH值应控制在什么范围？已知Ksp Pb(OH)2=1.4310-15, KspCr(OH)3=6.310-31。（本题10分）2. 1.0L容器中含有N2、H2、和NH3的平衡混合物，其中含0.30mol N2、0.40 molH2、和0.10mol NH3。如果温度保持不变，须向容器中加入多少摩尔的H2才能使的NH3平衡浓度增加一倍。（本题10分）3. 已知下
10、列原电池：(-)ZnZn2+(1.00molL-1)Cu2+(1.00molL-1)Cu(+)（1）先向右半电池中通入过量NH3气，使游离NH3的浓度达到1.00molL-1,此时测得电动势E1=0.714V，求KfCu(NH3)42+（假定的加入不改变溶液的体积）。（2）然后向左半电池加入过量Na2S，使S2-=1.00molL-1求算原电池的电动势E2（已知Ksp(ZnS)=1.610-24，假定Na2S的加入不改变溶液的体积）。（3）用原电池符号表示经（1）（2）处理后的新原电池，并标出正负极。已知E(Cu2/Cu) 0.340 V, E(Zn2/Zn) 0.7626 V（本题15分）系（部、中心、教研室）无机非金属 出题教师 单连伟 系（部、中心、教研室）主任： 第 7 页共6页
