《山东省安丘二中2016-2017学年高一上学期期中模拟考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省安丘二中2016-2017学年高一上学期期中模拟考试化学试题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安丘二中 2016-2017 学年度上学期期中考试模拟试题高一化学试题第卷（选择题，共 48分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al-27 Fe-56 S-32 I-127 P-31 Ne-20 Cl-35.5一 单项选择题，19 题 共 48分，1-9 每小题 2分，10-19 每小题 3分 1下列仪器常用于物质分离的是( )AB C D2下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶
2、液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀3.图表归纳是学习化学的种常用方法，某同学如下归纳的左表与右图对应中 24正确的是X y ZA 胶体 混合物 淀粉溶液 ZB 化合物 酸性氧化物 n 一氧化氮 rC 纯净物 化合物 液溴D 强电解质 H 强酸 硫酸4下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） OA在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 bB肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 0C非金属单质在反应中只做氧化剂 GD某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原 z5下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。 CA Cl -Cl 2 B Fe 3+Fe 2+ C CuOCu D H 2SO4Ba
3、SO 4P6.下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（ ） u0.5mol 氨气 标况下 22.4L氦气 4时 9mL水 0.2mol 磷酸 1A、 B、 C、 D、 C7下列说法正确的是()。 /A18 g H 2O 在标准状况下的体积是 22.4 LOB22.4 L O2中一定含有 6.021023个氧分子 TC在标准状况时，20 mL NH 3与 60 mL N2所含的原子个数比为 23 7D将 80 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2 moL/LA8.下列离子反应方程式，书写正确的是 OA. 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO 32- +
4、2H+ = H2O +CO2 jB向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H + = 2Fe3+ +3H2 wC. 向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- + 2H+ = H2O +CO2 =D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O=9为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 658764 NaCl溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2依次通过盛有 NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
5、A. B C D 65876465876410下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是() 658764A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4- B大量氢离子的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32- CFe 2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2+H2 O2+2H+2Fe 3+2H2O D稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H +SO42-+Ba2+OH-BaSO 4+2H 2O 11根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序I 2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 2F
6、eCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HClA I- Fe2+ Cl - SO 2 B Cl- Fe2+ SO2 I - C Fe2+ I- Cl - SO 2 D SO2 I - Fe2+ Cl - 12下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的 是()硫 酸 化 学 纯 CP 500 mL品 名 ： 硫 酸化 学 式 ： H2SO4相 对 分 子 质 量 ： 98密 度 ： 1.84 gcm 3质 量 分 数 ： 98%A该硫酸的浓度为 9.2 molL1B配制 480 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需该 H2SO4 125mLC该硫酸与等体积
7、水混合质量分数变为 49%D取该硫酸 100 mL，则浓度变为原来的1513.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ACH 3COOH和 Na2CO3与 CH3COOH和 NaHCO3BAgNO 3和 HCl与 Ag2SO4和 HClCBaCl 2和 Na2SO4 与 Ba（OH） 2与 H2SO4DKOH 和 CH3COONH4与 Ba（OH） 2与 NH4Cl14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” 。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl 3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧
8、杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜15一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3 HNO 3N 2H 2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A53B54 C11 D3516把 500 mL含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1( b2 a) molL1 B10(2 a b) molL1C10(
9、b a) molL1 D10( b2 a) molL117已知：还原性强弱：I Fe 2 。往 100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A0.12 molL 1 B0.1 molL 1 C1.2 molL 1 D1.0 molL 118.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和 H2、O 2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将 H2、O 2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来 H2、O 2的体积比最接近于（ ）A2:7 B5:4 C3
10、:2 D4:519.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO 3 K 2O5Na 2O16N 2。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成 42.0 L N2(标准状况) B有 0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为 2.25 mol D被氧化的 N原子的物质的量为 3.75 mol658764第 II 卷（共 52 分）20 （12 分）(1)等温、等压下，等体积的 O2和 O3所含分子个数比为_，质量比为_。(2)已知 16 g A和 20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C和 31.76 g D，则 C的摩尔质量为_
11、。（3）在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强( p)分别用 p(Ne) p(H2) p(O2)表示，由大到小的顺序是_ （4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl -、SO 42-、CO3 2-中的一种或几种当溶液中存在大量 H+时，_不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量 Ag+时，_不能在溶液中大量存在；21 （8 分）过氧化氢 H2O2， （氧的化合价为1 价） ，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD涉及 H2O2的反应，填写空白：ANa 2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg 2O+ H2
12、O2=2Ag+O2+ H2OC2 H 2O2=2 H2O+O2D3 H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H 2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H 2O22e =2H O 2还原反应：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O4写出该氧化还原反应的化学方程式：_。（4）请配平以下化学方程式：Al NaNO3 NaOH= NaAlO2 N2 H2O 22.(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
13、试根据标签上的有关数据回答下列问题。 盐 酸分 子 式 ： HCl相 对 分 子 质 量 ： 36.5密 度 ： 1.19 gcm 3HCl的 质 量 分 数 ： 36.5%(1)该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为_molL 1 。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl 的数目D溶液的密度(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)_。A用 30 mL水洗涤_23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再
14、加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 A表示“偏大” ，填 B表示“偏小” ，填 C表示“无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_23(10 分)向 Ba(OH)2和 NaOH的混合稀溶液中通入足量的 CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2气体体积（V）的关系如下图所示，试回答：（1）a 点之前的反应的离子方程式为_。（2）a 点到 b点之间的反应的离子方程式是_
