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1、山东省安丘市第三中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解析版）1下列反应中，生成的有机物只有一种的是（ ）A异戊二烯（ ）与等物质的量的 Br2发生加成反应B2氯丁烷与 NaOH乙醇溶液共热发生消去 HCl分子的反应C新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物D甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯【答案】C【解析】试题分析： A、异戊二烯与等物质的量的 Br2发生加成反应，可以 1，2 加成、3，4 加成或1，4 加成，得到 3种产物，不符合题意；B、2氯丁烷与 NaOH乙醇溶液共热发生消去反应时，因为 2氯丁烷不对称结构，氯原子可以和左右相邻碳上的 H发生消去反应，生
2、成 2种产物，不符合题意；C、新戊烷中只有一种等效氢，和氯气发生取代反应只生成一氯取代物，符合题意；D、甲苯在一定条件下发生硝化反应时，有邻、间、对三种位置上的 H原子可被硝基取代，生成 3种一硝基甲苯，不符合题意。考点：有机反应中加成和取代类型的特点及产物同分异构体的判断，及等效氢的判断。2下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是（ ）【答案】A【解析】试题分析：加入稀硝酸和氯化钡溶液，生成白色沉淀，除了有可能是硫酸根离子，还有可能是银离子，故选 A；B 项原溶液含硝酸根，再加入盐酸，相当于硝酸，把亚硫酸根氧化为硫酸根；D 项先加盐酸，排除了其他离子的干扰，最后得到的沉淀一定为硫酸
3、钡沉淀。考点：本题考察离子的检验。3一定温度下，向质量分数为 a的乙 腈（CH 3CN）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为 0.4a，若乙腈的密度为 ，水的密度为 ，则下列说法正确的是 （ 12）A B C D无法确定121212【答案】B【解析】试题分析：由于乙 腈（CH 3CN）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数比原来小，说明乙腈的密度为 小于水的密度为 。故选项是 B。12考点：考查物质的密度与混合溶液中的密度的关系的知识。4 如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是 （ ）A.Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4 B
4、.NaOH 溶液中滴加稀 HClC.CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液 D.Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知，溶液的导电能力逐渐减小，然后在逐渐增强。A 中生成硫酸钡和水，符合图像；B 中生成氯化钠和水，溶液导电能力变化不大。C 中生成醋酸钾，溶液导电能力增强，不正确；D 中生成硝酸铜，溶液导电能力增强，因此答案选 A。考点：考查电解质、溶液导电能力的判断点评：溶液的导电能力和电解质的强弱无关系，只与溶液中离子的难度和离子所带电荷数有关系，难度越大，电荷数越多，导电性越强，据此可以判断。5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关物质结构的说法
5、正确的是A78 g Na 2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NABPCl 3和 H2O分子中所有原子的最外层都达到 8电子稳定结构C1.8 g D 2O含有 NA个中子D3.4 g 氨气中含有 0.6NA个 NH键【答案】D【解析】试题分析：ANa 2O2阳离子是 Na+、阴离子是 O22-，78 g Na2O2的物质的量是 1mol，晶体中所含阳离子个数为 2NA，含有阴离子是 NA，错误。BPCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，H 2O分子中 H原子最外层只有 2个电子，错误。C1.8 g D2O的物质的量小于 1mol，因此含有中子少于 NA个，错误。D3.4 g氨气
6、的物质的量是 0.2mol，其中含有 0.6NA个 NH键，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。6对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是( )【答案】C【解析】试题分析：A、根据温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间短分析，500 度先到平衡，温度升高，平衡逆向移动，B 的浓度应该增大，错误，不选 A；B、随着压强增大，正逆反应速率都应该增大，错误，不选 B；C、随着温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，压强越大，平衡向正向移动，C 的百分含量增大，正确，选 C；D、压强增大，平衡正向移动，A 的转化铝增大，在相同的压强下，温度越高，平衡逆向移动，A
7、 的转化率应降低，错误，不选 D。考点：化学平衡图像分析【名师点睛】在分析化学平衡图像时，联系平衡的影响因素，分析改变一个条件反应中的速率变化和平衡的移动方向。常用的规律为“先拐先平” “定一议二” 。7已知强酸可制弱酸。下图为证明 HCl、H 2CO3、H 2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是AA 中的化学反应可能为：CaCO 3+2HCl=CO2+CaCl 2+H2OB装置 B中盛放的试剂为 Na2CO3溶液C装置 C中盛放的为可溶性硅酸盐D由此实验可得到的结构是：酸性 HClH 2CO3H 2SiO3【答案】B【解析】试题分析：AA 中是制备 CO2气体，发生反应的化学反应可能
8、为CaCO3+2HCl=CO2+CaCl 2+H2O，故 A正确；B装置 B的作用是除去 CO2中混有的 HCl，应盛放饱和的 NaHCO3溶液，故 B错误；C装置 C中盛放可溶性硅酸盐与 CO2作用生成不溶性的硅酸，故 C正确；D利用强酸制弱酸的原理，此实验可得到的结构是酸性HClH 2CO3H 2SiO3，故 D正确，答案为 B。【考点定位】考查比较弱酸相对强弱的探究实验【名师点晴】根据较强酸制取较弱酸可知，较强酸能和较弱酸盐反应生成较弱酸，较弱酸能制取更弱的酸，要想验证 HCl、H 2CO3、H 2SiO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实
9、验现象确定酸的相对强弱；本题难点是盐酸有挥发性，生成的 CO2中混有 HCl气体需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸强弱判断，因此选项 B如搞不清装置 B的作用就无法作答。8重金属离子有毒性. 实验室有甲和乙两种废液, 均有一定的毒性, 经过化验甲废液呈碱性, 主要有毒离子为 Ba2+, 如果将甲和乙两废液按照一定比例混合, 毒性明显降低, 乙废液中可能含有的离子是ACu 2+和 SO42 BCu 2+和 Cl CK +和 SO42 DAg +和 NO3【答案】A【解析】试题分析：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有 OH-，主要为有毒离子为 Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙
10、发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有 SO42 ，发生反应 Ba2+SO42-=BaSO4，乙中的重金属离子与甲中的 OH-反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有 A符合，发生反应为 2OH-+Cu2+=Cu（OH） 2。答案选A。考点：离子的共存9将 7.2gCO和 H2的混合气体与足量 O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定 【答案】C【解析】试题分析：CO 和氢气和氧气反应生成 CO2和水，然后生成的 CO2和水又分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气、氢氧化钠和氧气，即相当于反应式是CONa 2O2N
11、a 2CO3、H 2Na 2O22NaOH，这说明固体增加的质量就是氢气和 CO的质量之和，即正确的答案选 C。考点：考查 CO和氢气混合燃烧后与过氧化钠反应的有关计算点评：该题是中等难度的计算题，试题综合性强，注重解题方法的灵活性，侧重培养学生的应试能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。10下图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A加催化剂B升高温度C增大体积D加大 X 的投入量【答案】A【解析】试题分析：从图
12、像分析，改变条件是反应速率加快，但平衡没有移动，所以是使用了催化剂，选 A。B、升温，反应速率加快，平衡逆向移动，不选 B；C、增大体积，反应速率减慢，平衡不移动，不选 C；D、加入 X的投入量，反应速率加快，但 X的转化率降低，不选 D。考点：考查条件对反应速率和平衡的影响11将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中 a 代表扩散过程中温度变化情况，b 代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是【答案】C【解析】晶体扩散过程吸热，而水合为放热，而铵盐溶于水过吸热过程，所以表示吸热过程的 a 曲线导致温度降低的程度大于表示放热过程的 b 曲线，故答案为 C12某温度下，浓度都是 1 mo
13、lL1 的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min时，测得物质的浓度分别为 c(X2)0.4 molL 1 ，c(Y 2)0.8 molL 1 ，c(Z)0.4 molL 1 ，则该反应的化学方程式可表示为AX 22Y 2 2XY2 B2X 2Y 2 2X2YC3X 2Y 2 2X3Y DX 23Y 2 2XY3【答案】C【解析】试题分析：某温度下，浓度都是 1 molL1 的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min时，测得物质的浓度分别为 c(X2)0.4 molL1 ，c(Y 2)0.8 molL1 ，c(Z)0.4 molL1
14、，则在此时间段内 X2和 Y2的浓度分别减少了（molL 1 ）0.6、0.2，而 Z的浓度增加了 0.4 molL1 ，因此根据浓度变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式可表示为 3X2Y 2 2Z，根据原子守恒可知 Z的化学式为 X3Y，答案选 C。考点：考查可逆反应方程式判断13将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是A.金属钠熔化为小球 B.火焰为黄色 C.燃烧后得到一白色固体 D.燃烧后得到淡黄色固体【答案】C【解析】试题分析：C 项：钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故错。故选 C。考点：钠的性质点评：本题考查的是有关钠燃烧的知识，考查的内容源自于教材
15、，旨在考查对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。14在含有 I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是( )ASO 42-、NO 3-、Fe 2+、Al 3+ BNa +、Ba 2+、Cl -、AlO 2-CCl -、 Na+、K + 、ClO - DNH 4+、K +、Cl - 、SO 32-【答案】B【解析】滴加酚酞显红色，说明显碱性，A 中 Fe2+、Al 3+ 不能大量共存，D 中 NH4+不能大量共存。C 中 ClO-具有氧化性，能氧化碘离子，C 不正确。所以答案选 B。15已知 H2A在水中存在以下平衡：H 2AH+HA ，HA H+A2 回答以下问题：某温度下，向 0.1molL1 的 NaHA酸性溶液中滴入 0.1molL1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是Ac（H +）c（OH ）=10 14Bc（Na +）+c（K +）=c（HA ）+2c（A 2 ）Cc（Na +）c（K +）Dc（Na +）+c（K +）=0.05molL 1【答案】BC【解析】A水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知
