《山东省东营市一中2014届高三上学期第二次模块考试化学含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东营市一中2014届高三上学期第二次模块考试化学含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、东营市一中 2013-2014 学年第一学期第二次模块考试化学试题 2013.10.20本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共 18 个题，54 分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共 4 个题，46 分，将答案写在试卷上。请注意答题时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ba-137第 I 卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是( )A. 化石燃料燃烧产生大量 CO2，会导致温室效应B. 自
2、来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的 SO22 “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是( )A “摩尔”是“物质的量” 的单位B1 mol O2 的质量是 32 g/molC任何气体的“ 气体摩尔体积”均为 22.4 L/molD10 mL 2 mol/L H 2SO4 溶液中取出的 5 mL 溶液，其浓度为 1 mol/L3由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H )0.1 molL 1 ，c(Al 3 )0.4 molL 1 ，c(SO)0.8 molL 1 ，则 c(K )为( )2
3、4A0.15 molL 1 B0.2 molL 1 C0.3 molL 1 D0.4 molL 14下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mLC用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 molL1 500 mL 的 NaOH 溶液D用托盘天平称取 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g5. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质C利用潮汐发电是将化学能转
4、化为电能D从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应6关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于验证 Na 与 H2O 反应是否放热B装置可用于比较 Na2CO3 与 NaHCO3 的稳定性C装置中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3 或 HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH37. NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下， CO2 和 CO 混合气体 1mol 中含有的碳原子数为 NAB. 在 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 反应中，每生成 3mol I2，则转移 6NA 个电子 C. 1mol Na2O2 与 H2
5、O 完全反应 ,转移的电子总数为 NAD. 在 1L0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA8. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 1.0mol/L 的 KNO3 溶液：H +，Fe 2+ ，K +，SO 42-B. 与铝反应放出氢气的溶液：Na +，CH 3COO-，HCO 3-，SO 42-C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH 4+，K +，SO 42-，Cl -D. 饱和氯水中：NO 3-，Na +，SO 32-，Cl -9. 下列关于实验操作的叙述正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几
6、滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体10. 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性11能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A过氧化钠固体与水反应： 2O22+2H2O = 4OH +O2B向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42 恰好沉
7、淀完全： 2Al3 3SO 42 3Ba 2 6OH 2Al(OH) 33BaSO 4C可以用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 混合，以证明 H2O2 具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO 4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2 O 24H 4Fe 3 2H 2O12. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO 2、CO 2 和 SO2 溶于水均可导电，它们都是电解质
8、D将 SO2 通入酸化的 Ba(NO3)2 溶液中会出现白色沉淀13下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A B C D14下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()AFe(OH) 3 胶体中加入 Na2SO4 溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系BH 2S 能与 CuSO4 溶液反应生成 H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2 的氧化性强于
9、 I2D向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，溶液褪色，说明 BaCl2 有酸性15.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的 I 一定被氧化 B.溶液中一定不存在 Fe2 C.通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定全部被氧化 D.若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀16下列实验方案中，能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 质量分数的是（ ）取 a
10、 克混合物充分加热，减重 b 克取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重 b 克取 a 克混合物与足量 Ba（OH） 2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体A只有 B C只有 D只有17某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的 H 和 OH ）Na+、NH 4+、SO 42 、CO 32 、NO 3 。取 200mL 该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL。实验 2：第二份先
11、加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 BaCl2 溶液，得固体 2.33g。下列说法正确的是（ ） A该溶液中可能含有 Na+ B该溶液中肯定含有 NH4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-C该溶液中一定不含 NO3- D该溶液中一定含 Na+，且 c(Na+)0.1 mol/L18某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 ymol，其中 Cu 的物质的量分数为 a ，将其全部投入 100mL bmolL1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有 Fe3 、Cu 2 时，则 a 与 b 的关系为：( )Ab40y(2 ) Bb80y(2 )
12、 a3 a3Cb40y(1 ) Db80y(1 )a3 a3高三化学检测题（第卷）（非选择题 共 46 分）19. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气 V L(内含 N2、O 2、CO 2、SO 2 等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 m g。请回答:（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明 。（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀 23 次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明
13、应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论） -姓名-班级-学号-密-封-线- 。方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含 N2、O 2、CO 2、SO 2 等)通过此装置时，其中的 SO2 被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的 SO2 的含量 （选填“偏高”、 “偏低”或“不受影响 ”） 。（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替。ANaOH 溶液 B酸性 KMnO4 溶液 CNa 2SO3 溶液 DBaCl 2 溶液（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误） ，你认为该缺陷是 。20. 氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：。（2）资料显示：Ca(ClO) 2 +CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是
