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1、课题：第二章第二节离子反应 ( 一)授课班级课时教知识1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，与 2、了解电解质和非电解质的概念学 技能3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力过程1、通过对比实验“几组物质的导电实验” ，初步学会形成概念的分析方法；目与2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考方法探究碱与盐的定义。的情感1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；态度2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；价值观3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育重 点电解质的概念难 点电解质的概念；探究碱和盐的定义知第二节 离子反应识Flash 演示： NaCl
2、 的溶解和电离结一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)构 1、电离 ( ionization )与酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态板 2、电解质 ( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如书酸、碱、盐等。设非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。计 3、电离方程式：KCl = K + ClNa2SO4 = 2 Na +SO42AgNO3 =AgBaCl2 = Ba2+ 2Cl+ NO 3NaHSO4 = Na+ H2NaHCO3 = Na+ HCO+SO43教学过程教学步骤、内容教学方法、 手段、 师生活动引言
3、按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分， 我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。板书第二节 离子反应石墨、铜、盐酸、NaOH投影 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思溶液、 K SO 溶液和24考。NaCl 溶液能导电。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4 溶液、酒精溶液、 Cu， NaCl 溶液。讲 石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和
4、NaCl 溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。 这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导培养学生的阅读能电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解力，让学生通过图片的过程发生了什么变化。或录像或电脑动画，Flash演示：NaCl的溶解和电离从实体中抽象出概念。讲 当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。 水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下
5、发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 板书 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)1、电离 ( ionization )讲 把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。 过渡 现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。追问 那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那
6、些物质在什么样的情况下可以导电呢？ 板书 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态讲 很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。板书 2、电解质 ( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。点击试题下面叙述正确的是 ( )B、 C、A、 NaCl 溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质通过练习引发学生B、固态 NaCl 不导电，但NaCl
7、 是电解质讨论，加深对概念的C、 HCl 水溶液能导电，所以HCl 是电解质理解，理解电解质、D、 SO 溶于水能导电，所以SO 是电解质非电解质概念时应33E、 Cu 能导电，所以是电解质注意些什么？请结F、 BaSO4 的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质合问题加以讨论、 分投影小结注意事项：析、归纳 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而 Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属） ，K2SO4 与 NaCl 溶液都是混合物。 电解质应是一定条件
8、下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的， 因此也不是电解质。例如 CO2能导电是因CO2 与 H2O反应生成了 H2CO3， H2CO3 能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。 H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测） 其水溶液的导电性， 但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据
9、。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl 晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如 HCl过渡 明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离+NH4 ）和酸根阴离子的化合物叫做子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。副板书 NaCl = Na + Cl讲 电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
10、板书 3 、电离方程式 投影并分析 H2 SO4 = 2H+2-HCl = H+ Cl-+ SO4HNO = H+ NO-33讲 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。 硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？ 投影 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或盐。讲 非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式 投影试题 书写下列物质的电离方程式：KCl
11、 、Na2SO4、AgNO3、BaCl 2、NaHSO4、 NaHCO3学生板书练习并改KCl = K+ ClNa2SO4 = 2 Na2+SO4正，强化定义AgNO 3 =Ag + NO 3BaCl2 = Ba 2 + 2ClNaHSO = Na+ H+SO2NaHCO= Na+ HCO3344讲 这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。投影小结注意：-2-等原子团不能拆开1、 HCO3、 OH、 SO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。2、 HSO4自我评价以下12 种为中学化学中常见的物质：Cu NaClNaHSO4 SO3 H 2SO4 C 2H5OH CaCO3 BaSO4Cu ( OH)2 F e ( OH)3111232请按下列分类标 NaOH NH H O准回答问题。(1) 属于电解质的是 _(2)能电离出
