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1、江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习工业流程题练习题(2)新人教版1 .海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、漠化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下 图所示：贝壳晶事ICa要成分的化学式是(2)铁粉(含少量氧化铁)O操作a的名称是,在实验室中进行此项操作,沉淀FOH)3沉淀/tSO*溶液需要的玻璃仪器 掾作Y有烧杯、玻璃棒、海水(含有NaCl、M(1)贝壳主6(3)(4)Mg+电解水 NaOH Na2CO3硫酸钠粗品 回答下列问题:滤渣滤液一后续处理|一硫酸钠固体工业冶炼镁常用电解 MgC2的方法，反应为 MgC2 写出第、两步反应的化学方程式：,。2 .硫酸钠是制造纸浆、染
2、料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaS/口 MgSQ实验室进行提纯的流程如下:(1)用NaOKD NS2CO除杂时，反应的化学方程式分别为(2) NaO而NaCO如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。(3) “后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 (填序号)。A .完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热，利用余热蒸干C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液3 .医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠,再用其配制生理盐水。某 化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如的氯化钠的生产流程。请根
3、据上述内容 回答下列问题：(1)操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。(2)操作中应加入的试剂B为,该小组同学认为过量的 B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯 化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。 请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸储水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象:4 .下图是氧化沉淀法生产复印用高档F&Q粉的部分工艺流程简图。(1)试剂I和操作 Y的名称分别为 、。(2)硫酸与氧化铁的反应为 。(3)往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发
4、生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是(4)某铁矿主要成分为 Fe3Q,利用CO将该物质中，铁还原出来的方程式为 5 .煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回 答下列问题：(1)下列说法正确的是 。A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质(2)煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。心炉时炉T右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是.;请用化学方程式表示炼铁的原
5、理 ;高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下： 煤、空气、水水煤气发生炉CO2、H2、N2碳化塔 或、N2合成塔 一液氨储槽煤气发生炉中主要反应：C + 02 = CO2；C + H2O = CO + H 2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应 (填“放出”或“吸收”)热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NHHCO,试写出该反应的化学方程式。6 .无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:|沉淀分离
6、卜I恒螺工会卜高纯型酸钙 II 高纯氧化钙请回答下列问题:硝酸钙与碳酸俊在溶液中反应，其基本反应类型为 。实验室常采用 操作进行沉淀分离。生产高纯碳酸钙时，选择“ 220c恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是 。高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止 ( 用化学方程式表木)。7 .某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSQ与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。【工艺流程及原理】CaSOi吨逊康备嚼铲沉淀池最烧炉循环利用沉淀池中发生的主要化学反应为：CO+2NH+CaSO+H2O=CaCa +( NH4) 2SO4【讨论交流】(1)操作a的名称是 ,若在实验室进行
7、此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 要。(2)经操作a后得到的固体物质在煨烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为。(3)沉淀池中也可能生成 NHHCQ该反应的化学方程式为 。(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NHHCO:取少量试样溶于水，滴加足量的 ,无气泡产生，则可判断该化肥中不存在 NHHCQ(5)若在实验室进行蒸发操作，要将滤液倒入 (填 仪器名称)中，加热并不断搅拌，直到 时(填现象)，停止加热。8 .中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成 分为二氧化硅，它是玻璃工业和
8、陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。(1)二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 (填“分子”、“原子”、或“离子”)构成的，二氧化硅属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOHW玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成NaSO和 H2O。 NkS。使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式 为(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下: 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C,Si + 2CO T ,反应的基本类型是 整个制备过程必须达到无水无氧若在Hb还原SiHCl 3过程中混入O2可能引起的后果
9、为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是9 .为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO然后利用KHCOI热易分解产生 CO的性质，把CO从溶液中提取出.来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如下:炼仃施和含成塔空气甲群岑液X(1)吸收池发生的主要反应的化学方程式为(2)本流程中可循环利用的物质为(填化学式)；(3)向分解池中通入高温水蒸气的目的是 ;(4)合成塔中发生反应的化学方程式为 ;(5)该技术流程对于人类的重要意义在于 10 .某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进
10、行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品一一纯碱(NaCO)和化肥NHCl。生产原理是：将 NH和CO通入饱和食盐水中得到 NaHCOF口 NHCl的混合物，反应为：NaCl (饱和)+ NH +CO + H 2O = NaHCO J + NHCl;分离出 NaHCO加热制得纯碱。【生产流程】【相关资料】 NH4CI =AlH 32 +HC1T已知20c时有关物质的溶解度如下(气体指 1体积水中能溶解的气体体积)物质NaClNaHCONHClNHCO溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】：(1)操作I、n、出中，相同操作的名称为 (2)反应中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： (3)反应中得到纯碱的化学方程式为： ,(4)溶液 B中的溶质有 (至少写出两种)(5)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。A. 挥发性气体C B. 溶液 D C. 氢氧化镁 D. 化肥NH4Cl6）向饱和食盐水中通入二氧化碳，工业上要采用加压处理，请问“加压”的原因是 。7 ）溶液 B 要得到NH4Cl 晶体，不能采用蒸发结晶，其原因是
