《人教版（2019）化学选择性必修2第三章《晶体结构与性质》测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版（2019）化学选择性必修2第三章《晶体结构与性质》测试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章晶体结构与性质测试题一、单选题1下列物质的晶体类型与其他几个不同的是ANa2SBMgCl2CAlCl3DAl2O32下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2OCBN和HClDCCl4和KCl3下列有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小4向盛有少量溶液的试管中滴入少量溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是A开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液B溶于浓氨水的离子方程式是C开始生成蓝色沉淀，加入
2、适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D生成的配合物中，为配体5下列各组物质中化学键的类型相同的是AHCl MgCl2 NH4ClBNH3 H2O CO2CCaCl2 NaOH H2ODH2O Na2O CO26下列说法中正确的是A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键CHF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定DNaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力7下列说法正确的是A碘单质升华或分解的过程中，不需克服化学键B属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为C和中都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D金刚石和足球烯()虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体8硅
3、和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：化学键C-CC-HC-OSi- SiSi-HSi-O键能/ (kJ mol-1)356413336226318452下列说法正确的是A热稳定性：CH4HClO，用一个离子方程式表示ClO-和结合H+的相对强弱_。(2) NaNH2是离子化合物，各原子均满足稳定结构。写出NaNH2的电子式_。(3)在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C60) 高。主要原因是_。17已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_，的配位数是_。(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶
4、胞中实际含有的数为_，的配位数是_。(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_，它的配位数是_；表示的离子是_，它的配位数是_。18化学键的学习，有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。（1）下列物质中：CO2 MgCl2 H2O2 Na2O2 NH4C1 K2O2 NaClO只含离子键的有_。既有离子键又有非极性键的有_。请写出只含有极性键的化合物的电子式_。（2）根据部分键能数据和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g的反应热H=1940 kJ/mol，计算H-F键的键能为_kJ/mol。化学键C-HC-FH-F
5、FF键能/（kJmol-1）414489?155三、元素或物质推断题19已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)A元素的基态原子价电子排布式：_。(2)X的化学名称为_。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol-1、3401 kJmol-1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结
6、构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。四、实验题20I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)在中和滴定的过程中有如下操作：用标准盐酸润洗滴定管 往滴定管内注入标准盐酸溶液 检查滴定管是否漏水 滴定，则在操作过程中正确的顺序是_(写序号)(2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_；滴定终点的判定依据是_。(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标
7、准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数II.Cu(NH3)42+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_。(5)Cu(NH3)42+中的配体为_，提供孤电子对的配位原子是_。五、计算题21许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。(1)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、
8、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_，有_%的正八面体空隙没有填充阳离子。(2)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为_；若该晶体密度为dgcm-3，则铜镍原子间最短距离为_。参考答案1C 2B 3C 4A 5B 6A 7D 8D 9D 10D 11C 12C 13C 14A 15A 16HClO+= ClO-+ 金刚石是(共价)原子晶体，而足球烯为分子晶体 174 6 1 8 8 4 18 565 192s22p4 六氟合铝酸钠 Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物) CaO晶体中Ca2+、O2-带的电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-带的电荷 CaF2 20 锥形瓶内溶液颜色变化 滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色 D Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O NH3 N 2121 50 (，0，)
