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1、2021年广东省广州市高一下学期化学必修2期末总复习1第I卷（选择题）一、单选题(每题有且只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)1下列说法正确的是（ ）A化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D有的化学反应过程没有能量变化2下列说法不正确的是（ ）A石油分馏得到的各个馏分都是混合物B高温下煤和水蒸气作用可得到 CO、H2 等气体C苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键D等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应，不只生成一氯甲烷和氯化氢3下列有关物质
2、分离的说法正确的是（ ）A可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色D蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法4我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法正确的是（ ）A枯木的主要成分蛋白质 B鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素C枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体 D采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”5下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是（ ）ABCD6下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A
3、FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 B氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料C硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油 D浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥氯气7下列说法正确的是()A常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸B配制1 molL 1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低C向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3H2SiO3D0.3 molL1Na2SO4溶液与0.1 molL1Fe2(SO4)3 溶液中c(SO42)前者大8下列化学用语表示正确的是（ ）A苯分子的球棍模型： BH2O2的电子式：CN2H4的结构式： D丙烯发生加聚反应的
4、生成物的结构简式：9下列实验装置正确的是（ ）A制取二氧化氮 B制取氨气 C制乙烯并检验 D制乙酸乙酯10某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+HSO3-Fe(HSO3)2+（红棕色）实验操作现象溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀结合上述实验，下列说法不正确的是（ ）A产生红棕
5、色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率B与对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响CFe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性D5h后比黄色更深不能证明是 NO3浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率11反应2CO（g）2NO（g）2CO2（g）N2（g），下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是A升高温度能减慢反应速率B增大反应物浓度能加快反应速率C达到平衡时，CO能100%转化为CO2D使用催化剂能减慢该反应的速率12海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：下列有关说法不
6、正确的是（ ）A过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C反应加热MgCl26H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2D反应中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br213已知C、D、E、F 4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是（ ）AC一定为单质 BE可能为氧化物CF一定为酸 DC、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数14“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC
7、工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是（ ）装置I 装置IIAc极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反DRFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化15)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意如下：下列说法不正确的是（ ）A该反应遵循质量守恒定律BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C吸收能量并形成了CC键D生成CH3COOH总反应的原子利用率为10016是制备
8、高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法错误的是（ ）A若实验中将换成空气，则反应液中变小B在该反应中作催化剂C若不通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞D石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好第II卷（非选择题）二、填空题17含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 （1）在元素周期表中，A位于第_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_。（2）易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。（3）将C与纯
9、碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学反应方程式：_，_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_A普通玻璃坩埚石英玻璃坩埚铁坩埚18I2020年新型冠状病毒肆虐，X菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的X菌、消毒剂是今后发展的需要。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-），O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2DO3（2）氯氨（NH2Cl）可作为X菌剂，是
10、因为其在水溶液中会产生HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的X菌机理：_。（3）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+ H2OA + NH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（4）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2 +H+ Cl-+ H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移电子的个数是_。II中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾有效成
11、分青蒿素的一种方法。已知：常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156-157乙醚沸点为35请回答下列题：（5）对青蒿进行干燥破碎的目的是_。（6）操作需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒，操作的名称是_。（7）操作的主要过程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加入乙醚进行萃取分液C加95的乙醇，浓缩、结晶、过滤有机合成在制药领域有重要应用。下图是实验室用乙醇和乙酸，加浓硫酸合成乙酸乙酯的装置，请回答下列问题。试管b（8）实验开始前，试管b中盛放的溶液是_。（9）实验结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的操作名称为_。（10）下列有关有机知识表述正确的是_（填
12、字母）。A乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2B等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同C乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去D蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质E可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质F纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质G光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为11，能够制得纯净的CH3Cl和HCl三、实验题19某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证、氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：(1)检查装置气密性后，关闭、，打开，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离
13、子方程式为_。(2)B中溶液变黄时，停止加热A，关闭。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是_。(3)若要继续证明和氧化性的强弱，需要进行的操作是_。(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。过程(2)中溶液含有的离子过程(3)中溶液含有的离子甲既有又有有乙有无有丙有无有(5)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开、和，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入，这样做的目的是_四、工业流程题20某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为_；固体A_(填化学式)，
