《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时测试题1鲁科版选修40105132》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时测试题1鲁科版选修40105132（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为第1 节水溶液第2 课一、选择题1室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7 的是 ()A. pH=3的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合B. pH=3 的盐酸和pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3 的醋酸和pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3 的硫酸和pH=11 的氨水等体积混合+ 5 1()2常温下某溶液中由水电离产生的H=1 10molL，则下列叙述正确的是A.一定是碱溶液B.一定是酸溶液19 C.由水电离出的 OH=1 10mol L5 D. pH 值可能为9 也可能为 pH()时的 20和 803 纯水在 无法确定相等D. A.前者大
2、B.后者大C.()pH 最接近于的NaOH溶液等体积混合，溶液的溶液与4将 pH=8 的 NaOHpH=109.7 8.7C 9DA 8.3B 5下列溶液一定呈中性的是-6-+的溶液 A pH=7B c(H)=c(OH)=10mol/L的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液mol/L 与 b a K 该温度下，将浓度为mol/L的一元酸 HA已知温度 6 T时水的离子积常数为()W等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是BOH的一元碱 a = b ApH = 7B混合溶液的K mol/L) =C 混合溶液中， c(H W ) + c(A 混合溶液中， Dc(H) + c
3、(B)= c(OH 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的25在时， 100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L7()pH 值为 1312DA6 B5Cmol/L 的一元酸 a 该温度下， 。时水的离子积常数为已知温度8 TK 将浓度为 mol/LHAb与 W1()BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是的一元碱pH = 7a = bB A K ) ) = )+ c(Amol/LD c(H)+ c(B) = c(OHC c(H W()9水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是7A4时，纯水的 pH减小 ) 增大， c(OH)B 温度升高， 纯水中的 c(H水的电离程度很小，纯水中主要存
4、在形态是水分子C 在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大 D 溶液中，下列结mol/L的 NaOH， 10 常温时，将amLbmol/L 的 CHCOOH溶液加入到amL,b22113 ()论中不正确的是pH7b，则混合溶液的A. 如果 ab=a2121+-) B. )=c(Na则混合溶液中c(CHCOO如果混合液的 pH=7,3+-) =b,b ，则混合液液中c(CHCOO)=c(NaC. 如果 a=a31212b 则 bpH7,D.如果 a=a, 且混合溶液的 2112）下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（11pH=7的溶液呈中性 A -7+ mol/Lc(H)=10B 中
5、性溶液中一定有-+)的溶液呈中性c(HC)=c(OH，因此呈酸性 pHD在100时，纯水的 7 将两种溶液等体积混合a2，溶液，已知和12 现有温度相同、pH=apH=b的两种 NaOHb ( )pH 接近于后，所得溶液的lg2lg2BAa b lg2Da blg2CpH0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的的氢氧化钠与室温下，将130.1mol/L( )为 12.4 12.0D2.0C 1.7BA ()试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的将14pHpHpH，该溶液的将会 不变C B偏高 A偏低D 上述三种情况均有可能二、非选择题 215. 现有 pH2 的醋酸甲和 pH 2 的盐酸
6、乙：（1）取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_( 填“向左” 、“向右”的COOH)c(H)/c(CH 或“不” ) 移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中3 填“增大”、“减小”或“无法确定”) ；值将 _( 大小关 pH100 倍。稀释后的溶液，其（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释。若将甲、乙两溶液)( 填“大于” 、“小于”或“等于”，下同 pH( 甲 )_pH( 乙系为； _ 等体积混合， 溶液的 pHNaOH，则消耗的pHNaOH稀溶液中和至73）各取 25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的（)；V( 甲 )_V( 乙溶液的体积大小
7、关系为 COOc(CH反应后溶液中c(Na) 、加入等体积pH 12 的 NaOH溶液，）（ 4 取 25mL的甲溶液，3。)_c(CHCOO) 的大小关系为 c(Na16. （ 1）常温下，将 1mLPH=1的 HSO3溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中42+-)/C(OH)=_ ； C(H，则在该温度下水的离子积常111 的 NaOH溶液的 pH为（ 2）某温度时，测得0. 01 mol LK 数 _； WVV Vb L 混合也为中性，则则 PH=2在此温度下，将 PH=12的 NaOH溶液 Va L 与的硫酸ba_ ；溶液）（ H+浓度为 c； pH=5 的 AlSOpH=5（ 3
8、）常温下，设的 HSO的溶液中由水电离出的 342412+ =_H 浓度为 c，则 c： c 中由水电离出的 212 ba 混合后溶液体积变混合( 溶液 L 与 pH3 的 HSO溶液 L的）常温下，（ 4pH 13Ba(OH)422 ba _ 12，则。 pH 化忽略不计) 。所得混合溶液是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙17. HSO 是工业上常用的酸， Al(SO)NH22444NH烤食品； HSO在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：44 ) ）（ 1NHAl(SO 可作净水剂，其原理是（用离子方程式说明）； _ 244-1 时，均为） （ 2200.1mol
9、L1随温度变化的曲线如图的几种电解质溶液的pH 所示； 3（填罗马数 pH 随温度变化的曲线是 _ 其中符合 0.1mol L NHAl(SO) 溶液的244。字）-13+-12-+-1（填 )-c(NH)-3c(Al)=_molL2c(SO 20 时， 0.1mol LNHAl(SO) 溶液中， 42444具体数字计算式，不必化简） ； -1-1 NaOHHSO溶液中滴加0.1mol LNaOH 溶液，溶液pH 与 NH（ 3）室温时，向100mL0.1mol L44 四个点，水的电离程度最大的是所示。试分析图中d c 、 a、 b、溶液体积的关系曲线如图 2 _ ； _ 点，在 b 点，溶
10、液中各离子浓度由大到小的排列顺序是溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下 NaOHpH=2的稀硫酸和 pH=11 的 4（）t 时， 。水的离子积常数 K=_ w 已知水在 25 和 95 时， 其电离平衡曲线如图所示18.；，理由是 _（ 1）95时水的电离平衡曲线应为_（填“ A”或“ B”）溶液中，若水的电离程度的某BOHHClpH=2的溶液和pH=12（ 2）曲线 A 所对应的温度下， “等于” 或“无法确定” ，“小于”、 _ （填“大于” 、分别用表示，则2211；下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_71 NaHSOOH）溶液与等物质的量浓度的Ba 所对应的温度下，3（）在曲线B 将 0.02mol?L的（42。溶液等体积混合，所得混合液的pH=_参考答案C1【答案】 的盐酸中氯化A【解析】一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=34氢浓度为0
