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1、2021届高考化学三轮复习考点突破 化学平衡常数1.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个恒定值B.平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、压强无关C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度D.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式为2.下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度3.1000时，。欲使容
2、器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入。则最接近()A.1.0B.2.0C.3.0D.4.04.定条件下,发生反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),该反应在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成2n mol B,同时消耗3n mol CB.容器内压强不随时间而变化C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D5.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下: ， ， ,以下说法正确的是（ ）A.该温度下，分解产生的反应的平衡常数表达式为
3、B.该温度下，水分解产生，此反应的平衡常数的数值约为C.该温度下，三种化合物分解产生的倾向由大到小的顺序为D.以上说法都不正确6、在常温下,X 2(g)(X代表卤素)和H 2反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,判断等物质的量浓度的H 2与X 2反应,下列说法正确的是( ) 化学方程式平衡常数K化学方程式平衡常数KF2+H2=2HF6.51095Br2+H2=2HBr1.91019Cl2+H2=2HCl2.61033I2+H22HI8.7102A.F 2的转化率最大 B.F 2,Cl 2,Br 2,I 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 C.F 2,Cl 2,Br 2,I 2与H 2反
4、应的反应速率依次减小 D.升高温度,平衡常数都增大 7.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据判断,下列说法错误的是( )A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C.前2min内Z的率为0.10molL-1min-1D.反应达到平衡时,压强是开始时的8.已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列大小比较正确的是( )温度/500700800平衡常数K2.500.340.15A.
5、平衡常数:K(a)K(c),K(b)=K(d)B.正反应速率:v(a)v(c),v(b)=v(d)C.达到平衡所需时间:t(a)=t(c),t(b)t(d)D.平均相对分子质量:9.T时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )A.升高温度,W(g)体积分数增大,则正反应是放热反应B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小C.平衡正向移动,化学平衡常数一定增大D.该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)10.在固定容积的密闭容器中，发生反应：，其化学平衡常数与温度的
6、关系如表：/700800900100012000.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是( )A.增大压强，平衡向正反应方向移动B.温度不变，增加X的量，增大C.若不变，则反应物的转化率一定不变D.该反应的正反应为吸热反应11.在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积不变的2L密闭容器中发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min末达到平衡,有关数据如表PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(molL-1)2.01.00平衡浓度/(molL-1)c1c20.4下列判断不正确的是( )A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热反
7、应B.反应5min内,v(PCl3)=0.08molL-1min-1C.当容器中Cl2为1.2mol时,可逆反应达到平衡状态D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同条件下再次达到平衡时,c(PCl5)”、“=”或“”)。19.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:（1）.该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）.该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）.某温度下,平衡浓度符合下式:
8、c(CO2) c(H2) = c(CO) c(H2O),试判断此时的温度为_。（4）.在800 时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2 mol/L,c(H2)=（1）.5 mol/L,c(CO)=1 mol/L,c(H2O)=3 mol/L,则下一时刻,反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。20.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题:（1）.该反应的平衡常数表达式K= , H 0(填“”“ =”);（2）.830时
9、,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1。,则6s时 c(A)=_molL-1, C的物质的量=_mol;若经一段时间后,反应达到平衡,则此时A的转化率=_,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率_( 填“变大”或“变小”或“不变”);（3）.判断该反应达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母):a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）.1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值
10、为_。21.消除含氮、硫等化合物对大气的污染，对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。（1）容积均恒定为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应： H0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 03 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是_。 甲达到平衡时，温度若为T ，此温度下的平衡常数K_。 平衡时，p甲_（填“”“”或“”，下同）p乙，K甲_K乙。（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应： H20。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K（1）.0。起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20平衡时，甲容器中CO的转化率是_；比较容器中CO的转化率：乙_（填“”“”或“”，下同）甲，丙_甲。22.硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O
