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1、专题讲座一_化学计算中的几种常见数学思想1.差量法(0差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量“。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)路差量(实际差量)列成比例,然后求解。如:2C(S十Oz(g)一一2C0(g8)AJ一一221N,melr1A国),&z6气),QV(气)2mol1mol2mal221日24g1mol22.4L标况)(2)使用差量法的注意事项回所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。(3)差量法的类型及应用
2、回质量差法【例1】为了检验桅含有NaHCOs杂质的NasCOs样品的纯度,现将roig样品加热,其质量变为zoog,则该样品的纯度(质量分数)是()84702一53ru184(zl202)“31701巳3170173z02一42fD1D.11Sroa一8drou3701“31zD1解析样品加热发生的反应为2NaHCOs_人NaCOsa+Hp0+COufAIz16810662mz(NaHCO3)g(fol-02)8质量差为(rol-z02)g,故样品中NaHCOs质量为168(zol-z02)6268(ro一样品中NaaCOs质量为a-158CQ5-202)g,其质量分数为_168(ao-z0)
3、m(NasCO3)70188-84zoo-53zDl左(样品)701831ro1l“当然,本题也可用常规方法,依据化学方程式直接求解。另解:假设样品有xmolNaHCO3s固体,则有:2NaHCO公_Na:COs+CO:t+Hn0Xmol0.Sxmiol据样品加热前后固体质量的关系,有rmig-xmolX84gmol“+0.SxmolX106g.molr1=rbag,解得x=(zol-zo2)/31,那么NaHCOa的质量为m(NaHCOs)=0yl-w)/31molX84gumol1=84(zol-z0)/31g,从而推知Na2COs的质量为m(Na2COa)-Wl史84(wil-Ha)/3
4、1g=(84zro5-53rol)/318,因此NaaCOs样品84zoo-53的纯度为W(NasCOa)=m(NalCOa)Ja(样品)=踹答案A物质的量差法【例2】“自色固体PCl受热即挥发并发生分解:PCl(g)-一PCh(g)十Ch(g)。现将5.84gPCls装入2.05L真空密闭容器中,在277“C达到平衡,容器内压强为101X105Pa,经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol,求平衡时PCls的分解率。一584晓。一解析原n(PCla=785gnngj1一0.028mol设分解的PCls的物质的量为xmolPCL(g)*一PCls(g)十Cl(g)物质的量增加(
5、A一E110.05mol一0.028molImol二0.022mol所以x=0.022PCls的分解率=n58口口X100吊丿78.6史。0.022mol0.028mol答案78.68伴积差法【例3】“(2011.四川理综,12)25“C和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为(A12.5%8B25%C,50元D.75%解析点燃4CuHn+(4z+奶)Oo一4zCO2。+2mEHp0A447+14小十773272列方程得4/32=(4+mz)/72,解得mz=5,即氨原子数的平均值是$,由于乙烷和丙烯均含有6个氡原二,所以(、辜/j利用十字交叉法“1,可计算出乙炔的体积分数为U(L+3)X100%=25%。答案B特别提醒解答此类题的关键是分析引起差量的原因,只有当差值与始态量或终态量存在比例关系,且化学计量的差值必须是同一物理量时,才能用“差量法“解题。
