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1、2021届高三化学考前复习（有答案和详细解析）水的电离溶液的稀释与PH1(2019上海，5)25 时，0.005 molL1Ba(OH)2中H浓度是()A11012 molL1 B11013 molL1C51012 molL1 D51013 molL12(2020上海市高三月考)90 时水的离子积常数Kw3.81013，该温度时纯水的pH最接近()A6.2 B7 C12.7 D无法确定3(2020福建上杭一中高三专题练习)25 时，pH2的HCl溶液中，由水电离出的H离子浓度是()A1107 molL1 B11012 molL1C1102 molL1 D11014 molL14(2020上海市
2、高三期中)25 时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H)110amolL1，下列说法正确的是()Aa7时，溶质一定是强酸强碱盐Ba7时，溶质不可能是盐Ca7时，Kw大于110145(2020济南市第一中学高三月考)常温下向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()Aac点，溶液中离子数目先增大后减小Bb点溶液pH7说明c(NH)c(R)C滴定之前两溶液pH和为14Db、c两点对应溶液中，水的电离程度b7DM、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：PM7(2019广州模拟)25
3、时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的DCH3COOH的电离程度8(2020浙江丽水高三质检)常温下有0.1 molL1四种溶液NaOH、 NH3H2O、 HCl 、CH3COOH。(1)已知CH3COOH溶液的pH3，其电离度为_，由水电离的c(H)_molL1。(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线_，a、b两点中，导电能力更强的是_。(3)NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3H2O)V(HCl)，当溶液中c(NH3H2O)c(NH
4、)时，溶液的pH_。已知：Kb(NH3H2O)1.77105，lg 1.770.259(2020中山大学附属中学月考)请回答下列问题。(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达到平衡时的离子浓度。100 时 0.1 molL1NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，Kw(25 )_Kw(100 ) (填“”“”“9的理由是_。(2)已知常温下Ki(氨水)Ki(醋酸)，E可能为_(填化学式)。(3)根据图中显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B_， C_。答案精析1A2.A3.B4.C5.AD6.D7B加水稀释0.2
5、 molL1的醋酸溶液时，c(H)减小，c(OH)增大，A项错误；c(H)、c(CH3COO)均减小，溶液导电能力减小，B项正确；溶液中n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，C项错误；加水稀释电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，D项错误。8(1)1%11011(2)a(3)9.25解析(1)电离度100%100%1%；由水电离的c水(H)等于溶液中氢氧根离子浓度为 molL111011 molL1。(2)pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图像知，曲线表示盐酸；溶液的导电能力与离子
6、浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a 。(3)根据NH3H2ONHOH，Kb，c(NH3H2O)c(NH)，则c(OH)1.77105，pOH5lg 1.77 4.75，所以溶液的pH144.759.25。9(1)11011ab解析(1)由图示可知100 时水的电离平衡常数Kw11012，所以100 时0.1 molL1NaOH溶液的pH11，则c(H) 11011 molL1；由于水的电离吸热，所以升高温度促进水的电离，则Kw增大。氯化铵为强酸弱碱盐，根据盐类水解规律可知，铵根离子会水解，水解能促进水的电离。(2)Ka越小，其盐溶液水解程度越大，由题意可知H2
7、CO3的K2最小，CH3COOH的K最大，所以25时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH最大的为Na2CO3溶液，最小的为CH3COONa 溶液。CH3COOH溶液和NaOH溶液反应生成CH3COONa弱酸强碱盐，CH3COO会水解，浓度会减小，则25 时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na)c(CH3COO)。10(1)稀释1 000倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH)没有下降到原来的千分之一(2)NaCl、CH3COONH4(3)NaOHHCl解析(1)若A为氨水，则加水稀释后，虽然c(OH)减小，但电离生成的n(OH)增大，所以图中a9的理由是稀释1 000倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH)没有下降到原来的千分之一。(2)已知常温下Ki(氨水)Ki(醋酸)，说明NH、CH3COO的水解程度相同，则E可能为NaCl、CH3COONH4。(3)由分析可知，物质的化学式：B为 NaOH, C为HCl。
