《江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研（二模）化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研（二模）化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20202021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化 学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Zn-65选择题单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 使用添加氟化物牙膏预防龋齿B. 绿化造林助力实现碳中和目标C. 用氯化铁溶液制作铜印刷电路板D. 用泡腾片杀灭新型冠状病毒【答案】A2. 工业上
2、制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是A. Na+的结构示意图为B. NaOH的电子式为C. HCOONa中含有键和键的数目之比为31D. 基态S原子核外价电子的轨道表达式为【答案】C3. 酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B. 浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈C. 浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取COD. 硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼【答案】D4. 燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为： 。下列关于的说法正确的是
3、A. 分子呈直线形，是非极性分子B. 的水溶液能导电，是电解质C. 和反应，每生成1mol S，转移的电子数为2molD. 用石灰石浆液吸收烟气中的，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏【答案】D5. 燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为： 。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是A. 图甲：制取B. 图乙：验证其还原性C. 图丙：验证其漂白性D. 图丁：尾气处理【答案】C6. 燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为： 。下图表
4、示在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化。450、催化时，该反应机理为：反应 反应 下列说法正确的是A. 催化时，反应的速率大于反应B. C. 升高温度，反应的化学平衡常数增大D. 增大压强或选择更高效的催化剂，可提高的平衡转化率【答案】A7. N、A1、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是A. 离子半径：B. 第一电离能：C. 氢化物的沸点：D. 最高价氧化物的水化物的酸性：【答案】A8. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是A. 反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1：2B. 若通过原电池反应来实
5、现，负极的电极反应为C. 反应中的H2O2可用NaClO4代替D. 为防止反应中有NaClO3生成，投料时加入的H2O2应过量【答案】D9. 一种在微生物细菌作用下净化高浓度有机废水的原理如下图所示。下列说法正确的是A. 工作时，从b极区向a极区迁移B. 该装置在高温下仍可正常工作C. 为使此装置持续工作，需不断补充硫酸溶液D. 理论上，每处理含162.0g该有机物的废水，需消耗5mol【答案】C10. 利用如下实验研究与的反应。步骤1：向烧杯中加入10mL 0.1的KI溶液，再滴加2mL 0.1的溶液，振荡，把溶液分为四等份于编号为的四支试管中。步骤2：向试管中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。
6、步骤3：向试管中滴加15% KSCN溶液56滴，观察到溶液变红。步骤4：向试管、试管中分别加入1mL 2.0的溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管中溶液颜色比试管中溶液颜色浅。下列说法不正确的是A. 试管中的现象说明此条件下的氧化性大于B. 试管中的现象说明与的反应为可逆反应C. 试管中红色物质的组成为，此微粒中心离子的配位数为6D. 步骤4的现象不能说明此条件下能将氧化成【答案】D11. 水杨酸X与化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法不正确是A. W的结构简式为B. X、Y分子中碳原子轨道杂化类型均有、C. 可用氯化铁溶液鉴别X和ZD. 1mol的X、Z分别与足量的NaOH反应，
7、消耗的NaOH的量不相等【答案】B12. 常温下，。对进行下列实验。实验实验操作和现象1向0.01 溶液中滴加适量KOH溶液，测得pH为7.02向10.00mL 0.01 溶液中加入5.00mL 0.01 KOH溶液3向酸性溶液中滴加过量0.1 溶液，溶液从红色变为无色4向0.01 溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A. 实验1得到的溶液中有B. 实验2得到的溶液中有C. 实验3中反应的离子方程式为D. 实验4反应后静置的上层清液中有【答案】C13. CO、分别与反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：反应： 平衡常数反应： 平衡常数已知：在相同条件下，。向两个容积相同
8、的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如下图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。反应反应起始投料CO起始物质的量(mol)113113下列有关说法正确的是A. ，曲线d为反应的平衡曲线B. 900时，平衡常数C. 相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到W点D. 恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大的物质的量，能提高的转化率【答案】B二、非选择题：共4题，共61分。14. 水合肼()易溶于水，具有弱碱性和还原性，能与铜离子形成络合物。利用水合肼处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉。已知：；在一
9、定条件下可与铜反应转化为。(1)水合肼电离平衡常数表达式为Kb1(N2H4H2O)=_。(2)获得纳米铜粉时，水合肼被氧化成N2，发生反应的离子方程式为_。若水合肼的量不足时，生成另一种还原产物，其晶胞结构如图所示，该产物的化学式为_。(3)保持其它条件不变，水合肼浓度、反应温度对纳米铜的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25mol/L时，纳米铜的产率下降的原因可能是_。温度高于75后，纳米铜的产率下降的原因可能是_。(4)、都可用于处理高压锅炉水中溶解，防止锅炉被腐蚀。与相比，使用水合肼处理水中溶解的的优点有_。【答案】 (1). (2). 2Cu(NH3)42+4OH-+N2H4H2O
10、=2Cu+8NH3+N2+5H2O (3). Cu2O (4). 溶液碱性增强，溶液中铵根离子转化为氨气，有利于生成Cu(NH3)42+，溶液中铜离子减少 (5). 氨气溢出，导致生成Cu(NH3)42+平衡逆向移动，Cu2+与铜粉生成Cu+ (6). 水合肼的用量少，不产生杂质15. 依巴斯汀是一种抗过敏药物，其合成路线如下：(1)(2)(1)DE的反应类型为_。(2)G的化学式为，其结构简式为_。(3)E到F的转化过程中，加入的作用是_。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。分子中含有苯环，能发生水解。分子中有四种不同化学环境的氢原子。(5)设计以苯和甲苯
11、为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)_。【答案】 (1). 还原反应 (2). (3). 消耗反应生成的HBr，使平衡正向移动 (4). (5). 16. 葡萄糖酸锌是一种抗缺锌药物，可由为原料制得。工业上以废锌铁合金(主要成分为Zn，含有少量的Fe、ZnO、CuO和油污等杂质)为原料制备的流程如下：(1)碱洗的目的是_。(2)氧化时发生反应的离子方程式为_。(3)取“氧化”过程中的上层清液，滴加酸性稀溶液，紫红色褪去，可能的原因是_。(4)由过滤所得的滤液为原料制备，请补充完整相应的实验方案：向滤液中_，过滤、晾干，得到。实验中须用到的试剂：锌粉、1.0。(5)
12、以为原料可制得葡萄糖酸锌。为测定葡萄糖酸锌样品的纯度，进行下列实验。步骤1：称取5.200g样品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，滴入少量的铬黑T作指示剂。步骤2：向锥形瓶中加入过量的10.00mL 2.000 EDTA，振荡。步骤3：用1.000锌标准溶液滴定过量EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL(已知：与EDTA反应的化学计量比为11)。计算此产品中锌元素的质量分数：_(写出计算过程)。中锌元素的含量为14.28%，对照计算结果，产生误差的可能原因是(所有测定操作均正确)_。【答案】 (1). 除去油污 (2). (3). 酸性溶液与过量的发生氧化还原反应而
13、使其褪色 (4). 加足量Zn除去，过滤；向滤渣中加入过量的1.0，再次过滤，将两次滤液合并后经加热浓缩、冷却结晶 (5). 20% (6). 样品不纯17. As(0)、As()和As(V)分别表示砷单质、三价砷和五价砷的化合物。硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、氧化吸附、纳米级零价铁等方法。(1)石灰中和-PFS法，处理过程如下：含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO3水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，Ca(
14、H2AsO4)2溶于水，Ksp(FeAsO4)=5.710-21，KspCa3(AsO4)2 =6.810-19，Ksp(CaHAsO4)=8.410-4，。一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为_。pH调节到8时，开始产生Ca3(AsO4)2沉淀，原因是_。二级沉降中，保持溶液pH在8-10之间。加入PFS(聚合硫酸铁，(Fe2(OH)2n(SO4)3-nm)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为_。(2)氧化吸附法：新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As()氧化为As(V)，也具有较强的吸附性，能吸附水体中的H+而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图所示。加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4反应的离子方程式为_
