《中考化学总复习 生活中常见的盐（提高）巩固练习（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习 生活中常见的盐（提高）巩固练习（含解析）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、生活中常见的盐（提高）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.可用来除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质的是（ ）A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.稀盐酸 D.硫酸2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的是( )A.CuCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2 溶液 D.K2CO3溶液3.能在水中大量共存的一组离子是（ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3、C14.只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是（）A石蕊试剂 B石灰水 C盐酸 D硫酸5.有甲、乙、丙
2、、丁四种物质，它们分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl中一种。将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙可能是( )ANa2CO3 BAgNO3 CBaCl2 DHCl6.将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是()AFeCl3、K2SO4、NaCl BK2SO4、BaCl2、HClCNa2CO3、KCl、Na2SO4 DAgNO3、HCl、KCl7.在碱性溶液中能大量共存的是( )ANO3，Mg2，Cl，CO32 BBa2，Fe3，SO32，ClCH，Ba2，NO3，Cl DK，Na，SO42，NO38.下列各组混合物中（括号
3、内的是杂质），可用过滤的方法将其提纯的是（ ）A. 硝酸钾（碳酸钙） B. 氢氧化钠（碳酸钠）C. 氯酸钾（氯化钾） D. 硫酸铜（硫酸）9.下列认识或说法中正确的是（ ）A. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32B. 常温下可用Fe与AgCl反应制取AgClC. 可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D. 分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序二、填空题10.有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。做实验得出以下结果：(1)此固体粉末加入到足量的水中，
4、得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。 该固体粉末可能有的组成为（填序号）。 CaCO3、Na2SO4、BaCl2；CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；Na2CO3、Na2SO4、BaCl211.生活离不开化学物质。现有以下六种物质：生石灰 食盐 碳酸钙 尿素 酒精 碳酸氢钠。请选择适当物质的序号填空：（1）可用作火锅燃料的是_； （2）可用作补钙的盐是_；（3）可用作食品干燥剂的是_； （4）可用作氮肥的物质是_；（5）可用作发酵粉的主要成分之一的是_。12.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaC
5、l2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名称是_。(3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、_、_、玻璃棒等。(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_。(5)利用题中提供的试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_。13.为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。操作顺序是
6、（填序号）。14.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种。一种制作皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：_。 (3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是_（填序号）。 ABaCl2 BCuSO4 CMgCl2DKNO3三、计算题15.已知10克不纯的碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳4.6克，则该不纯物质含有的杂质是 。碳酸钠；碳酸钾；碳酸镁；
7、碳酸钡【答案与解析】1.【答案】C 【解析】除去NaCl中的Na2CO3应加入稀盐酸，化学方程式为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。锌与碳酸钠不反应，故A不符合题意要求。因氢氧化钙或硫酸与碳酸钠反应，在除掉碳酸钠的同时，都有新的杂质产生，故B、D都不符合题意要求。2.【答案】A 【解析】根据金属与盐溶液发生置换反应的规律，四种盐溶液中只有CuCl2能与锌发生反应，方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2能与NaOH发生复分解反应，CuCl2+2NaOHCu(OH)22NaCl，故选A。3.【答案】A【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体
8、或水。B中H和CO32不能共存，C中Ba2和SO42不能共存，中Ag和C1不能共存。4.【答案】D 【解析】氯化钡和氯化钠都是中性的物质遇石蕊都不变色，而碳酸钠的水溶液是显碱性的，遇石蕊变蓝。所以不能选。石灰水不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以不能选。盐酸不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以不能选。硫酸不能与氯化钠反应即无明显现象，与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生大量气泡。这样三种物质与硫酸作用有三种不同的现象，从而可以把它们区分开来。所以选。5.【答案】B 【解析】依据题意可以判断出各物质，甲：HCl 乙
9、：AgNO3丙：BaCl2丁：Na2CO3。6.【答案】C 【解析】A中FeCl3溶液呈黄色；B中K2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀；D中AgNO3与HCl或KCl反应生成白色沉淀。7.【答案】D【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。碱性溶液中存在着大量OH。A组中Mg2和OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Mg2还能与CO32反应生成沉淀。B组中Fe3和OH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，Ba2和SO42结合生成白色沉淀BaSO4。C组中H和OH能反应生成H2O。D组中各离子间及与OH之间均不反应，故只有D组中各离子能大量共存。8.【答案】A【解析】
10、 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，故可用溶解过滤的方法将硝酸钾中的碳酸钙除掉。9.【答案】C 【解析】氢氧化铜难溶于水但能与酸反应，氢氧化铜和杂质H2SO4反应后，过量的氢氧化铜用过滤的方法可除去。A选项中能和盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属等；B选项中AgCl难溶于水不能和活泼金属发生置换反应；D选项中Cu和Ag均不和酸反应，无法确定这两种金属的活动性。10.【答案】 【解析】分析过程如下图所示：由(1)分析：该固体粉末一定不会含CuSO4，否则沉淀或上层清液不会是白色或无色；由(2)分析：该固体粉末一定含有Na2SO4和BaCl2，因为只有它们反应才可生成不溶于稀HNO
11、3的白色沉淀BaSO4，另外两种物质CaCO3与Na2CO3仍不能确定，因为CaCO3或BaCl2与Na2CO3生成的BaCO3都是可溶于稀HNO3的白色沉淀，这样该固体粉末可能有的三种组成应该清楚了。Na2SO4和BaCl2一定存在，CaCO3和Na2CO3只存在其一或两种都存在。11.【答案】（1） （2） （3）（4） （5）12. 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）过滤（3）蒸发皿、酒精灯 （4）除去溶液中的CaCl2杂质 （5） 【解析】BaCl2的作用是除去杂质中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是为了除去Ca2+和过量的Ba2+；加入稀盐
12、酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。经分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的顺序可以颠倒。13.【答案】或 【解析】先加入NaOH溶液除掉镁离子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化钡溶液除掉SO42（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的Ba2，过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。14. 【答案】（1） ( 2 ) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ( 3 ) A【解析】培养溶液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成，其中含有氢氧化钠，它溶于水后，溶液显碱性，所以其溶液的pH7；红色褪去是因为试管中滴加过量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液呈中性或酸性。BaSO4是白色沉淀。15.【答案】 【解析】依据有关反应方程式可知，碳酸盐和盐酸反应时，碳酸盐中的碳元素将全部转化到CO2中。4.6gCO2中含碳元素为：4.6g12/441.25g故样品中碳元素的质量分数为：(1.25g/10g)10012.5CaCO3中的含碳量为：(12/100)1001212.5依据平均值原则，由于碳酸钙的含碳量小于12.5，所以，该混合物中所含的杂质的含碳量应大于12.5，只有这样，该混合物的含碳量才可能恰好为12.5。分析题中各碳酸盐中的含碳量，知该不纯物质含有的杂质是碳酸镁。
