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1、 学院 专业 班级 学号 姓名 密封线内不要答题 密封线内不要答题 江苏科技大学 20082009学年 第二学期材料化学A课程试题(A)卷题号一二三四五六七八总分得分一、选择题（本大题共18小题，共20分）1. 理想液态混合物的通性是 A. mixV = 0 mixH = 0 mixS 0 mixG 0 B. mixV = 0 mixH = 0 mixS 0 mixG 0 mixH 0 mixS 0 mixG S(液) S(固) B. S(气) S(液) S(液) = S(固)4. 克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于 和 A. 固 气两相平衡 B. 固 液两相平衡 C. 固 固两相平衡 D. 液
2、气两相平衡5. 下列叙述中违反平衡移动原理的是 A. 升高温度，平衡向吸热方向移动 B. 增加压力，平衡向体积减小的方向移动 C. 降低压力，平衡向减小分子数的方向移动 D. 增加反应物浓度，平衡向产物浓度增加的方向移动6. 光气 COCl2 热分解的总反应为： COCl2 CO+Cl2 该反应分以下三步完成： Cl2 2Cl 快速平衡 Cl +COCl2 CO +Cl3 慢 Cl 3 Cl2 +Cl 快速平衡总反应的速率方程为：dc (COCl2) /dt= kc (COCl2) c (Cl2) 此总反应为 A. 1.5级反应，双分子反应 B. 1.5级反应，不存在反应分子数 C. 1.5级
3、反应，单分子反应 D. 不存在反应级数与反应分子数7. 对于只作膨胀功的封闭系统的值为 A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 不能确定8. 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是 A. 溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 B. 溶质必须是非挥发性溶质 C. 温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 D. 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其它气体的分压力无关9. 电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 A. 随浓度增大而单调地增大 B. 随浓度增大而单调地减小 C. 随浓度增大而先增大后减小 D. 随浓度增大而先减小后增大10. 基元反应 A
4、2Y，kA是与A的消耗速率相对应的速率常数，则有 A. B. = 2kAcA C. = kAcA D. =kAcA211. 25时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为 A. 20.059 V B. -0.059 V C. 0.0295 V D. -0.029512. 在一定温度和压力下a，b任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是 A. 摩尔吉布斯函数 B. 摩尔热力学能 C. 摩尔焓 D. 摩尔熵13. 温度T，压力p 时理想气体反应： 2H2O (g) = 2H2(g) + O2(g) K1 ； CO2(g) = CO (g) +O2
5、(g) K2 ；则反应： CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) 的K3 应为 A. K3 = K1 / K2 B. K3 = K1-K2 C. K3) = / K214. 标准氢电极是指 A. Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | OH-(a=1) B. Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | H+(a=10-7) C. Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | H+(a=1)15. 温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为 A. DrH(T) = cH（B, 相态, T） B. DrH(T)
6、 = DcH（B, 相态, T） C. DrH(T) = DcH（B, 相态, T） D. DrH(T) = cH（B, 相态, T）16. 已知铜的相对原子质量为63.54，用0.5F电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜？ A. 64 g B. 16 g C. 32 g D. 127 g17. 弯曲液面所产生的附加压力 A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零18. 憎液固体表面不为液体润湿，其接触角为 A. = 0o B. 90o C. cA,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。是不是?（ ）31. 物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p
7、2，该过程的焓变化 。对吗?（ ）32. 因为Qp = DH，QV = DU，而焓与热力学能是状态函数，所以Qp与QV也是状态函数。对吗?（ ）33. 氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。是不是?（ ）四、简答题（本大题共2小题，每小题6分）34.下图为二元凝聚态的相图： 指出各区域的稳定相；画出从a 至d 的冷却曲线并描述冷却过程的相变化情况。t/ 101.325kPaa 1 5 26 3 4 d A xB B35. 纯液体、溶液和固体各采用什么方式来降低表面吉布斯函数以达到稳定状态？五、计算题（本大题共47分，共计4小题。）36.（12分） 气相反应AY+Z为一级反应。400 K时将
8、气体A引入一抽空的密闭容器中。开始反应15 min后，测得系统总压力为34.7 kPa。反应终了时，测得系统总压力为65.6 kPa。又500 K时测得该反应的半衰期为0.44 min。试求：（1）反应速率常数及半衰期；（2）反应经历1h后的总压力；（3）反应的活化能。37.（10分） 有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-（a=1）|Cu2+（a=0.01）| Cu。 （1）写出上述原电池的反应式；（2）计算该原电池在25时的电动势E； （3）25时，原电池反应的吉布斯函数变（DrG m）和平衡常数K各为多少？ 已知：E(Cu2+|Cu) = 0.3402 V，E(Cl-|AgCl|Ag) =0.2223 V, 1 F=96485 Cmol-1。38.（10分） 反应MCO3(s)= MO(s) + CO2(g) (M为某金属)有关数据如下：物 质DfH(B,298 K) / kJmol-1 S(B,298 K) / J K-1 mol-1 Cp,m(B,T) / JK-1mol-1MCO3(s)MO(s)CO2(g) 500 167.4 108.6 29.00 121.4 68.40 393.5 213.0 40.20Cp,m(B,T)可近似取Cp,m (
