《山东省临沂市2015届高三第二次模拟考试理科综合化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市2015届高三第二次模拟考试理科综合化学试题含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市 2015 届高三第二次模拟考试理科综合化学试题7下表中对应关系正确的是8下列说法正确的是A18gH 218O 含有 l0NA 个质子B过量铁粉在氯气中燃烧生成 FeCl2C0.1mol L-1NaAlO2 溶液中可以大量存在： HCO3-、NH 4+、SO 42-、Fe 3+D在 FeSO4 溶液中加入 CuS 固体，溶液中 c(Fe2+)不变，说明 ksp(CuS)远小于 Ksp(FeS)9对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A互为同分异构体B均能与 Na 反应且产物相同C均可发生取代反应和加成反应D分子中共平面的碳原子数相同10下列实验设计或操作正确的是11X、Y、Z、W
2、 、R 均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。 X、Y、W 的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z 的单质具有半导体的特性，W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是AX 与氧元素形成的化合物中可能含有共价键B.第三周期元素的简单离子中 Y 离子的半径最小CZ、W 的氧化物均为酸性氧化物DR 元素含氧酸的酸性一定强于 W12某混合溶液中含有 NaI、 NaBr、Na 2SO4 三种溶质，其物质的量均为 l mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是A将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaCl B将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaB
3、r、Na 2SO4C向溶液中滴加 KI 淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为 11.2 L(标准状况) ，反应的离子方程式为：2I -+Cl2=I2+2C1-1325时，H 2SO3 及其钠盐的溶液中，H 2SO3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数() 随溶液 pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na)c(SO 32-)+c(HSO3-)C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 32cHSO的值增大D 向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO 3-)减小29(17
4、 分) 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由 CO2 制取 C 的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中 2nFeO=6，则FexOy 的化学式为_ 。“热分解系统”中每分解 l mol FexOy，转移电子的物 质的量为_。(2)工业上用 CO2 和 H2 反应合成二甲醚。已知：一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号) 。a逆反应速率先增大后减小bH 2 的转化率增大c反应物的体积百分含量减小d容器中的 2nCO值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同
5、投 料比时，CO 2 的转化率如右图所示。T1 温度下，将 6 mol CO2 和 12 mol H2 充入 2 L 的密闭容 器中，5 min 后反应达到平衡状态，则 05 min 内的平均反应速率3vCHO=_；K A、K B、K C 三者之间的大小关系为_。(3)常温下，用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液，在 NH4HCO3 溶液中，c(NH 4+)_c(HCO3-)(填“” 、 “”或“=”)；反应 NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3 的平衡常数 K=_。( 已知常温下 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=210-5molL-1，H 2CO3 的电离平衡常
6、数 K1=410-7molL-1， K2=410-11molL-1)30(18 分)I碱性锌锰干电池的总反应为 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。该电池中，负极材料是_，正极反应式为_。以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。请回答下列问题：(1)Mn xZn1-xFe2O4 中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为 _。(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_( 填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经 KMnO4 溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同 pH 时，KMnO 4 溶液对 Hg 的单位时间去除
7、率及主要产物如下图所示。写出 pH=2 时 KMnO4 溶液吸收汞蒸气的离子方程式_。在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使 KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是_。(4)用惰性电极电解 K2MnO4 溶液制备 KMnO4 的装置如右图所示。a 应接直流电源的_( 填“正”或“负”) 极。已知 25，两室溶液的体积均为 100 mL，电解一段时间后，右室溶液的 pH 由 10 变为14，则理论上可制得_mol KMnO 4 (忽略溶液的体积和温度变化) 。31 (18 分 )亚 硝 酸 钠 (NaNO2)是 一 种 工 业 盐 ， 实 验 室 可 用 如 下 装 置
8、(略 去 部 分 夹 持 仪 器 )制 备 。已知：2NO+Na 2O2=2NaNO2；3 NaNO 2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H 2O； 酸性条件下，NO 和 NO2 都能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+；Na 2O2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置 A 前，先通一段时间 N2，目的是_。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将 B 瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得 CuSO45H2O。(3)仪器 C 的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称) 。(4)充分反应后，检验装置 D 中产物的方法是：取产物少许置于试管中，
9、_，则产物是 NaNO2(注明试剂、现象)。(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取 4.000g 样品溶于水配成 250mL 溶液，取 2500mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL-1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号) 。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。(6)设计合理实验比较 01 molL-1NaNO2 溶液中 NO2-的水解程度和 0.1 molL-1HNO2 溶液中 HNO2 的电离程度相对大小。(简要说
10、明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)_。【选做部分】32(12 分) 【化学化学与技术】(未命题)33(12 分) 【化学物质结构与性质】X、Y、Z 为前四周期元素，且原子序数依次增大。X 与氢元素可形成：H 2X、H 2X2 两种化合物，且在常温下均为液态；Y 基态原子的 M 层电子数是 K 层的 3 倍；Z 2+的 3d 轨道中有 10个电子。请回答下列问题：(1)X 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_(填元素符号)；H 2X2 分子中 X 原子的杂化方式是_。(2)Y 与 X 可形成 YX42-。YX 42-的立体构型是_ 。写出一种与 YX42-互为等电子体分子的化学式 _。(
11、3)Z 的氯化物与氨水反应可形成配合物 Cl2，1 mol 该配合物中含有 键的数目为_。(4)Y 与 Z 形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a gcm-3，则该晶胞的体积为_cm 3(NA 表示阿伏加德罗常数的值)。34(12 分) 【化学有机化学基础】有机化合物 F 的合成路线如下：已知：(1)A 中含氧官能团的名称是 _。(2)在 B 的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有_种；其中核磁共振氢谱有 6 组峰的是_(写结构简式)。属于芳香族化合物能发生水解反应能与溴水发生加成反应(3)写出 C 与足量 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式：_(4)由 D 生成 E 的反应条件是 _。(5)F 的结构简式为_。
