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1、江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习工业流程练习题 新人教版流程题以“先进生产工艺”或“实验操作流程”为情境，以元素化合物知识为框架，要求同学们能够将文字 表述、框图描述中的新信息进行吸收、整合、分析，准确地提取出实质性的内容，学会用化学视角分析和解决实 际问题。由于流程题为考查化学核心知识提供了广阔的情景空间，能有效地考查同学们的阅读能力、资料的收集处理能力和迁移推理能力，越来越成为中考化学试题中的主流题型。要把答题放到真实的流程背景中去。 把常见的沉淀和离子的检验记住。 我一定要看到“过量”两字想一想。要做完题后带入流程图中检验。物质的性质对于突破流程题很重要MgCb、CaCb、N&SQ以
2、及泥沙等杂质。以下是制备精盐的I学生对流程题的总结和反思:1.认真读题，划出关键字，找到流程目的。2.3.解剖流程核心部分，有些流程不懂就跳过。4.5 .根据溶解度曲线图选取结晶的方法。6.7 .把学习的知识联系起来才能做好流程题。8.9 .做完题后，不着急要反思下。10.一、海水资源的利用1 .制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有实验方案，各步操作流程如下：才句淖.一二蒸发七结晶烘干_也I，仪 4 ” -箱巡 (1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第步操作的目的是除去滤液 中。(3)第步“过滤”操作中得
3、到沉淀成分有：泥沙、BaS* Mg(OH、 (填化学式)。(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH弋替NaOH理由是 (5)在制备精盐的过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是 ,(6)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是 2 .海水中金属镁的冶炼：无水如C1.海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑 )。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀 B的化学式为 ,由无水MgC2制取Mg的化学方程式为 。电 解无水MgC2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有 MgC2的
4、溶液，它与通过步骤、得 至I的 MgCb溶液有何不同： 。3 .氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。福建水相拄L纳减步骤出、步骤IV反应的化学方程式为：、O制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 O(拓展)天气过气丽I*!cJ./i* ,厘此碳酸豆韵丝匚二龄水广半+盐水J里或水83溶液卜固体 纯碱-NaCia体力制晶体已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH4C1 +X=2NH3 T +CaCl2+2HONH4Cl = NH 3 T +HCl T根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
5、为将盐水中含有的Ca Mg+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠 晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： 。(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化俊溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”.即在氯化俊溶液中加入物质 X (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化俊溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化氨的 ,使氯 化俊晶体单独析出得到另一种产品一一氮
6、肥.氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化俊溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化俊固体？答：。4 .烟台的“十二五”规划确立了 “蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水淡化：蒸储法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水 是利用海水中各 成份的 不同分离出淡水。(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、 氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤.b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的NaCO溶液；e蒸发。正确的操作顺序是
7、 (填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：1M上型行4 一”二上匚；过)7 m招盐水,”跑和诅邛小 * aHCCJj NfljCOj完成图中“()”的内容： ；。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙 )为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。5 .氯碱工业：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH勺工艺流程示意图如下:3(1)粗盐中主要含有 CaC MgCb杂质，精制工序中加入适量的NaOKD NaCO主要目的是为了除去杂质，试分析沉渣中的固体主要有 、 (填化学式)；(2)电解工序中发生 2NaCl+2HO=Cb T+H4 +2 (
8、填化学式)(3)脱盐工序中利用 NaO而NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、(填写操作名称)除去NaCl;该工业流程中可循环利用的物质是 。二、传统能源工业(化石燃料的利用、及合成氨工业等)6 .煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是 。A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质(2)煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。上图是高炉炼铁的示意图。请根据上图回答：焦
9、炭在炼铁过程中的主要作用是 ；请用化学方程式表示炼铁的原理 ;高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议。(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：煤、空气、水水II煤气发生炉 CO2、H2、N2 J碳化塔 H2、N2合成塔 _:液氨储槽煤气发生炉中主要反应： C + O 2 = CO2；C + H 2O = CO + H20两个反应必须进行调控才能保持一定的炉 温。判断：反应 （填“放出”或“吸收”）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NHHCO,试写出该反应的化学方程式7 .创新利用
10、CO,倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问：（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ,自然界中消耗二氧化碳的 主要途径是;（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ;改造或淘汰高能耗、高污染产业；大力发展火力发.电；研制和开发新能源替代传统能源；优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。（3）目前，用超临界 CO （其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的 积极意义在于。（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾
11、溶液，然后把CO从生成物中提取出，再经过反应转化为有机物有效实施碳循环。“绿色自由”构想技术流程如下：际0：1_L分解油七成塔（一定压强、_有机物 一定潟度、催化剂）受.盛有饱和的co, 气 溶液的吸收池上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO + H 2。+ CO2 =2KHCO。分解池中反应的化学方程式为2KHCO 公 K2CO+ H2O + CO2 T ,该流程中可循环利用的物质是 。在合成塔中若气体X是H2,反应生成甲醇（CHOH）和水，该反应化学反应方程式为 ;若气体X是CH,它与CO的质量比是4: 11,反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为 。8 .在
12、一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（CHOH同时生成水，其过程如下图所示，试回答下列问题：阳光乙醇胺吸收池CO2合成塔甲醇加热（15%20%）乙醇胺（1）上述合成路线中用到15%20%J乙醇胺（HOC2CHNH）,其水溶液具有弱碱性，它的作用是CO吸收齐心乙醇胺由 种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为。证明乙醇胺溶液呈碱性可用的试剂为 （只填一种）。（2）试写出上述合成线路中的任意两个化学反应的化学方程式：;（3）上述合成路线对于环境保护的价值在于（4）上述合成线路中可以循环利用的物质为方案一：市售大理石 龙煌f画体 W 物质工 沉淀f过浓、洗涤
13、、晾干 方案二二市售大理石金的一混合物一出一 丫语淹耳皿沉淀一过滤、洗涤、晾干 。三、石灰石工业9.用作牙膏摩擦 剂的轻质碳酸钙 可以用矿石A来 制备，某化学兴趣小组设计了 2种转化流程，如下图所示。已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:矿石A:反应池】）CO+Ca(OH)2=CaCOJ +H20, CaCO+ H20+ CO=Ca(HC0) 2；b .碳.酸氢钙微溶于水，微热易分解： 微热Ca(HCO3) 2=CaCOJ +H0+ COT;c .生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。（1）小王主张用流程、和操作n的设计，认为其工艺简单。 请写出反应和的化学方程式：；
14、操作n包括 等工序。（2）制轻质碳酸钙时，D为（ 选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），理由是：.（3）小李认为流程、和操作 I比小王的主张更好，其理由是： ;操作I包括搅拌和微热等工序。10.化学试剂的等级分为实验纯 （LR）、化学纯（CP）、分析纯（AR）等。化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。现由市售大理石（假设杂质均不参加反应，且不溶于水）制备化学纯碳酸钙， 某化学活动小组设计了两个方案，回答下列问题：7粉末装入广面)。(1)气体甲的化学式是 ，试剂乙的名称是 ;(2)反应类型：属于 反应，属于 反应；(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将所得的固体 口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 (只需要回答一个方 四、污水处理工业11 .有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方 法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：(1)步骤中：需加入的物质是 ,
