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1、第 6 页面向省内外自主招生考试化 学 试 卷（时间：物理、化学共100分钟 化学满分：60分）可能用到的相对原子质量：H1，C12， 16，Na23 Cl35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共5个小题，共15分）1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )。A、浓硫酸与水 B、熟石灰与水 C、生石灰与水 D、硝酸铵与水2某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mgL）：Ca 20，K 39，M
2、g 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（ ）、 A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子3某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、C1-、CO32-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 ( )A、Cl-和NO3-一定不在同一工厂 B、CO32-和NO3-可能来自同一工厂C、Ag+和Na+可能在同一工厂 D、Na+和NO3-来自同一工厂4现代医学证明，人
3、类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）A、Ca2(PO4)3(OH) B、Ca3(PO4)3(OH) C、Ca4(PO4)3(OH) D、Ca5(PO4)3(OH)5几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO42、NO3-四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3-离予个数比为4：5：3，则SO42-与NO3-的离子个数比为（ ）A、2：1 B、10：3 C、5：3 D、3：5 二、填空题(共5个小题，共36分)6(6分)已知右图为A、B、C三种元素的原子结构示意图，则 (1)x=_，y=_。
4、(2)写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式 。 7. (8分)将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭混合加热到800左右，即可冶炼出一种外观与通常所说的“药金”很相似的物质，该物质被称为药金。(1)试分析“药金”中 (填“有”或“无”)金(Au)元素。(2)小明将药金进行高温加热，发现“药金”变为黑色，据此，小明认为药金中含有铜。试写出该反应的方程式 。(3)小明为了证明“药金”是否含有锌：取“药金”少量于试管中，加入盐酸进行浸泡，发现有气泡产生，用实验验证该气体为 气体时，证明“药金”中含有锌，产生该气体的反应方程式为 。8. (6分)若从H2SO4
5、、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。(1)将取出的两种溶液混合，混合后无明显现象，所得溶液无色、澄清(2)用pH试纸测定混合溶液的pH，测定结果：pH=2。(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现。过滤得到滤液。(4)向滤液中滴加AgNO3溶液，无明显现象。回答下列问题：(1) 混合溶液中肯定不含有的物质是；(2) 混合溶液中肯定含有的离子是；(3)混合溶液的可能组合有四种可能，请分别写出溶
6、质的化学式：9(6分)为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了右图所示实验装置，请回答下列问题：(1)瓶中发生反应的化学方程式为 。该同学的实验中能够初步说明CO2和NaOH发生了化学反应的现象是 。在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应（写出操作和现象） 。10(10分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁和氢气。该氧化物又可以与氢气反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁
7、粉和稀盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。(4)烧瓶I 中发生反应的化学方程式是。(5)试管E中发生反应的化学方程式是。(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须。三、计算题(共1个小题，共9分)11有一瓶碳酸钠和氯化钠的混合物，甲、乙、丙三位同学分别取样进行实验(将混合物逐渐少量地加入到稀盐酸中)，
8、他们的实验数据如下表所示： 甲乙丙所取混合物的质量g43.833.833.8加入稀盐酸的质量g175200175反应后产生气体的质量g8.88.88.8(1)所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是 同学的实验。计算该同学所取混合物中碳酸钠的质量。(2)求该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。化学试题参考答案一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.C二、8题、10题每空1分，其余题每空2分。66；6 H2CO3；=7. 无；2Cu+O2 2CuO；H2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2。8.Na2CO3、Cu(NO3)2 、NaCl；H+、SO42-H2SO4 Na2SO
9、4；H2SO4HNO3；Na2SO4 HNO3；NaNO3 H2SO49. （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）塑料瓶体积缩小（3）取瓶中溶液少量于试管中，加入稀盐酸，产生了气泡。（加入钙离子或钡离子的溶液均可）10. (1)普通铁粉(或铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；稀HCl 注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。(3)A、B、E(4)CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2(5)(6)检验氢气的纯度三、11、（1）丙（2分） 解 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O （1分） 106 117 44 x y 8.8g x=21.2g y=23.4g （2分） 生成溶液中溶质质量为：23.4g+33.8g21.2g=36g （2分）生成溶液的溶质质量分数为： 100%=18%36g 33.8g +175g8.8g （2分）答：生成溶液的溶质质量分数为18%。
