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1、（新高考）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高考考前冲刺卷化 学（六）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题
2、：每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1港珠澳大桥是中国建桥史上的又一伟大成就，下列有关说法错误的是A用于大桥建设的桥梁钢为合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能B用于大桥信息传输的光导纤维主要成分是硅酸盐C用于铺设路面的沥青来自石油的分馏D用于人工岛环岛跃浪沟的热塑长纤维属于高分子材料2中华文化源远流长，对人类进步和社会发展有着巨大影响。徐光启手记中载有强水的制备方法：“绿矾FeSO47H2O五斤，硝KNO3五斤。将矾炒去，(质量)约折五分之一。将二味同研细，用铁作锅，锅下起火，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐(NaCl)则化
3、”。下列相关说法错误的是A“炒”矾时绿矾失去全部结晶水B强水中加盐后形成王水能溶解金C硝的焰色试验中火焰呈紫色D制备强水过程中涉及氧化还原反应3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，11.2L H218O中含有的中子数为5NAB含1mol HNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NAC2mol NO与lmol O2充分反应后得到的分子数小于2NAD0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA4下列实验装置设计正确且能达到目的的是A实验I：制取氯气B实验II：加热熔融NaCl固体C实验III：分离乙酸乙酯和乙醚的混合物D实验IV：证明非金属性：CSi5Z
4、是合成喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是AX是乙醇的同系物BZ的分子式为C12H12O5CY分子中所有原子可能在同一平面上DX的苯环上一氯代物只有2种6下列说法正确的是A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B验证氯气是否收集满，可取一片淀粉碘化钾试纸后，放在集气瓶口检验C乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可去除聚合物杂质D浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体7碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)失水可得到Na2CO3H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是AH10B碳酸钠晶体(Na2C
5、O310H2O)失水不是化学变化CNa2CO3H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：H=H1-H2D向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是A简单离子半径大小：YZWXB丁中阴阳离子于个数比为11CX、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物D最简单气态氢化物的热稳定性：TZ9合成氨的化学反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol1。最近，吉林大学与韩
6、国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是A铁是该合成氨反应的催化剂B采用该方案生产氨气，活化能不变C采用该方案生产氨气，H不变D该方案氨的含量高，与反应温度较低有关10在一固定容积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6关于该反应的说法不正确的是AH0B830
7、时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3%C1000，当c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)时，该反应向正反应方向进行D其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆v正11在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)的反应机理如图，下列说法错误的是A该反应的催化剂只有Pd2+B反应的氧化剂为NO2CCF3COOCH3在稀硫酸中水解的反应式为：D上述反应的总反应式为12用“H2SO4浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。己知：I“萃取”反应：In2(SO4)3+6(H
8、A)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4II“反萃”反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4下列说法正确的是A“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率B“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同C“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率D“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2+2InCl313采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法正确的是AH+通过质子交换膜向X电极移动B阴极区每消耗l
9、mol O2，外电路转移2mol电子C每生成1mol，阴极区消耗3mol H+D起始时，若在Y电极附近加入适量Fe3+，装置不能正常工作1425时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8104、6.21010，稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是Aa点所示溶液中c(H+)=c(CN)+c(OH)Ba、b、c三点所示溶液中水的电离程度cabC向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN+H+=HCND同浓度NaF和NaCN的混合溶液中：c(Na+)c(CN)c(F)c(OH)c(H+)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题
10、，每个试题考生都必须作答。第18题第19题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：共43分。15As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，以增强玻璃制品的透光性，工业上用高浓度含砷废水(砷元素以+3价形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：(1)不同pH时，该含砷废水中各种含砷微粒的物质的量分数如下图所示：H3AsO3为_元_(填“强”或“弱”)酸。“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成As2S3沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：_。(2)已知As2S3与过量的S2存在反应：As2S3(s)+3S2(aq)2AsS(aq)，则“沉砷中加入FeSO4的作用是_。(3)“氧化”
11、步骤除了可以加入氧化剂，还可通过电解反应将有毒的AsO可转化为无毒的AsO。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO的溶液，阳极的电极反应式为_。(4)加H2SO4调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为_。(5)已知As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高As2O3的沉淀率，“一系列操作”过程中，冷却结晶时应控制的条件为_。16用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：已知：几种难溶物的溶度积(25)如下表所示：化学式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH
12、)3Fe(OH)3Ksp1.810111.810131.010334.01038溶液中某离子浓度1.0106molL1时，认为该离子沉淀完全。完成下列问题：(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_。(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18molL1，则“调节pH”的范围为_，“滤渣2”的成分为_。(3)“”处“萃取剂”萃取的成分是_；“”处用“盐酸反萃”的作用是_。(4)MgCl26H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为_。(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为_。(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无
13、氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应的总反应的离子方程式_。17利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO4)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题：(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：(I)S2(g)+CaSO4(s)CaS(s)+2SO2(g) H=+240.4kJmol1(II)CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4SO2(g) H2=+1047.9kJmol1反应S2(g)+4CaSO4(s)4CaO(s)+6SO2(g)的 H=_kJmol1；在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是_(填字母)。Av正(SO
14、2)=2v正(S2) B气体中含硫原子总数不随时间变化C容器内固体总质量不再随时间变化 D容器内气体总压强不再随时间变化在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(CaS、CaSO4、CaO均足量)再充入少量SO2，达到新平衡后，与原平衡相比c(SO2)_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_。(2)有效除去废气中的SO2和氮氧化物，是打贏蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应) H0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应) H0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示。 图中表示O2压强变化的曲线是_(填“甲”或“乙)已知N2O5分解的反应速率v=0.12p(N2O5)(kPah1)，t=10h时，
