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1、1 广西壮族自治区田阳高中2016-2017 学年高一化学上学期期中试题（无答 案） 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一选择题（每题只有一个正确答案，共48 分） 1滨海新区8.12 爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志。下列 化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( ) 2在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( ) A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D 下层无 色，上层紫红色 3. 下列有关胶体的叙述正确的是（） A.将饱 和
2、FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体 B.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小 C.用过滤的方法可以分离和提纯胶体 D. 煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象 4下列式子中不正确的是( ) 5下列实验装置或实验操作正确的是（） 2 A制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中 B稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌 C萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度 D分液时，下层液体需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出 6. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：（） 温度浓度容积压强刻度线这五项中的 A B C D
3、 7. 下列叙述正确的是（） A标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L BCH4的摩尔质量为16g C3.0110 23 个 SO2分子的质量为32g D1 mol H 2O的质量为 18g/mol 8. 己知反应2FeCl3 +Cu=CuCl2 +2FeCl2，则下列判断正确的是（） A.该反应是置换反应 B.该反应中FeCl3作还原剂 C.还原性： CuFe 2+ D. 氧化性： CuCl2FeCl3 9. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是( ) A H2SO4SO2 B H2SSO2 C SSO2 D SO3 2- SO2 10能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A石灰石
4、跟盐酸反应： CO3 2- 2H = CO2 H2O B氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH H+ H 2O C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag +=Cu2+Ag D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2SO2 4=BaSO4 11. 下列反应属于氧化还原反应的是（） A CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 C 2H2O22H2O+O2 DCaCO 3CaO+CO2 12. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（） A K +、Na+、NO 3 、MnO 4 B K +、Na+、Cl、 SO 4 2 C K +、Na+、Br、Cu2+ D Na
5、+、Ba2+、 OH、 SO 4 2 13. 同温同压下， 1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体生成2 体积气体A ，则 A的化学式为（） A X3Y BX2Y3CXY3DXY 14 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A44g CO2含有氧原子数为NA 3 B物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl 离子数为NA C标准状况下，22.4L 四氯化碳含有的分子数为NA D常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 15. 下列电离 方程式正确的是（） A H2CO3 2H + + CO3 2 B NaHSO4 = Na + + HSO 4 C NaHCO
6、3 = Na + + H+CO 3 2 D NH4Cl = NH4 + Cl- 16. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得 纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（） A B C D 二填空题（共32 分） 17. （每空 2 分，共 12 分） (1) 1mol H 2SO4中：含个氢原子， mol氧原子 ,质量为克。 (2) 2molCO与 3molCO2分子 数之比为 _ ；含氧原子的数目之比为_ ;标准状况下， 2
7、molCO的体积为 L. 18用序号填空（共6 分） 现有以下物质, 其中属于电解质的是，属于非电解质的是， 能够导电的物质。 NaCl 溶液BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO 3 19.(6 分 ) 在 Cu 2+、Fe2+、Al3+、Fe、 、Cl- 、S六种粒子中， 只具有氧化性的是， （写化学符号，下同） 只具有还原性的是， 既具有氧化性又具有还原性的是。 20.(8 分 ) A 、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba 2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一 种，阴离子分别可能是NO3 - 、SO4 2- 、Cl - 、CO3 2- 的中的一种。 若把四种盐分别溶解于
8、盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为： A ，C 写出盐酸与D反应的离子反应方程式。 4 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程 式。 三 实验题（ 12 分） 21某次实验需用0.4 mol L 1 NaOH溶液 480 mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用_mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH ； （3）将称量好的NaOH固体放在500 mL 大烧杯中，倒入约300 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固 体全部溶解，待_ _后，将烧杯
9、中的溶液注入容量瓶中； （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量 瓶，使溶液混合均匀； （5） 向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 _时， 改用 _加蒸馏水至盖 好瓶塞，上下颠倒. 混合均匀。 （6）若 在配 制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高的是_，偏低 的是 _，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号） 。 A用托盘天平称量一定质量固体NaOH 时，称量时间过长 B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 C固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 D转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 E . 最后确定NaOH 溶液体积（定容）时，俯视 F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 四计算题（8 分） 22. 将 111g CaCl2溶于水配制成1 L 溶液，请回答下列问题： (1) 该溶液中CaCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl 的物质的量浓度为 _。 (2) 配制 0.5 molL 1 的 CaCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。
