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1、东营市一中 2013-2014 学年第一学期高三第一次模块考试化学试题命题人： 审核人： 命制时间：13.9.26本试卷分第 卷和第卷两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。第 I 卷（40 分）相对原子质量数据：C12 N14 O16 Na23 Fe56 Ba137 1下列说法正确的是A光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域B水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石C氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A. 乙烯的结构简式：CH 2CH2 B. HF 的电子式：C. Cl 离
2、子的结构示意图： D. CH4 分子的比例模型：3.下列对相应有机物的描述完全正确的是甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有 3 个碳碳双键油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A. B. C. D.4等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温) 中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大 D两块钠的反应产物质量一样大5.室温时下列各组中的物质分别与足量 Na
3、OH 溶液反应，生成盐种类最多的是ACl 2、SO 2、H 2SiO3、NH 4Cl BAl、CO、HCl、Al (NO3)3C N2、SiO 2、CH 3COOH、Na 2CO3 DFe、CaO、NH 3H2O、NaHCO 36.关于 C、N、S 非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A. 金刚石、石墨、C 60 都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C. C、N、S 原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应7. PM2.5 细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化
4、装置，可有效减少 CO 和 NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNOB等物质的量 N2 和 CO2 中，共价键的个数比为 34 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 时，NO x 中氮元素的化合价为2 价D. 当 x = 2 时，每生成mol N2，转移电子数为mol8下列措施不合理的是A用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D用 Na2S 做沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+9下列说法正确的是A. 根据反应 5Fe2+MnO4+8
5、H+=5Fe3+Mn2+4H2O 可知：用酸性 KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B. 根据反应 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 可知：反 应中 HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 可知：H 2S 的酸性比 H2SO4强D. 根据反应 H3PO3+2NaOH(足量)=Na 2HPO3+2H2O 可知：H 3PO3 属于三元酸10已知某酸性溶液中存在较多的 Cu2+、NO 3，则溶液中还可能大量存在的离子组是ASO 42- 、Cl 、NH 4+ BOH 、CO 32-、Na + C ClO 、HCO 3、K
6、 + DBr 、 Fe2+、 Ba2+11. 下列说法不正确的是( )将 SO2 通入溶有足量氨的 BaCl2 溶液中，无白色沉淀生成 配制 FeSO4 溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止 Fe2 的水解与氧化向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有 SO 24将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌A只有 B C D12下列解释实验现象的离子方程式不正确的是催化剂A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH 3H2OSO 2 2NH4 S
7、O 32 H 2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4 OH =NH3H 2OC淀粉 KI 溶液与 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为 1:2 的明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2 +2H2O13.将 3.48g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1 molL1 硫酸中，然后加入一定体积的 0.1 molL1 的K2Cr2O7 溶液，恰好使溶液中 Fe2 全部转化为 Fe3 ，Cr 2
8、O 全部还原为 Cr3 ，则加入27K2Cr2O7 溶液的体积为 ()A15mL B25mL C35mL D50mL14下列实验的现象与对应结论均正确的是选项 操作 现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和吸水性B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应15某溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到 0.
9、02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在 5 种离子 BCl -一定存在，且 c（Cl -）0.1mol/LC SO42-、NH 4+一定存在，Cl -可能不存在 DCO 32-、Al 3+一定不存在，K +可能存在16设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO 2 含有 4nA 个电子B1L0.1molL -1 的氨水中有 nA 个 NH4+C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化
10、生成 Na2O2，失去个 2nA 电子17我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga ）都是第四周期元素，分别属于A 和A 族。下列说法中，不正确的是A原子半径：Ga As P B热稳定性：NH 3 PH3 AsH3 C 酸性：H 3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH) 3 可能是两性氢氧化物18下列说法正确的是A向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在 Fe3+而没有 Fe2+B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成 CaSO3 ，可减少 SO2 对大气的污染D为确证 NaHCO3 溶液
11、中混有 Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有 Na2CO319向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V（CO 2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2） 、 （3 ） 、 （4）图中分别有 OAAB ，OA AB ，OAAB，则下列分析与判断不正确的是（ ） （不计 CO2 的溶解） AM 中只有一种溶质的有（1 ）和（3） BM 中有两种溶质的有（2）和（ 4）C （ 2）图显示 M 中 c（NaHCO 3） c（Na 2CO
12、3） D （4）图显示 M 中的溶质为 NaOH 和 Na2CO320在实验室进行物质制备，下列设计的实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 () 。AC CO CO2 Na2CO3 在 空 气 中 点 燃 CuO， NaOH溶 液 BCu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2 AgNO3溶 液 NaOH溶 液 CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 点 燃 H2SO4溶 液 DCaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 H2O Na2CO3溶 液 第 II 卷（60 分）21 （ 4 分）下列操作或实验仪器的使用正确的是（填写字母）： 。 A点燃可燃性气体时，先验纯后点燃
13、。B. 实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸C. 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D给试管中的物质加热，应先给试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。E. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。 F实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取G. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液H. 实验室用图 1 所示装置制备并收集少量氨气M. 实验室用图 2 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl22 （ 11 分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有
14、Ca2+、Mg 2+、SO 42 等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的 NaOH、BaCl 2、_ _（填试剂化学式） ，然后_ _（填操作名称） 。在溶液中再加适量 （填试剂） ，加热蒸干溶液即得到精盐。姓名 班级 学号 （2 ）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。（3 ）制取 MgCl2 的过程中涉及反应：MgCl 26H2O MgCl2 + 6H2O，该反应要在 HCl 气流中进行，原因是 。（4 ）苦卤中通入 Cl2 置换出 Br2，吹出后用 SO2 吸收转化为 Br ，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl 、SO 2、Br 还原性由强到弱的顺序是 _
