《吉林省延边2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷（word版 含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省延边2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷（word版 含答案）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021年度第二学期期中考试高一年级化学学科测试卷考试说明：可能用到的相对原子质量I：127 Ba：137分值说明：1-15题每道题2分。16-20每道题3分。选择题共60分。填空题每道题10分，附加题共15分，每道题3分。一、单选题1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A四氯化碳分子空间充填模型B水分子的结构式H-O-HCCO2的电子式 D离子结构示意图2新型无机非金属材料中，硅一直扮演着举足轻重的角色，请你利用元素周期律相关知识，预测硅及其化合物的形式。下列预测不正确的是（ ）A晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料BSiO2是酸性氧化物，所以可与NaOH反应：2N
2、aOH+SiO2=Na2SiO3+H2OCNa2SiO3可溶于水，在水中电离的方程式为：Na2SiO3=2Na+D氢氟酸能雕刻玻璃，利用了SiO2与HF的反应，由此判断SiO2是一种碱性氧化物3研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020mL，3mol/L的X溶液 B2030mL，2mol
3、/L的X溶液C1030mL，2mol/L的X溶液 D2010mL，3mol/L的X溶液5可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以溶液或溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以溶液或溶液为电解质溶液时，正极反应均为B以溶液为电解质溶液时，负极反应为C以溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液AABBCCDD7
4、在t时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为（ ）a.v(NH3)=0.05molL-1min-1b.v(H2)=0.03molL-1min-1c.v(N2)=0.02molL-1min-1d.v(H2)=0.001molL-1s-1AacbdBac=dbCabcdDadcb8一定条件下，N2(气体)+3H2(气体)2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A0t1，只有正反应在不断进行Bt1t2，NH3的物质的量逐渐增大Ct2时刻，N2的
5、转化率为100%Dt2t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等9能够说明反应 I2（g）+ H22HI（g）已达平衡状态的是（ ）A一个HH键断裂的同时有2个H-I键形成Bv（H2）正=v（HI）逆时的状态C恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态D恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态10实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法错误是（ ）A试管中发生了取代反应B生成油状液体浮在水面C试管中液面上升D试管中黄绿色褪去11反应3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改
6、变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A将铁片变成铁粉B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使容器压强增大D压强不变，充入N2使容器体积增大12在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（ ）ANH3NO2HNO3BMgMg3N2MgOC粗SiSiHCl3纯SiDS SO3 H2SO413下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是( A向BaCl2中通入过量的SO2B向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2C向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水D向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO214一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c
7、2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）Ac1：c2=3：1B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0.04c10.14mol/L15化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )AZn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHC锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降16含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后
8、各离子仍能大量存在的是( )选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、通入SO2气体B、Na+、Br-、通入CO2气体CFe3+、Na+、Cl-通入NH3气体DCa2+、Cl-、K+、通入CO2气体AABBCCDD17在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合
9、气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A3个B4个C5个D6个18可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有（ ）单位时间内生成2molA的同时生成1molB v (B): v (C)=1:1 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 混合气体的密度不再改变 B的体积分数不再改变 混合气体的压强不再改变A3个B4个C5个D6个19锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的
10、总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡20某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为AgCl+e=Ag+Cl-B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子21向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ） A反应在c 点达到平衡状态B反应物浓度：点小于点C反应物的总能量低于生成物的总能量D时，SO2的转化率
11、：段小于段22已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A图中AB的过程为放热过程B1molNO2和1molCO断键吸收的能量大于形成1molNO和1molCO2成键放出的能量C1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量D该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来23一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由
12、多孔碳材料电极流向锂电极C放电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移D放电时，电池总反应为2Li+(1-)O2=Li2O2-x24在298K时，实验测得溶液中的反应：在不同浓度时的化学反应速率见下表：实验编号12345mol/Lmol/L/ mol(Ls)由此可推出当mol/L、mol/L时的反应速率为：A mol(Ls)B mol(Ls)C mol(Ls)D mol(Ls)25为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）A装置d之后需要增加尾气处理装置B装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶
13、液，反应后有白色沉淀生成C装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2D分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3二、填空题26下列各组物质中，属于同位素的_(填标号，下同)；属于同素异形体的是_；属于同分异构体的是_；属于同系物的是_；属于同一种物质的是_。甲烷和己烷；CH3CH2CH2CH3与CH3CH2C2H512C和13CO2和O3和和27恒温下，将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值_。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始):n(平)=_。(4)原混合气体中，a:b=_。(5)达到平衡时，n（N2）:n(H2):n(NH3)= 。28用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同
