《山东省临沂市2015届高三第二次模拟考试理科综合化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市2015届高三第二次模拟考试理科综合化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市 2015 届高三第二次模拟考试理科综合化学试题7下表中对应关系正确的是（ ）7.【答案】A【考查方向】本题考查稳定性、非金属性、酸性、反应类型【解析】根据高温下氧化铜分解生成氧化亚铜知 A 正确；B 项的反应中 I2是还原剂，Cl 2是还原产物，则还原性 I2大于 Cl2，错误；C 项，由于 CuS 极难溶于水，使反应得以进行，不能说明酸性：H 2SH2SO4,错误；该反应是水解反应，属于取代反应，D 错误。8下列说法正确的是（ ）A18gH 218O 含有 l0NA个质子B过量铁粉在氯气中燃烧生成 FeCl2C0.1molL -1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO 3-、N
2、H 4+、SO 42-、Fe 3+D在 FeSO4溶液中加入 CuS 固体，溶液中 c(Fe2+)不变，说明 ksp(CuS)远小于 Ksp(FeS)8.【答案】D【考查方向】本题考查物质的性质、离子共存、溶度积【解析】H 218O 分子中含有的质子数是 10，质量数是 20，所以 18gH218O 分子中含有的 9NA个质子，A 错误；过量铁粉在氯气中燃烧生成 FeCl3，B 错误；HCO 3-与 Fe3+发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铁而不能共存，C 错误；溶液中 c(Fe2+)不变，说明 CuS 没有转化为 FeS ，则 ksp(CuS)远小于 Ksp(FeS)，D 正确。9对右图两
3、种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）A互为同分异构体B均能与 Na 反应且产物相同C均可发生取代反应和加成反应D分子中共平面的碳原子数相同9.【答案】C【考查方向】本题考查有机物的结构与性质【解析】两种物质的分子式不同，不是同分异构体的关系，A 错误；左边的物质含羟基和羧基，右边的物质含羟基和酯基，均能与 Na 反应但产物不同，B 错误；含羟基，能发生取代反应，含苯环或碳碳双键，能发生加成反应，C 正确；左边的物质含苯环，可以有 9 个 C 原子共面，右边的物质含碳碳双键，最多有 7 个 C 原子共面，D 错误。10下列实验设计或操作正确的是（ ）10.【答案】B【考查方向】本题考查化学实验
4、【解析】A、烧瓶与分液漏斗用橡皮管连接，上下压强始终相等，不能判断装置气密性好，错误；B 可以；b 瓶颜色变深，说明平衡逆向移动，而该反应的正向是放热反应，即温度升高，即过氧化氢的分解是放热反应，C 错误；由于溴挥发而进入烧杯干扰了 Br-的检验，应该在两个装置之间添加装于四氯化碳的洗气瓶（吸收溴的装置） ，D 错误。11X、Y、Z、W、R 均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W 的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z 的单质具有半导体的特性，W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（ ）AX 与氧元素形成的化合物中可能含有共价键B.第三周期元素的
5、简单离子中 Y 离子的半径最小CZ、W 的氧化物均为酸性氧化物DR 元素含氧酸的酸性一定强于 W11.【答案】D【考查方向】本题考查元素周期律、化学键【解析】第三周期主族元素，且 X、Y、W 的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，则 X、Y、W 分别是 Na、Al、Cl 或 S，根据 W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍知是S，Z 是 Si，根据原子序数递增知 R 是 Cl。过氧化钠含非极性键，A 正确；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即第三周期元素的简单离子中 Al3+的半径最小，B 正确；二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫是酸性氧化物，C 正确；HClO 的酸性比硫酸弱
6、，D 错误。【易错提醒】根据非金属性判断酸性强弱的酸应该是最高价含氧酸。12某混合溶液中含有 NaI、NaBr、Na 2SO4三种溶质，其物质的量均为 l mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（ ）A将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaCl B将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2SO4C向溶液中滴加 KI 淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为 11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I -+Cl2=I2+2C1-12.【答案】B【考查方向】本题考查元素化合物知识【解析】氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到 2
7、mol NaCl，A 错误；若氯气与部分的溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2SO4，B 正确；向溶液中滴加 KI 淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分的 NaI 反应，C 错误；D 项，通入的氯气刚好与 NaI 反应，正确。1325时，H 2SO3及其钠盐的溶液中，H 2SO3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数()随溶液 pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na +)c(SO32-)+c(HSO3-)C向 pH=8 的上述溶液中滴加少
8、量澄清石灰水， 23cHSO的值增大D 向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO 3-)减小13.【答案】C【考查方向】本题考查水溶液中的离子平衡。【解析】根据图像知溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO3-，A 正确；根据电荷守恒有 c(Na+)+c（H +）=2c(SO 32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c（H +）=c(OH -)，则 c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)c(SO32-)+c(HSO3-)，B 正确；向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，发生的反应是 HSO3 Ca 2 OH =CaSO3H 2O,32cS
9、O的值减小，C 错误；向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，发生的反应是，SO 32 H =HSO3， (HSO 3-)增大，D 错误。29(17 分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由 CO2制取 C 的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中 2nFeO=6，则 FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解 l mol FexOy，转移电子的 物质的量为_。(2)工业上用 CO2和 H2反应合成二甲醚。已知：一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)。a逆
10、反应速率先增大后减小bH 2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小d容器中的 2nCO值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投 料比时，CO 2的转化率如右图所示。T1温度下，将 6 mol CO2和 12 mol H2充入 2 L 的密闭容器中， 5 min 后反应达到平衡状态，则 05 min 内的平均反应速率 3vCO=_；K A、K B、K C三者之间的大小关系为_。(3)常温下，用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中，c(NH 4+)_c(HCO3-)(填“”、 “KB。根据电离平衡常数知电解质 H2CO3比 NH3H2O 更弱，根据越弱越
11、水解知水解程度 NH4+小于HCO3-，c(NH 4+)c(HCO3-)；NH 4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常数K=c（NH 3H2O）c（H 2CO3）/c（NH 4+）c（HCO 3-）=K Wc（NH 3H2O）c（H 2CO3）/c（NH 4+）c（OH -）c（HCO 3-）c（H +）=10 -14/KbK1=10-14/210-5410-11=1.2510-3。30(18 分)I碱性锌锰干电池的总反应为 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。该电池中，负极材料是_，正极反应式为_。以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的
12、主要流程如下图所示。请回答下列问题：(1)Mn xZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为_。(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经 KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同 pH 时，KMnO 4溶液对 Hg 的单位时间去除率及主要产物如下图所示。写出 pH=2 时 KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_。在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使 KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是_。(4)用惰性电极电解 K2MnO4溶液制备 KMnO4的装置如右图所示。a 应接直流
13、电源的_(填“正”或“负”)极。已知 25，两室溶液的体积均为 100 mL，电解一段时间后，右室溶液的 pH 由 10 变为14，则理论上可制得_mol KMnO 4 (忽略溶液的体积和温度变化)。【考查方向】本题考查电化学及其计算、氧化还原反应。【解析】I根据总反应方程式知 Zn 发生氧化反应，应该在负极，正极是 MnO2发生还原反应生成 MnOOH：MnO 2H 2Oe =MnOOHOH 根据正负化合价代数和为 0 知 Mn 的化合价是/x=2.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是将 Hg2+还原为 Hg，即是还原剂分析图知 pH=2 时溶液中存在 Mn2 、Hg 2 ，即是高锰酸钾氧化 Hg，
14、方程式为5Hg2MnO 4 16H =5Hg2 2Mn 2 8H 2O单位时间去除率高说明反应速率快，可能是生成的 Mn2 有催化作用。K 2MnO4KMnO 4，Mn 的化合价升高了 1，则是发生氧化反应，左边的惰性电极是阳极，故 a是正极，右室发生还原反应：2H 2O2e =H22OH , pH 由 10 变为 14，即生成 n（OH ）1mol/L0.1L=0.1mol，转移电子 0.1mol，则阳极生成 0.1molKMnO4。31 (18 分 )亚 硝 酸 钠 (NaNO2)是 一 种 工 业 盐 ， 实 验 室 可 用 如 下 装 置 (略 去 部 分 夹 持 仪 器 )制 备 。
15、已知：2NO+Na 2O2=2NaNO2；3 NaNO 2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H 2O；酸性条件下，NO 和 NO2都能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+；Na 2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置 A 前，先通一段时间 N2，目的是_。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将 B 瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得 CuSO45H2O。(3)仪器 C 的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。(4)充分反应后，检验装置 D 中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是 NaNO2(注明试剂、现象)。(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取 4.000g 样品溶于水配成 250mL 溶液，取 2500mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL-1酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造
