《山东省淄博市沂源县2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市沂源县2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学期中测试题(满分：100分；时间：90分钟)1、 选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1下列溶液一定显酸性的是 ()A溶液中c(OH)c(H) Bc(H) C溶液中c(H)107 molL1 DpH7的溶液2工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1，下列措施有利于提高尿素产率，并能加快反应速率的是( )A采用高温 B采用高压 C采用低温 D寻找更高效的催化剂3如图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率采取的措施是( )A B C D4已知反应MNQ分两步进行：MNX，X
2、Q，反应过程中能量的变化如图所示，E1表示反应MNX的活化能。下列有关叙述中正确的是( )AE2表示反应XQ的活化能 BX是反应MNQ的催化剂C反应MNQ的H0 D加入催化剂可改变反应MNQ的焓变5下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是()A醋酸与水以任意比例互溶B1 molL1的醋酸溶液的c(H)约为0.01 molL1C醋酸的导电性比盐酸的弱D10 mL 1 molL1醋酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应6在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D降低
3、温度7下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210-106.810-41.810-56.410-6则0.1 molL-1的下列物质的溶液中，c(H+)最大的是()AHCN BHF CCH3COOHDHNO28在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数K。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是()A减低温度，逆反应速率增大 B该反应的焓变为正值C若增大c(A)、c(B)，K值增大 D该反应的化学方程式为：A(g)B(g)C(g)D(g)9在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(s)yB(g)zC(g)wD(g)，平衡时测得C的浓度为
4、0.50 molL1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时，测得C的浓度升高为0.80 molL1。下列有关判断正确的是()A增加A的量平衡正向移动 Bxyzw CD的浓度减小 DB的转化率减小10在一定条件下某容积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)bB(g)xC(g)符合图甲所示关系(C%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)，则图乙中纵轴y是指()A平衡混合气的总物质的量 B平衡混合气中B的百分含量C平衡混合气体的密度 D平衡混合气的平均相对分子质量二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对
5、但不全的得2分，有选错的得0分)11如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是() A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJ/molB曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变D在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q1kJ，若通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q112已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()At1a214在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温
6、度下NO转化为NO2的转化率如下图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380 下，c起始(O2)=5.010-4 molL-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2 00015某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中进行反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K4。 起始浓度(molL1)甲乙丙c(CO2)0.010.020.02c(H2)0.01
7、0.010.02下列有关说法正确的是( )A反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为0.25B平衡的时间：t丙t乙t甲C平衡时，CO2的转化率：乙甲丙D平衡时，H2的转化率：甲丙”“=”或“”)，该反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率是，此时的温度是。若容器容积不变，则下列措施可提高CO转化率的是 (填序号)。a使用高效催化剂 b充入He，使体系总压强增大c将CH3OH(g)从体系中分离 d充入CO，使体系总压强增大(3)比
8、较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是_(填“反应一”或“反应二”)。19(12分)已知化学反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3_。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的
9、关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。图乙t2时刻改变的条件是_。20(12分)(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H= +120 kJmol-1 分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900 的原因是_。 图1 图2(2) 氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2
