《硕士研究生入学考试无机化学模拟测验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硕士研究生入学考试无机化学模拟测验（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷()一、选择题(共42分，每题2分)答题说明：每题有一个或两个合适的答案，将你所选的答案符号填入题后的括号内。1能与Cu发生氧化还原反应的物质是( )A. HCl B. Fe3+ C. HNO3 D. Na2S2下列各组酸性溶液能稳定存在的有( )A. CO32，Al3+，Mg2+B. Br，NO2，K+，S2C. ClO3，I，Na+D. Cr2O72，Fe3+ ，Cu2+3镧系收缩的后果之一使哪组元素性质更相似( )A. Sc和LaB. Cr和MoC. Fe、Co、NiD. Nb和Ta4在下列溶液中加入足量的NaOH后，能使颜色发生变化而无沉淀的是( )A
2、. CuSO4B. K2Cr2O7C. FeSO4D. FeCl35下列各组物质，能用HCl进行分离的是( )A. Ag+和Fe3+B. Zn2+和Al3+C. Cu2+和Ba2+D. Bi3+和Sn2+6在1L水中溶解36.2g的NaCl，此过程( )A. DrGm0、DrSm0B. DrGm0、DrSm0C. DrGm0D. DrGm0、DrSmNaLiB. OClHC. AsPHD. 三组都对13某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( )A. (NH4)2CO3B. (NH4)2SO4
3、C. NH4ClD. K2CO314下列说法正确的是( )A. 酸性水溶液中不含OHB. 碱性水溶液中不含H+C. 在一定温度下改变溶液的pH，水的离子积不变D. H2S溶液中c(H+)=2c(S2)15下列物质属于离子晶体的是( )A. NH3B. SiCC. Al合金D. MgCl216298K时，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的标准摩尔焓变为，则该反应的等于( )。A. B. 2.48kJmol1C. D. +2.48kJmol117下列叙述中正确的时( )A. 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大B. 反应的活化能越小，反应速率越大C. 增大体系压力，反应速率越大D. 催化剂
4、能同等程度降低正、逆反应的活化能18下列溶液中pH值最小的是( )A. 0.010molL1HClB. 0.010molL1H2SO4C. 0.010molL1HOAcD. 0.010molL1H2C2O419在含有AgCl的饱和溶液中，加入适量水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度，均不变C. AgCl的增大D. AgCl的溶解度，增大20由Zn2+/Zn和Cu2+/Cu组成铜锌原电池，在常温下，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为1.0molL1和0.01molL1，则此时原电池的电动势比标准电动势( )VA. 增大0.0296B. 下降0.0592C.
5、下降0.0296D. 增大0.059221下列叙述中错误的是( )A. |2表示电子出现的几率密度B. |2在空间分布的形象化描述称电子云C. |2值小于相应的|D. |2表示电子出现的几率二、填空题(共40分，每题1分)1该基元反应O3+ NO=NO2+O2，正反应的活化能为10.7kJmol1，=193.8kJmol1，则逆反应的活化能为 kJmol1；该基元反应为 级反应。2已知(CaSO4)=3.0106，CaSO4在0.1molL1的Na2SO4溶液中的溶解度为 molL1，比在纯水中的溶解度 。3矾的通式可用 表示，明矾的化学式为 。4常用ZnCl2浓溶液清除金属表面的氧化物，其原
6、因是 。5H2O2的化学性质主要表现为 ， ， 。6配合物的为四氯二氨合钴()酸钾，写出其化学式 ，中心离子为 ，配位体为 ，配位数为 。7溶液的pH值增加，下列各电对MnO4+/Mn2+、MnO4/ MnO42、Mn(OH)2/Mn的电极电势值将分别 、 、 。8过渡元素原子外围的价层电子构型的通式为 ，过渡元素的单质一般熔点较高，是因为 。9变色硅胶能变色是因为含有 ，吸收水分后，颜色由 变 表明失效，经过烘干处理后能恢复其吸湿能力。若在烘箱中将吸水硅胶转变为无水硅胶，烘干温度为 左右。10离子极化与离子的 、 和 有关。11卤素单质的熔、沸点从F2到I2依次 ，这是因为 。12正3价离子
7、M3+的n=3、l=2的原子轨道上有3个单电子，该元素的原子序数为 ，中性原子的价层电子构型为 。13在氢卤酸中，HF为 ；HCl、HBr、HI的酸性依次 ；其中_和 有较大的实用意义。14电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，硬度最大的非金属单质是 ，硬度最大的金属单质是 。三、是非题(在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10分，每题1分)1. 电子云是波函数在空间分布的图形。 2. 在弱场中，Mn2+的八面体配合物和四面体配合物的晶体场稳定化能相等。3. 实验室配制SnCl2溶液时，为防止发生水解，常在水中加入适量的碱。4. 电对 的电极电势
8、与溶液pH值无关。5. 将氨水加等体积水稀释，溶液中OH浓度将减小到原来的1/2。6. 向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变。7. 向H2CO3溶液中加入NaHCO3能产生同离子效应，向NaHCO3溶液中加入Na2CO3也会产生同离子效应。8. 当某反应的1，反应一定正向进行。9. 18电子构型的阳离子在周期表中位于p区和d区。10. Cu(OH)2既溶于浓NaOH溶液，又溶于HCl溶液。四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)1KClO3+KI+H2SO42MnO4+Fe2+H+3S2O32+I24As2S3+Cl
9、O3+Cl+H3AsO4+SO425Cu+HNO3(浓) 五、简答题(共10分，每小题5分)1试用分子轨道理论说明N2很稳定，且具有反磁性，而O2分子具有顺磁性。2以第二主族的金属(Be，Mg，Ca，Sr，Ba)碳酸盐为例，说明其热稳定性的变化规律。六、计算题(共38分，5题10分，其余每题各7分)1已知反应：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)在温度为298K下进行，=103.68kJmol1，=120.66Jmol1K1，计算该反应在398K时的平衡常数K。250mL0.20molL1的MgCl2溶液和30mL0.20molL1的NH3H2O混合，通过计算：(1)说明有无Mg(OH)2
10、沉淀生成？(2)欲不生成沉淀，需要在上述体系中加入20mL多大浓度的NH4Cl溶液才行？(Mg(OH)2)=1.81011，(NH3)=1.8105)3把铜片浸入含有1.0molL1的氨水和1.0molL1的Cu(NH3)42+的混合溶液中作原电池的负极，用标准氢电极作正极，组成原电池，测得此电池的电动势E=0.030V，已知E(Cu2+/Cu)=0.34V，求Kf(Cu(NH3)4)2+。4在1L密闭容器中，HI的分解反应为2HIH2+I2，开始有1molHI，当反应达平衡时，有24.4%HI发生分解。现欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡体系中加入多少mol的I2。5已知C2H5O
11、H(l)：=277.6 kJmol1，=161JK1mol1C2H5OH (g)：=235.3kJmol1，=282JK1mol1求：(1)在100kPa和25时，C2H5OH (l)能否自发地变成C2H5OH (g)。(2)在100kPa和100时，C2H5OH (l)能否自发地变成C2H5OH (g)。(3)计算乙醇的近似沸点。参考答案一、选择题1.(B、C) 2.(D) 3.(D) 4.(A、B) 5.(A) 6.(C) 7.(A) 8.(C、D)9.(B) 10.(A、C) 11.(C) 12.(B) 13.(A) 14.(C) 15.(D) 16.(B)17.(B、D) 18.(B) 19.(B) 20.(B) 21.(D)二、填空题1204.5 223.0105 小3M()M()(SO4)212H2O KAl(SO4)12H2O4由于浓ZnCl2溶液水解形成配合酸，使溶液具有较强酸性5弱酸性 氧化还原性 对热不稳定性6KCo(NH3)2Cl4 Co3+ NH3和Cl 67减小 不变 减小8(n1)d110ns12 d电子参加形成金属键9CoCl2 蓝色 粉红
