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1、2012-2013学年湖北省孝感市汉川二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1（3分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算菁优网版权所有分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，
2、又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃
3、条件下该反应的H相同，故D错故选：C2（3分）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=270kJ/mol，下列说法错误的是（）A2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量考点：热化学方程式菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270KJ，逆反应吸热27
4、0KJ；B、气态水变化为液体放热；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数解答：解：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270kJ，逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，故A正确；B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，故B正确；C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大
5、于2mol水蒸汽的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误故选D3（3分）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJmol1（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反应热）考点：热化学方程式菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是
6、1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H=1367.0 kJmol1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3 kJmol1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正
7、确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C4（3分）（2010广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H2 2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算菁优网版权所有分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，
8、H3应为另两个反应反应热的加和解答：解：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2 ；2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3；则反应=+2，由盖斯定律可知，H3=H1+2H2，故选：A5（3分）（2011海南）某反应的H=+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A正反应活化能小于100kJmol1B逆反应活化能一定小于100kJmol1C正反应活化能不小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1考点：反应热和焓变菁优网版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据在可逆反应过程
9、中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是H=正反应的活化能逆反应的活化能；H0，则反应物的总能量小于生成物的总能量解答：解：A、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=100kJmol1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；B、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，正反应活化能不小于100kJmol1，故C正确；D、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能
10、=+100kJmol1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1，故D正确；故选：CD6（3分）在一定条件下发生反应 2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A0.24mol/（Lmin）B0.08mol/（Lmin）C0.06mol/（Lmin）D0.12mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（A），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）解答：解：5min末测得A的物质的量由
11、2mol变为0.8mol，所以v（A）=0.12mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.12mol/（Lmin）故选：D7（3分）一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）Av（CO2）=v（CO）B容器中总压强不变C容器中混合气体的密度不变D容器中CO的体积分数不变考点：化学平衡状态的判断菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析解答：解：A当v（CO2）=v（C
12、O），正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A错误；B反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B正确；C反应前后气体的质量不等，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C正确；D达到平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数不变，故D正确故选A8（3分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A平衡时，v正（O2）=v逆（O2）必成立B关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最小D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条
13、件，必能生成4 mol NO考点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法菁优网版权所有专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：A、根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，关系式4v正（O2）=5v正（NO）总成立；C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以计量数越大数值越大；D、可逆反应不可能完全转化，总是反应反应物和生成物共存的体系解答：解：A、
14、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，v正（O2）=v逆（O2）必成立，故A正确；B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，关系式5v正（O2）=4v正（NO）总不成立，故B错误；C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最大，故C错误；D、可逆反应不可能完全转化，所以投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，生成 NO小于4 mol，故D错误；故选A9（3分）（2012东城区模拟）在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图下列判断正确的是（）AT1大于T2B
