《（新高考）2021届高考考前冲刺卷 化学（七） 学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新高考）2021届高考考前冲刺卷 化学（七） 学生版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（新高考）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高考考前冲刺卷化 学（七）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题
2、：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法错误的是A我国新疆等地盛产优质棉花，其主要成分为(C6H10O5)n，可制布、纤维素硝酸酯等B今年3月20日在四川省三星堆古遗址考古中，出土了珍贵文物青铜立人、青铜神树，其硬度低于纯铜C国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性D大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料2下列说法正确的是ABi和Bi是同种核素B邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点C小苏打和维生素C既能用作药物又能用作食品添加剂D苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质3设NA表
3、示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A14g聚丙烯中含CH键总数目为2NAB常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NAC标准状况下：2.24L NO与1.12L O2混合后的气体分子数为0.1NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA4利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是实验目的主要玻璃仪器试剂A配制100mL，pH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管pH=1的盐酸、蒸馏水B分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、NaOH溶液C验证蔗糖水解产生还原性糖试管、烧杯、酒精灯、玻
4、璃棒、玻璃片、胶头滴管蔗糖溶液、稀硫酸、10% NaOH溶液、2% CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸5CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：下列说法正确的是A在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOHC在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%D上述反应过程说明催化剂具有选择性6对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列
5、有关说法正确的是A对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应B对羟基扁桃酸中所有原子有可能共面C乙醛酸与H2加成后的产物仅含一种官能团D可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和对羟基扁桃酸7现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是AE元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料B简单离子半径大小：CDECB元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属
6、性BEDA和B元素组成的化合物BA5，属于共价化合物81877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A氮化铝属于离子晶体 B氮化铝可用于制造切割金属的刀具C一个氮化铝晶胞中含有5个N原子 D氮化铝晶体中Al的配位数为29下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A用pH试纸测定“84”消毒液pH试纸最终显蓝色NaClO在溶液中水解显碱性B分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快前者产生气泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向BaCl2溶液中
7、通入SO2和X气体产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液均有固体析出前者是物理变化，后者是化学变化10过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0左右。下列说法错误的是A“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解B“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴C“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处D“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥2、 不定项选择题（每小题4分，共20分。）11常温下，用0.1molL1氨水滴定10mL浓度均为0.1molL1的HCl和C
8、H3COOH的混合液，下列说法不正确的是A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水10mL时，c(NH)+c(NH3H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)C从开始至滴入氨水20mL的过程中，混合液中水的电离程度先变大后减小D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(Cl)12下列说法正确的是A电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为64gB合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)常温下能自发进行，则该反应的H0D常温下K
9、spAl(OH)3=11033，欲使c(Al3+)=1106molL1需调溶液的pH513某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧La2(CO3)3，制备原理为2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3+6NH4Cl。下列说法不正确的是A干燥管的作用是增大反应物间的接触面积B试剂X为饱和NaHCO3溶液，试剂Y为浓氨水C若用稀硫酸代替装置I中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂X的装置D实验时一般先通入装置II产生的气体，再通入装置I产生的气体14室温下，向两瓶浓度均为0.1molL1的HX溶液中分别滴加0.1molL1的稀盐酸和NaOH溶液，向两瓶浓度均为0
10、.1molL1的HY溶液中也进行同样操作，溶液pH随x变化的图像如图所示。已知：，其中A=X或Y。下列说法正确的是A溶液对应的曲线为Ba 点溶液中：C溶液中水的电离程度：De点溶液中：15一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是A使用碱性电解质水溶液B放电时，正极反应包括3Mg2+MgS8-6e=4MgS2C使用的隔膜是阳离子交换膜D充电时，电子从Mg电极流出3、 非选择题（共60分）16硫代硫酸钡()可用于制备柴油的多效复合添加剂，其受热易分解，可被O2氧化，一种实验室制备硫代硫酸钡的方法如下：I溶液的制备(1)连接好仪器后，检查装置气密性的方法为_。(2)盛放溶液的仪器的名称
11、为_，装置B的作用为_。(3)查阅资料可知，装置C中生成的反应速率很慢，为加快反应速率可补充的实验仪器为_。(填标号)A温度计 B多孔球泡 C电磁搅拌器 D冰水浴(4)装置C中发生反应的化学方程式为_。II溶液浓度测定和的制备取上述制备的溶液，滴入12滴酚酞，再注入醋酸-醋酸钠缓冲溶液调节呈弱酸性，加入指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为(反应为)。另取溶液，向其中加入溶液即得沉淀，过滤、洗涤、干燥。(5)滴定时，应选用的指示剂为_，溶液的浓度为_。(6)若滴定操作规范，溶液的测定浓度低于理论计算浓度，可能的原因为_。(7)洗涤沉淀时，常选择乙醇的原因为_。17氮元素是生命体核酸与蛋白
12、质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。已知： 则反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H4=_。(2)在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1mol CO和1mol NO，发生反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。三组实验对应温度的大小关系是_(用Ta、Tb、Tc表示)，020min内，实验b中v(CO2)=_mol(Lmin)1。实验a条件下，反应的平
13、衡常数K=_Lmol1。(3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780840，将NH3转化为NO，反应方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。回答下列问题：NH3催化氧化速率，k为常数。当氧气浓度为1.0mgL1时，c(NH3)与速率的关系如表所示，则a=_。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率v(正)_(填“”、“”或“=”)v(逆)，A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_(填“A”或“C”)，理由是_。18钴蓝是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主
14、要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备钴蓝的一种工艺流程如下：已知： 请回答以下问题：(1)“滤液”中阴离子主要是OH和_。(2)在实际工业生产中，“酸浸”不选用盐酸，原因是_。(3)“酸浸”过程中H2O2发生的主要反应是_(用离子方程式表示)。(4)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为_。(5)根据图2判断，沉锂中若要进一步提高Li2CO3的产量，还须进行的操作依次是_、_、洗涤、干燥等步骤。(6)若溶液中，为防止沉钴过程中产生Co(OH)2 沉淀，需控制溶液的pH_。(7)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式_。19VA族元素及其化合物在生产、生
