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1、山东省实验中学 2015 届高考化学模拟试卷一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D “地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2下列说法正确的是( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2 和水反应能生成硝酸，但 NO2 不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、
2、水等A B仅 C仅 D3N A 代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H 2SO4 的质量分数为 9.8%B1molFe 与过量的稀 HNO3 反应，转移的电子数为 2 NAC标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，l L 0.50 mol L1NH4C1 溶液与 2 L0.25molL1NH4C1 溶液 NH4+的离子数均为 0.5NA4等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是 ( )AFeO BFe 2O3 CFeSO
3、4 DFe 3O45下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )ASO 2、NH 3 的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素6下列陈述 I、II 均正确且有因果关系的是 ( )选项 陈述 I 陈述 IIA 常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHCO3 溶于水完全电力 NaHCO3 是强电解质C NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的NH4ClD H2O2、SO 2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 H2O2
4、表现还原性，SO2 表现漂白性AA BB CC DD7下列叙述正确的是( )A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素B周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8DIA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物8银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是( )A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C该过程中总反应为 2A
5、l+3Ag2S6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl93molA 和 2.5molB 混合于容积为 2L 的容器内，使它们发生反应 2A（s）+3B（g）2C（g）+D （g） ，经过 5min 生成 0.5molD，下列说法正确的是( )AB 的平均消耗速率为 0.3mol/（L min）BC 的平衡浓度为 2mol/LC平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡10下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是( )ABa（OH） 2 BBa （NO 3） 2 CNa 2S DBaCl 2二、选择题（本题包
6、括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意）11下列有关溶液组成的描述合理的是( )A由水电离出的 c（H +）=10 13molL1 的溶液中可能存在：HCO 3、K +、Na +、Cl B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO 、SO 42、I C含有 0.1 molL1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K +、Mg 2+、I 、NO 3D室温下，PH=l 的溶液中一定可以存在：Na +、Fe 3+、NO 3、SO 4212下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32+2H+=H2SiO3C
7、0.01mol/LNH 4Al（SO 4） 2 溶液与 0.02mol/LBa（OH） 2 溶液等体积混合：NH4+A13+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1（OH） 3+NH3H2OD向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca 2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO13根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I 2（g）+H 2（g） 2HI（g） H=9.48kJ/mol（2）I 2（S）+H 2（g） 2HI（g） H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是( )A254 g I 2（g）中通入 2 g H2（g） ，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 m
8、ol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应（1）的产物比反应（ 2）的产物稳定D反应（2）的反应物总能量比反应（ 1）的反应物总能量低14用铝制易拉罐收集满 CO2，快速加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔 ”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来下列说法正确的是( )A导致易拉罐变瘪的离子反应是： CO2+OH=HCO3B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al 3+3HCO3=Al（OH ） 3+3CO2C若将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中与 NaOH 溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性1
9、5下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项 实验操作 实验目的或结论A 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg（OH） 2 粉末，搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2 溶液中少量 FeCl3B 向某溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含 SO42C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在 CO32D 向 0.1molL1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，KMnO 4 溶液褪色 证明Fe2+具有氧化性AA BB CC DD16水溶液 X 中只可能
10、溶有 K+、Mg 2+、Al 3+、Al （OH） 4、SiO 32、CO 32、SO 32、SO 42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK +、Al（OH） 4和 SiO32一定存在于溶液 X 中DCO 32和 SO42一定不存在于溶液 X 中17将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( )ACu 电极上发生还原反应B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中 c（SO 42）增大D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色18向 FeI2、FeBr 2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变
11、化如图所示已知：2Fe 2+Br22Fe3+2Br、2Fe 3+2I2Fe2+I2，则下列有关说法中不正确的是( )A还原性：I Fe 2+Br B线段 AB 表示 Fe2+被氯气氧化C线段 BC 表示生成 4 mol Fe3+ D原溶液中 n（Br ）=6 mol19常温下，浓度均为 0.1mol/L 的 6 种盐溶液 pH 如下：下列说法正确的是( )溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaCl OpH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3ACl 2 和 Na2CO3 按物质的量之比 1：1 反应的化学方程式为：Cl2+Na2CO
12、3+H2O=HClO+NaHCO3+NaClB相同条件下电离程度比较：HCO 3HSO 3HClOC6 种溶液中，Na 2SiO3 溶液中水的电离程度最小DNaHSO 3 溶液中离子浓度大小顺序为 c（Na +）c（H +）c（HSO 3）c（SO 32）c（OH ）20常温下，向 l00mL 0.01molL1HA 溶液中逐滴加入 0.02molL1MOH 溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况（溶液体积变化忽略不计） 下列说法中，正确的是( )AHA 为一元强酸，MOH 为一元强碱BK 点所示溶液中 c（A ）c（M +）CN 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度DK 点对应
13、的溶液的 pH=10，则有 c（MOH）+c（OH ）c（H +）=0.005mol L1三、解答题（共 5 小题，满分 50 分）21下列有关实验的叙述中，合理的是_A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中B容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高E不用其它化学试剂即可鉴别 HCl、NaAl （OH） 4、NaHSO 4、Na 2CO3、四种无色溶液F可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠22A、B、C 、 D、E
14、 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A 、B、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物请回答：（1）C 离子的原子结构示意图 _；D 在周期表的位置_（2）C 和 E 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）_，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）_；a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，C 元素的原子显负价c比较这两种元素气态氢化物的稳定性（3）A、B、
15、C、E 可形成两种酸式盐（均含有该四种元素） ，它们都含有的化学键类型是_，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_（4）C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下 11.2LO2，转移的电子数是_23目前工业上有一种用 CO2 来生产燃料甲醇的方法，可以将 CO2 变废为宝（1）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g）H=1275.6kJmol 12CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g）H= 566.0kJmol1H2O（g）=H 2O（l） ）H=44.0mol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2）某同学利用甲醇（酸性）燃料
