《山东省东明县玉成中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东明县玉成中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省东明县玉成中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解析版）1 -紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种大然香料，它经多步反应可合成维生素 Al。下列说法正确的是A 一紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色B1mol 中间体 X 最多能与 3mo1H2 发生加成反应C维生素 Al 易溶于 NaOH 溶液D 一紫罗兰酮与中间体 X 互为同系物【答案】AB【解析】试题分析：A-紫罗兰酮中含有 C=C，可使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 A 正确；B中间体 X中含 C=C 和-CHO ，均能与氢气发生加成反应，则 1mol 中间体 X 最多能与 3molH2 发生加成反应，故
2、 B 正确；C维生素 A1 为多个碳原子的烯醇，与碱不反应，则不溶于 NaOH 溶液，故C 错误；D- 紫罗兰酮与中间体 X 的分子式不同，相差 1 个 CH2 原子团，则不是同分异构体，故 D 错误；故选 AB。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。2下列物质属于纯净物的是A液氯 B氯水 C盐酸 D漂白粉【答案】A【解析】试题分析：A、液氯是液态的氯气，属于纯净物，A 正确；B、氯气溶于水得到氯水，属于混合物，B 错误；C、氯化氢溶于水得到盐酸，属于混合物，C 错误；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，D 错误，答案选 A。考点：考查纯净物和混合物判断3用后面试剂除去下列各物质中少量杂
3、质（括号内为杂质），错误的是A、苯（已烯），溴水 B、乙酸乙酯（乙酸），饱和 Na2CO3C、溴苯（溴），NaOH 溶液 D、溴乙烷（乙醇），苯【答案】AD【解析】4化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B雾、鸡蛋清水溶液、水与乙醇的混合液均具有丁达尔效应C蔬菜汁饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果【答案】B【解析】试题分析：A、工业上常利用油脂在碱性条件下发生水解反应制取肥皂，该反应又称皂化反应，故 A 正确 B、雾、鸡蛋清水溶液属于胶体，具有丁达尔效应，
4、水与乙醇的混合液属于溶液，不具有丁达尔效应，故 B 错误；C、铁粉可以吸收氧气和水蒸气发生吸氧腐蚀，蔬菜汁饼干易氧化变质，故 C 正确；D、乙烯具有催熟作用，用高锰酸钾溶液吸收乙烯，可以保鲜水果，故 D 正确；故选 B。考点：考查了皂化反应、胶体的性质、金属的腐蚀的应用、乙烯的性质的相关知识。5钠原子和钠离子比较，相同的是A. 核外电子层数 B. 核电荷数C. 化学性质 D. 最外层电子数【答案】B【解析】钠原子和钠离子属于同一种元素钠元素，其质子数相同，核外电子数分别为 11 和10，最外层电子数分别为 1 和 8。最外层电子数不同，化学性质是不同的，答案选 B。6短周期元素 A、B、C 的
5、原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 10A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）AA 与 C 可形成共价化合物BA 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性C原子半径 ABCDB 的氧化物的熔点比 A 的氧化物熔点高【答案】C【解析】试题分析：假设 A 的最外层电子数为 x，因为 AC 在周期表中上下相邻，为同主族元素，最外层电子数相同，也为 x，A 有次外层电子，所以不能是第一周期，只能是第二周期，所以 A的次外层电子为 2，则 B 的最外层电子数为 2，则有 x+x+2=10 x=4，所以 A 为碳，B 为
6、镁，C 为硅。A、碳和硅可以形成碳化硅，正确，不选 A；B、碳的非金属性比硅强，所以氢化物的稳定性比硅的氢化物的稳定性强，正确，不选 B；C、三种元素中，镁原子半径最大，碳原子半径最小，错误，选 C；D、氧化镁为离子化合物，碳的氧化物为二氧化碳为共价化合物，通常温度下，氧化镁为固体，二氧化碳为气体，所以氧化镁的熔点高，正确，不选 D。考点： 元素推断和元素周期律的应用7X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 076g/L；W 的质子数是 X、Y
7、、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXM BXZ 2、M 2Z2、W 2Z2均为含非极性键的共价化合物C由 X 元素形成的单质有的可以导电D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】C【解析】试题分析：Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 076g/L ，则该气体的相对分子质量为 076224=17则该气体为 NH3。结合 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子。可推出 X 是 C；Y 是 N；Z 是 O，M是 H。W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种
8、元素质子数之和的 1/2。则 W 是 Na。A同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期的元素，原子的电子层数越多，原子半径越大。所以这几种元素的原子半径大小关系为原子半径：NaCNOH。错误。BCO 2为含极性键的共价化合物； H2O2为含非极性键的共价化合物；Na 2O2为含非极性键的离子化合物。错误。C由 C 元素形成的单质石墨可以导电。正确。D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物 NH4HCO3或(NH 4)2CO3都是离子化合物含有共价键、离子键。错误。考点：考查元素的推断及元素形成的化合物的性质及结合的化学键的类型的知识。8如下实验操作正确且能达到实验目的的是()A.
9、用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C.用酸式滴定管量取 6.55 mL 的 KMnO4溶液D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中【答案】C【解析】稀硝酸具有强氧化性,与铁粉反应不会产生氢气而只能生成 NO,A 错误;结晶水合物在坩埚中加热脱水,B 错误;酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液,C 正确;乙醇与水混溶,不能用乙醇作为水溶液的萃取剂,D 错误。9工业上用 CO 生产甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g)ACH3OH(g)。图 10 表示反应中能量的变化；图 11 表示一定温度下，在体积固定为 2L 的密闭容
10、器中加入 4mol H2和一定量的 CO(g)后，CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是图 10 图 11 图 12ACO 和 H2合成 CH3OH 的反应： H0， S0B保持温度不变，再充入 1molCO 和 2molH2，反应达到新平衡时 n(CH3OH)/n(CO)减小C图 10 中曲线 b 可表示使用了催化剂的能量变化情况D图 12 中曲线可表示在不同压强 P1、P 2(P1Br2Fe3+ I2，则下列说法正确的是A在含有 Br、Fe 2+、I -的溶液中欲只氧化 I-而不氧化 Br、 Fe2+，可用 FeBr3 作试剂B向 FeI2 溶液中通入少量 C
11、l2，反应的离子方程式为：2Fe 2+ Cl2=2Fe3+ 2C1-C向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2，反应的离子方程式为：2Fe 2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3+ Br2+4Cl-D向 FeCl2 溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe 2+ I2=2Fe3+ 2I-【答案】A【解析】试题分析：A、因为还原性 Cl-Br -Fe 2+I -，只氧化 I-而不氧化 Br-、Fe 2+，所以应加入三价铁离子，则可用 FeBr3 作试剂，故 A 正确；B、因为还原性 Cl-Br -Fe 2+I -，所以向 Fel2 溶液中通入少量 Cl2，反应的离子方程式为：2I -+Cl2I2+2C
12、l-，故 B 错误；C、因为氧化性Cl2Br 2Fe 3+I 2，向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2，反应的离子方程式为：2Fe 2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6CI-，故 C 错误；D、因为氧化性 Cl2Br 2Fe 3+I 2，所以向 FeCl2 溶液中滴加足量碘水，不发生反应，故 D 错误；故选 A。考点：考查了氧化还原反应还原性、氧化性强弱的比较的相关知识。15某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是 3 mol/L，如图是向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体
13、积之间的关系，下列说法正确的是AX 溶液溶质为 AlCl3，Y 溶液溶质为 NaAlO2Bb 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液C在 O 点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等Da、 b 曲线表示的反应都是氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：A、由题意知 X 溶液为 AlCl3 溶液，Y 为 NaOH 和 NaAlO2 的混合溶液，前者因 AlCl3水解而显酸性，后者显碱性，A 错误；B、D、a 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液， b 曲线表示的是向 Y 溶液中加入盐酸，两曲线表示的反应都是非氧化还原反应，B、D 错误；C、 O 点所得溶液的溶质只是 NaCl，由
14、于向 X 溶液和 Y 溶液中所加盐酸和氢氧化钠溶液的浓度及体积均相等，由原子守恒可知，在 O 点时两方案中所得 NaCl 的物质的量相同，浓度也相同，C 正确；故选 C。考点：考查了铝及其化合物的性质和图像的相关知识。16依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空（1 ）已知：HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN (aq) +H2O（l）H = -12.1kJ/molHCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) +H2O（l）H = -55.6kJ/mol写出 HCN 在水溶液中电离的热化学方程式 。 （2 ）已知 CH3CH3(g) CH2=CH2(g)
15、+ H2(g)，有关化学键的键能如下表：化学键 CH C=C CC HH键能 (kJ/mol) 414 615 347 435试计算该反应的反应热为 （3 ）在 1L 的密闭容器中充入 1molN2 气和 3molH2 气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的 0.9 倍，此时体系放热 a KJ，请写出该反应的热化学方程式 。【答案】 （1）HCN(aq) = H+(aq)+CN- (aq) H = +43.5kJ/mol（2）+125 kJ/mol（3）N 2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = -5akJ/mol【解析】试题分析：（1）已知：HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN (aq) +H 2O（l）H = -12.1kJ/molHCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) +H2O（l）H = -55.6kJ/mol则根据盖斯定律可知即可得到 HCN 在水溶液中电离的热化学方程式 HCN(aq) = H+
