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1、2020-2021 学年度华师潜江附中三月月考高一年级化学试卷考试时间：75 分钟；试卷总分：100 分； 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5S 32Al 27Fe 56Cu 64Ca 40P 31Ag 108Ba137第 I 卷选择题（共 40 分）一、选择题（本题 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合要求）。1下列叙述中正确的是 ( )NH3 易液化，液氨常用作制冷剂可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验所有的氮氧化物均易溶于水铵盐受热分解一定都会产生氨气可用淀粉-KI 试纸鉴别红棕色的
2、Br2 蒸气和 NO2 气体ABCD2在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然 后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 进入烧瓶，形成喷泉，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 不能是表中 的 ( )a(干燥气体)b(液体)ANH3盐酸BCO2NaOH 浓溶液CCl2饱和 NaCl 溶液DHClH2OAABBCCDD3下列说法中正确的是() A不锈钢属于化合物 B浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应CSO2 能使氯水褪色，是因为SO2 具有漂白性D浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解4已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X
3、 反应的转化关系如下图所示，其中反 应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在常温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为加热、常压、使用催化剂5对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入足量 NaOH 稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则原溶液中一定不含 NH4 +B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-C加入稀硝酸酸化的 AgNO3 产生白色沉淀
4、，则原溶液中一定含有 ClD加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-6下列制取 SO2、验证其漂白性、收集 SO2，并制备 CuSO45H2O 晶体的装置和原理能达到 实验目的的是()A图 1：制取 SO2 B图 2：验证 SO2 漂白性C图 3：收集 SO2 D图 4：蒸干溶液制备 CuSO4 5H2O 晶体第 4 页 共 4 页12将 20.8g Cu 和 Cu2O 组成的混合物加入 350mL 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2 和 NO。向所得溶液中加入 2.0L 0.35molL-1 的 NaOH 溶液，恰好完全沉淀，且生成沉
5、 淀的质量为 29.4g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是()A原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 21B原稀硝酸的浓度为 2molL-1C产生的 NO 在标准状况下的体积为 2.24L7下列说法正确的是（）A对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为 C + O2 CO2 ，故相同条件下，12g 的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等C一定条件下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于某密闭容器中充分反应生成 NH3 ，放热 19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成 1mol NH
6、3 ，放热 19.3kJD 4HCl(g) + O2 (g)2Cl2 (g) + 2H2O(g) 是放热反应， Cl - Cl 键和 OO 键的键能分别为243kJ mol-1 和 498kJ mol-1 ，则可推算出 H - O 键的键能比 H - Cl 键的键能大8下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是() A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应 C硫在空气或氧气中燃烧D灼热的炭与二氧化碳反应二、选择题（本题 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合要求）。9已知：C2H2(g)5/2 O2(g) = 2CO2(g)H2O(g) H1256 kJ/mol，下
7、列说法正确的是()A乙炔(C2H2)的燃烧热为 1256kJ/molB若该反应转移 10NA 电子时，则放出的热量为 2512kJC乙炔燃烧生成 2 mol 液态水时，则放出的热量为 2512kJD若该反应形成 4 mol 碳氧共用电子对时，则放出的热量为 628kJ10下列有关 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H= -57.3kJmol-1 的离子反应说法正确的是()A代表所有的酸碱中和反应 B反应物一定是强酸与强碱 C强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D代表稀的强酸与稀的强碱反应生成 1mol 液态水时，放出热量 57.3kJD与金属反应后溶液中剩余硝酸的物质的量为 0.1mol
8、第 II 卷非选择题（共 60 分）三、非选择题（本题 5 小题，共 60 分）。13（12 分）下列关系图中，A 是(NH4)2S，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。(1)当 X 是强碱时，请写出 B 与 O2 在催化剂、加热条件下反应的化学方程式 。(2)当 X 是强酸时，得到气态氢化物 B，写出 B 的结构式 ，B 与 D 都能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，写出 D 使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式 。(3)下列说法不正确的是 A当 X 是强酸时，B 可与 D 反应生成 CB当 X 是强碱时，F 的浓溶
9、液与稀溶液都能和 Cu 反应CB 和 Cl2 的反应一定是氧化还原反应D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质14（12 分）(1)实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。A固态氯化铵加热分解 B氢氧化钠溶液中滴加稀氨水 C氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D固态氯化铵与氢氧化钙混合加热11H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H= -a kJmol-1 。已知：下列说法正确的是（）A该反应为吸热反应B断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC反应物的总能量低于生成物的总能量检验氨气是否已经收集满的方法是 。为了得到干燥的 NH3
10、，用 干燥剂。A碱石灰B浓 H2SO4 C无水 CaCl2DP2O5D向密闭容器中加入 2 mol H2（g）和 2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为 2a kJ(2)为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。如按气流由左向右流向，连接上述装置(各装置只用一次)的正确顺序是(填各接口字母)：A 。什么样的实验现象才表明已检验出 CO2？ 。写出甲中反应的化学方程式 。(2)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，设计了下列方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴 入水，
11、看到现象是 ，说明反应放热。 乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看 到的现象是 ，说明反应放热。16（10 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取 Na2S2O5的生产工艺如下：15（12 分）(1)实验室用 50 mL 0.50 molL1 盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液和如图装置，进行中和热的测定实验，请完成下列问题：已知：结晶脱水发生的反应：回答下列问题：2NaHSO3 =Na 2S2 O5 +H2 O图中仪器 A 的名称是： ；在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
12、 。大烧杯如不盖硬纸板， 求得中和热的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。如用 50 mL 0.50 molL1 醋酸和 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应，则实验中测得的“中和热”数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。(1)Na2S2O5 中硫元素的化合价为 。(2)焚烧炉中反应的化学方程式为 。(3)反应器中发生反应的离子方程式为 。(4)葡萄酒酿造过程中添加 Na2S2O5 会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加 剂。实验室中检验该气体的常用试剂是 。(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：3S8 +48KOH 16K 2S+8K
13、2SO3 +24H2 O ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。17（14 分）(1) 已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。上述变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是 。(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= -571.8 kJ/mol；CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H2= -192.9 kJ/mol表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ； 反应中的能量变化如图所示，则 H2= 。(用 E1、E2 的相关式子表示)；(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2 在降低温室气体排
14、放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已 经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下反应：反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1 反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) H2 反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) H3则 H3 与 H1、H2 与之间的关系为 H3 = ；(4) 已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值 。(注明“+”或“”)。化学键HHNHNN键能/kJ/mol43639
