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1、（新高考）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高考考前冲刺卷化 学（十）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51一
2、、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1国家“十四五战略规划”中提出全面推进绿色发展，生态环境保护、资源可持续利用均与化学密切相关。下列有关说法不正确的是A“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用B废旧电池深度填埋处理容易造成土壤重金属污染C臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，利用了活性炭的还原性D乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源2下列表示正确的是A乙炔的结构式：CHCH B羟基的电子式：C葡萄糖的结构简式可能为： DCCl4的球棍模型：3无法达到相应实验目的的是A图1：探究浓硫酸的脱水性和氧化性 B图2：
3、探究温度对水解程度的影响C图3：制备干燥的氢气 D图4：验证Cu与反应产生电流4生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一、下列说法正确的是ACO2分子中存在两个相互垂直的键 B电负性：ONHCCNO的空间构型为三角锥形 D基态Cr原子的电子排布式是Ar3d44s25在下列物质的检验中，其对应的方程式不合理的是A用浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2=6HCl+N2B用硫氰酸钾溶液检验Fe3+，溶液变红色：C用浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：+3Br2+3HBrD用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛，产生砖红色沉淀
4、：6化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B乙中含有2个手性碳原子C用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙D乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4mol NaOH反应7已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(结构如图)，下列说法正确的是AW不能和X、Y形成18电子的化合物B甲中含有离子键和非极性共价键C原子半径：XYZW
5、DW与X形成的化合物的沸点一定低于W与Z所形成的化合物8酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈C浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取COD硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼9某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A其他条件不变，升高温度，K值一定增大B其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C其他条件不变，增大压强，K值不变DK值不会随反应条件的改变而改变10以黄铁矿(主要成分为，其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程
6、如下图。下列说法不正确的是A将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e发生转移C接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥2、 不定项选择题（每小题4分，共20分）11下列应用涉及氧化还原反应的是A用TiCl4制备纳米级TiO2B高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂C用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿D工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打12苯酚的性质实验如下：步骤1：常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。步骤2：向第
7、一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子Fe(C6H5O)63显紫色)。步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。步骤4：向第三份液体中加入5% NaOH溶液并振荡，得到澄溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又变浑浊，静置后分层。下列说法不正确的是A步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20gB步骤2中紫色的Fe(C6H5O)63由Fe3+提供空轨道C步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应D步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和Na2CO313将溶液分别滴入溶液(、)，所得溶液中的c(X)的负对数-lgc(X)与滴入溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是A曲线表
8、示的是滴定NaCl溶液的曲线BA、B两点所对应的溶液中的c(Ag+)相等C将C、D两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象D根据D点坐标，可计算曲线对应溶液中Ksp(AgX)约为110914由含Cu(NH3)4Cl2的蚀刻废液制取Cu(NH3)4CO3溶液的流程如图：下列有关说法不正确的是A上述制取流程涉及氧化还原反应B“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为Cu(NH3)4+2OH4NH3+CuO+H2O C“滤液”中大量存在的离子有Na+、NH、Cl和OHD“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降15我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和
9、KOH，由a和b两离子交换膜隔开，形成I、II、III三个电解质溶液区域，结构示意图如图：下列说法不正确的是A区域的电解质溶液为K2SO4溶液Ba和b分别是阴离子、阳离子交换膜C放电时，阴极区溶液中OH浓度升高D放电时，负极反应为Zn-2e+4OH=Zn(OH)三、非选择题（共60分。）16氧钒()碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒()碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知：+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是_；上
10、述装置依次连接的合理顺序为e_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_(填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验。(3)写出装置D中生成氧钒()碱式碳酸铵晶体的化学方程式_；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是_(填操作名称)。(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b
11、mL。(已知：VO+Fe2+2H+= VO2+Fe3+H2O)NaNO2溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数表达式为_(以VO2计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_(填“偏高、“偏低”或“无影响)。17工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3等杂质)为主要原料制备高锰酸钾的流程如图所示：已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Cu2+Pb2+Mn2+开始沉淀pH1.53.36.54.28.08.3完全沉淀pH3.75.29.76.78.89.8Ks
12、p(PbSO4)=1.6108；Ksp(PbS)=8.01028(1)常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸锰矿中加入一定体积的水，在搅拌下缓慢加入质量分数高于90%的硫酸。锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示。则酸浸选择的最佳条件为_；酸浸过程中主反应的化学方程式为_；滤渣1的成分是_。(2)“除杂”工序中具体步骤如下：先加入MnO2将Fe2+氧化，该反应的离子方程式为_。为除去铁元素和铝元素，加入CaO调节溶液的pH不小于_。再加入CaS除去Cu2+、Pb2+后，最后加入NaF溶液，除去_，此步骤中再次除铅的原因为_。(3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为_。(4)“焙烧”工序中
13、反应的化学方程式为_。(5)若在实验室模拟由二氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量87.0g MnO2样品，最终得到的产品质量为63.2g，则高锰酸钾的产率是_。18甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H(1)已知几种键能数据如下表：化学键H-HCOCOHOCHE/(kJmol1)4363434076465413则2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) H=_kJmol1。(2)采取下列措施，能加快 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)的正向反应速率的有_(填字母)。A升高温度 B增大压强 C及时分离甲醇 D选择高效催化剂(
14、3)为了探究催化剂甲、乙对合成CH3OH的催化效率，向某恒容密闭容器中投入2mol H2和1mol CO，分别在催化剂甲、乙作用下反应(假设催化剂接触面积相等)，测得单位时间内甲醇的产率与温度的关系如图1所示。催化效率较高的是_(填“甲”或“乙”)。在催化剂乙作用下，温度在500左右时甲醇产率急降，其主要原因可能是_。(4)分别将1mol CO和2mol H2充入一定温度、不同恒定压强下容器中，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图2所示。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。A容器中混合气体的密度不再变化B容器中混合气体的总压强不再变化C容器中混合气体的平均
