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1、（新高考）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高考考前冲刺卷化 学（十二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 4
2、0 Ti 48一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是A从海水中提取镁的过程属于物理变化B从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一C电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D“铝空气海水”电池中用铝作正极2钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列说法正确的是ANa基态核外电子排布式为Ne3s1 BH2O为非极性分子CO结构示意图为 DNaOH电子式为34乙酰氧苯乙烯(X)是合成光刻胶的重要中间体，可由有机物Y经如图转化合成，下列说法错误的是AX的分子式为C
3、10H10O2B该反应为取代反应CX苯环上的一氯代物有4种DY分子中所有原子可能共平面4分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是AX、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂BX、Y、Z的原子半径从大到小为：YZXC由Z和W形成的化合物中可以存在共价键DY的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构5某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H+、NH、Fe3+、Ba2+、Mg2+、CO、I、OH、NO。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则
4、下列说法中正确的是AX一定是Al3+BY一定是H2CW中最多含有6种离子D溶液中不可能含CO6硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“”表示)。下列说法错误的是ACH3OH与SO3反应的H0Ba、b、c三种中间产物中，a最稳定C该反应最高能垒(活化能)为19.06eVD由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成7下列实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A向1mL 0.1molL1 NaOH溶液中加入2mL 0.1molL1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀证明葡萄糖中
5、不含醛基B向1mL 0.2molL1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1molL1 KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL1 KI溶液，又生成黄色沉淀证明在相同温度下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2CO3与NaClO的pH，比较二者pH的大小证明碳元素的非金属性弱于氯D将FeCl2样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色证明FeCl2样品已变质8下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJmol1的说法正确的是A该反应在任何温度下都可自发进行B反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g
6、) H2NO2NaNO3D装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出14常温下，用0.10molL1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：下列说法不正确的是ABOH的Kb约为1103Ba点的c(B+)小于b点Ca点溶液中：c(B+)+c(H+)=2c(OH)+c(BOH) D滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl)0.1molL115肼(N2H4)是一种常见的还原剂，在酸性溶液中以N2H形式存在。利用如图电解装置，N2H可将UO转化为U4+(N2H转化为N2)。下列说法中错误的是A镀铂钛网上发生的电极反应式为N2H-4e=N2+5
7、H+B若生成11.2L(标准状况)N2，则被还原的U元素为1molC在该电解装置中，N2H还原性强于H2OD电解一段时间后电解质溶液的pH基本上不发生变化三、非选择题（共60分。）16蛋白质含量是食品营养价值的重要指标之一。凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。实验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下：奶粉样品(质量ag)(NH4)2SO4NH3(NH4)2B4O7结果处理。回答下列问题：(1)“消化”的目的是_。(2)“蒸馏”和“吸收”操作装置如下图所示(加热及夹持装置略去)。实验步骤：组装好仪器后，向水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是_。清洗仪器：打开K1，关闭
8、K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1。烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是_；打开K2放掉洗涤水，重复操作23次。向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。消化液由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。反应室内反应的离子方程式为_，烧杯中发生反应的化学方程式为_。反应装置使用了双层玻璃，其作用是_。检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是_。(3)“蒸馏”后用c molL-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，终点时消耗盐酸平均体积为v mL。则该奶粉样品中氮的质量分数为_。17锡的某
9、些化合物在工业上有重要用途，SnSO4常用于印染和电镀工业.某研究小组设计SnSO4的制备路线如图：已知：；强酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，SnCl2极易水解，生成对应的碱式盐。(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_。(2)SnCl2用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是_；加入Sn粉的作用有两个；调节溶液pH；_。(3)步骤中用到的玻璃仪器有_。(4)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_。(5)向SnO中加入稀硫酸的作用之一是控制溶液的pH.若溶液中，则室温下应控制溶液pH取值范围为_。
10、(已知)(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取a g锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的溶液，用滴定生成的(已知酸性环境下，可被还原为不能被氧化)，共用去溶液d mL，则锡粉中锡的质量分数为_。(的摩尔质量为，用含a、b、d的最简代数式表示)18CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。(2)一定条件下，向
11、体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2和水蒸汽，CH4与CO2催化重整过程中还会发生如下反应：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1=+41.2kJmol1反应CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) H2=-35.6kJmol1测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。图中a和b分别代表产物_和_，当某超高温度，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是_。1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=_（写出计算式）。(3)催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积炭反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：反应CH4(g)C(s)
